化学必修一离子反应学案

第章二（一解、非电解质【问题】下列哪些物质能导电？

离反学第课）铁铜氯钠体氯钠液熔的化

葡糖液酒溶HCl气盐液熔的

烧固烧溶熔的碱冰酸醋溶结论与原因：①金属单质_（填能、不能）导电原因________________________________②固体及酒________（填能能电因_____________________________________③、NaOH在燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：__________________________________________________________葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？如何区别离子化合物与共价化合物？小：电质在水溶液里熔状下能够导电化合。非解：水溶液里熔化状态下都不能导电化物练：、断下列说法是否正确：金属铁能导电，它是电解质。（）：NaCl溶液能导电NaCl溶是电解质。（）：固态NaCl不导电，但NaCl是解质。（）：液态氯化氢不导电HCl不电解质。（）：SO溶于后所得溶液能导电，但SO不是电解质。）F：BaSO溶几乎不导电，但BaSO电解质。（）G：NaO是电解质是因为它的水液能导电。（）2、讨论分析下列物质哪些是电质？哪些是非电解质①金属铜②态NaCl③SO④HSO⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶⑧蔗糖⑨KOH⑩MgO电解质：能导电的有：归总：

非电解质：①电解质和非电解质研究的都是，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②电解质导电是有条件的，即电解质必须在或才导电；③电解质必需是本身电离而导电的化合物，有些物质如CO、SO、SOO等于水后可以生成HCO、HSO、HSOPO这些水溶液可以导电，但电离出的阴阳离子不是它本身电离出的，所以CO、SO、SO、PO非电解质酸碱大分、泼属化和是电解质非属化、部有物如糖酒）非电解质练习：下列叙述正确的是（）氯钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质4423333344233333

固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质铜能导电，所以是电解质的水溶液不能导电，所以是电解质。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质【问题】固态NaCl在溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？电离在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。（二离表示方——电离方程式【问题】用电离方程式表示下列物质的电离①HSO—②Ba(OH)—③MgCl—④CuSO—⑤NaHSO—⑥NaHCO—牛小①HBr—②NaHPO—24③Al(SO)—④NaCO—书电方式注要：（1质量与电荷必须要守恒2原子团不能拆开写3）构成物质的原子或原子团的数在书写成离子时为系数。（三、解质的强弱强电解质：在水溶液中能电离的电解质电解质弱电解质：在水溶液中只能电离的电解质说：电质的强弱与溶解度无关，如AgCl虽难溶于水，但在熔融条件下能全部电离，故它们是强电解质。电解质的强弱与溶液的导电性无关，比如醋溶液的导电性比0.001mol/L的氢氧化钠溶液导电性强，但并不等于说醋酸是强电解质而是电质。、强电解质与弱电解质的比较强电解质电离程度溶质存在形式电离方程式所属类别、弱电解质的电离方程式书写中间用连，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离

弱电解质如：COH++HCO-Al-

HCO-

H++CO2-333324433242442443434433332443324244244343442432433223练写出下列物质的电离方程式(1)HPOCOOH(3)HI(4)NH·HO(5)Fe(OH)思：（）哪些方法可以判断一个酸是强酸还是弱酸？溶液的导电性哪些因素有关？向澄清石灰水中通入CO至过量，有什么现象？溶液的导电性如何变化？课练、下列状态时，不能导电的电解质是()A液态氯化氢B．融盐．硫酸铜溶液D．水、关于强、弱电解质叙述正确的()．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

3分别向下列各溶液中加入少量NaOH固，溶液的导电能力变化最小的是A水B．酸醋酸溶液D．溶下列电离方程式中书写正确的()．NaHSONa＋H＋SO2．＋CO．＋ClO

（）D．HHS，H＋2、下列电解方程式书写错误的()

A(NH)SO溶水：(NH)===2NH＋B．H溶于水：H＋PO3C．溶水：H＋F

D．NaHS溶于水＋，HSH＋S6下列各种物质导电性最差的()A稀．醋C．铁丝D．固体食盐7酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()．0.1mol/L乙溶液的pH约．乙酸能与水以任意比例互溶．mL1mol/L乙恰好与10mL1mol/L氧化钠溶液完全反应D．相条件下，乙酸的导电性比强酸溶液弱课作．下列物质中含有自由移动的Cl的（）AKClO溶B．液态HClCKCl溶DNaCl晶．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）AB．酒精C．SOD．KCl．下列电离方程式中，正确的是（）ANH·HO＋＋BKClO=K+ClC．2

D．NaOH=Na．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）ACl

B．NH

C．HCl．2244241222442412233224．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）AC1

2

B．C．NaCODCHOH．下列四种物质的溶液中所含分子．离子种类最多的是（）A盐酸B硫酸氢氧化钡D．酸．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A弱电解质B．强电解质C．非电质D不能确定．下列关于酸．碱．盐元素组成的说法中，正确的是（）．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢．酸、碱、盐可能都不含金属元素．碱、盐可能含氧，酸一定含氧．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素．下列叙述正确的是（）．碱性氧化物是金属氧化物．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质．酸性氧化物都是非金属氧化物．盐都含有金属元素10在的溶液中和熔融态的KHSO中都存在的离子是（）AH+

