【课件】（苏教版2019选择性必修1） 反应热的测量（PPT课件）

第03讲中和热、燃烧热说明：为方便老师下载使用，1个超高清视频内置在PPT中，使用时请自行删除本页PPT视频1：《中和反应反应热测定实验》温馨提示：若视频无法播放，请用WPS打开PPT写出稀盐酸和烧碱反应的离子方程式。该反应是吸热反应还是放热反应？如果要测量该反应的焓变，应该如何操作呢？知识导航实验探究——用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热在测定反应热时，应该测量哪些数据？如何根据测得的数据计算反应热？为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施？实验探究——用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热【实验装置】【实验用品】（以盐酸和NaOH溶液的反应为例）（1）仪器：量筒(50mL两个)、量热计、环形玻璃搅拌棒。（2）药品：0.50mol/L盐酸、0.50mol/LNaOH溶液。为了保证0.50mol·L-1的盐酸完全被NaOH中和，有时会采用0.55mol·L-1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。（换成盐酸过量亦可。）实验探究——中和反应反应热的测定【实验步骤】（1）用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度（T1）。（2）另取一量筒量取50mL0.50mol·L-1NaOH溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（T2）。（3）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅拌，并准确读出反应体系的最高温度（T3）。（4）重复步骤（1）～（3）三次,以三次测量所得数据的__________为计算依据。平均值实验探究——中和反应反应热的测定

酸碱中和反应测定实验的注意事项（1）先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。（2）实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。（3）操作时动作要快，尽量减少热量的散失。（4）实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量少的一种，因为过量的酸/碱并不参加中和反应。（5）多次试验求平均值时，若有某一组的实验数据有明显偏差，应直接舍去。（6）隔热层的作用是保温隔热，减少热量损失。二、中和热1．概念：酸与碱发生中和反应生成________H2O时所放出的热量称为中和热。2．单位：______________。3．大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液在稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出_________的热量。1mol

kJ·mol-157.3kJ

及时小练强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH﹣(aq)===H2O(l)ΔH=﹣57.3kJ/mol。以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为-57.3kJ/mol的是（）A．①

B．③

C．①②

D．均不符合D知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~【例1】（2021·陕西咸阳市·高二期末）关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．在实验中，温度计只使用2次B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出D．用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大B题型一：中和热的测定实验【变1-1】（2020·福建省福州第十一中学高二期中）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．使用环形玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1

的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等A题型一：中和热的测定实验【变1-2】（2021·吉林长春市实验中学高一期末）利用如图装置测定中和热的实验，下列说法错误的是A．若用醋酸代替HCl做实验，会使测定结果偏小B．加入NaOH溶液的正确操作是分三次沿玻璃棒缓慢加入C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量的损失D．该实验测得的中和热△H与理论值有偏差，其原因可能是测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度B题型一：中和热的测定实验【例2】（2021·云南省大姚县第一中学高二月考）50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热ΔH。回答下列问题：(1)该实验中往往用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_______，当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，原因是_______。(2)实验中若改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______。(3)若50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液的密度都约为1g·mL-1，起始温度都为T1，反应后最高温度为T2，计算中和热ΔH_______。题型一：中和热的测定实验【例3】（2020·原阳县第三高级中学高二月考）50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验________________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应