B．－

C．SO

D．K+11.下列事实可证明氨水是弱碱的是(氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁铵盐受热易分解0.1mol/L氨水可以使酚酞试变红0.1mol/L叫化铵溶液的pH为12以下物质NaCl晶②液态③液态醋酸④汞⑤固体BaSO⑥纯蔗(CHO)⑦酒精(CH⑧化的KNO。请回答下列问题填相应序号)以上物质能导电的是_____________________以上物质属于电解质的是；以上物质属于非电解质的；以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的_____________________。13将等质量的锌粉分别投入10mL1mol/LHCl10mL1mol/L的溶中①若锌不足量速率快的是若锌过的有何关系_________。将等质量的锌粉分别投入(H均为1mol/L体均为10mL的酸和醋酸溶液中。①若锌不足量，反应速率快的_；②若锌过量，产生H的有何关_。测卷．下列说法中不正确的是

()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl导电，熔融态的HCl可导电NaHSO电时生成的阳离子有氢离子，所以是酸电解质放在水中一定能导.非电解质放在水中一定不导电A①④B①④⑤

C①②③④

D．②④⑤4244333232432323224424433323243232322434224．下面的说法正确的是．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D．态化氢不能导电，但氯化氢是电解质．下列说法正确的是

（）（）．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质．下列物质中的分类组合正确的()强电解质弱电解质

AHIHF

COOH

CHCaCO

DNH·H非电解质

2

Cu

H

OH．下列物质中哪些属于非电解质？哪些属于强电解质？哪些属于弱电解质？①SO②NH·O③COOH④Ba(OH)⑤CHCOONa⑥⑦Cu(OH)

⑧SO⑨SO⑩?BaSO

4非电解质：____________________强电解质：____________________弱电解质：____________________。第章二离反（二时二、预习内容．概念：有离子方式：用

参加的化学反应称为离子反应表示的式子。离子方程式的意义：化学方程式表示的示。二、学习过程（一学应能否发生的实用初中过的知识判断下列反应能否发生

的化学反应，而离子方程式能表反应

能否反应

判断依据向5mL溶里加入5mLBaCl溶液。向5mLNaOH稀液的试管里慢慢入稀盐酸，向5mLNaCO溶的试管里加入5mL盐酸。向溶里加入5mLCuSO溶液从微观子的角度解释反应能否发生的实质（以①和为例）2444，442323232444，44232323编号

④

①实验

溶液CuSO溶

aCl溶溶现象解释及结

没有明显现象溶液仍为蓝色没有离子参加反应，因而没有发生

（）Cl，Cu2+没有参加反应，论

化学反应，

2+

与这两种离子参加了反溶液中仍然是自由移动的离子（Na，Cl—，Cu2+—

应应成了难溶的BaSO因而发生了化学反应，【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。离子反应发生的条件：。要具备上述条件之一，反应就能发生。思考：如何证明Cu,Cl-没有参加反应？（二子程式书写【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？【交流与讨论CO溶与澄清石灰水反应，有白色沉淀生成Na溶液与溶液反应也有白色沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式：离子反应方程式：【学生动】写出下列反应的离子方程式。盐酸与氢氧化钠溶液反应硫酸与氢氧化钠溶液反应碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应碳酸钡与盐酸反应【学生阅读P28有离子方程式书写的内容。【书写方法小结】离方程式书写步骤：例如：碳酸钙与盐酸反应。（1写：写出正确的碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。（2拆：把

的物质写成离子的形式，把

仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：。（3去应方程式两边不参加反应的离。。2222（4查检查写出的离子方程式是否符合要检查是否符合守和守恒。强调：能够拆开的物质只可溶水强解，下这些质强：强：可于的：其余物质如难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水体，单质，氧化物，非电解质等则保留其化学式，不改写成离子。[考交]写下反的子程：碳酸钙与盐酸反应锌与稀硫酸反应氧化铜粉末加入稀硫酸在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液把列学程改成子程:1.2FeCl+Cl==2FeCl2.Br+SO+2HO==2HBr+HSO3.KClO↑+KCl+3HO4.Cu(OH)+2CHCOOH=Cu(CHCOO)+2HO判下离方式写否确1.稀酸滴在铜片上：+2H＝Cu+H2.氢化钡和盐酸中和Ba(OH)+2H＝2HOBa3.碳钙和盐酸反应：+2H＝HOCO↑（三子程式的意义【学生习1写出下列反应的离子方程式。（1氢氧化钠溶液与盐酸反应（2氢氧化钾溶液与盐酸反应（3氢氧化钠溶液与稀硫酸反应（）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应【讨论与交流】第、3也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的