【风向标】年高考化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素 第1课时 浓度、压强对反应速率的影响课件 新人教选修4

第二节影响化学反应速率的因素第1课时浓度、压强对反应速率的影响一、有效碰撞理论(绪言部分)

1.有效碰撞是能够发生______________的分子碰撞。有效碰撞必须具备的两个条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分子；二是碰撞时必须有合适的取向。化学反应2.活化分子和活化能(1)活化分子。有效碰撞

①概念：能够发生________________的分子。 ②活化分子发生化学反应的原因：活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生碰撞时，能够克服相撞分子之间的排斥力，破坏分子内部原子之间的“结合力”，从而使反应物分子破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。(2)活化能。

活化分子的平均能量与普通分子的平均能量之差称为活化能。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。即普通分子成为活化分子的难易程度，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。(3)活化能与化学反应速率。

在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数__________，单位时间内有效碰撞的次数__________，化学反应速率就__________。越多越多越快3.有效碰撞理论的应用

利用有效碰撞理论可以解释外界条件对化学反应速率的影响，即浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率的影响。外界条件的改变会影响到单位体积内活化分子数，进而影响有效碰撞次数，从而使反应速率发生改变。二、影响化学反应速率的因素结构和性质

1.内因(主要因素) 由参加反应的物质的__________________决定。 (1)反应类型不同，原理不同，反应速率不同。如离子反应通常比有机反应要快得多。 (2)反应类型相同时，不同反应物会因结构的差异造成反应速率不同。如Na和Al在空气中都会被氧化，但速率不同。2.外因(次要因素)压强温度催化剂

对于同一反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重要的外界条件为__________、__________、__________、__________等，还有其他因素，如固体颗粒物的大小等。

三、浓度、压强对反应速率的影响1.浓度对化学反应速率的影响增大减小

(1)影响：其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率__________；减小反应物浓度，反应速率__________。浓度

(2)原因：其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内________________增多，________________几率增多，化学反应速率__________。反之减小反应物的浓度，化学反应速率__________。 (3)应用：①氯碱工业上电解饱和食盐水，以加快反应速率；②制Fe(OH)2

时，通过降低NaOH溶液的含氧量(给溶液加热)来降低Fe(OH)2

被氧化的速率。活化分子数有效碰撞增大减小

2.压强对化学反应速率的影响 (1)影响：对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率_______；减小压强(增大容器容积)，反应速率________。增大减小

(2)原因：对于气体反应，增大压强，相当于增大________________________，反应速率__________；反之减小压强，反应速率__________。反应物的浓度加快减慢有效碰撞理论的理解1.反应物分子发生碰撞时并不都能发生化学反应，有的碰撞能发生化学反应，有的不能。2.化学反应的过程，即反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，即反应物分子中化学键断裂，生成物分子中化学键形成的过程。3.活化化分子必必须具备备一定的的能量，，故能量量不足的的分子应应吸收一定的的能量后后才能变变成活化化分子。。4.在其其他条件件不变时时，同一一反应，，活化分分子在反反应物分分子中所占的的百分数数是一定定的。所所以，单单位体积积内活化化分子的的数目与单位体体积内反反应物分分子的总总数成正正比，即即和反应应物浓度度成正比。浓度、压压强对化化学反应应速率的的影响1.浓度对化化学反应速率率的影响(1)理论解解释。在其他条件不不变时，对某某一反应来说说，活化分子子在反应物分子中所占的的百分数是一一定的。增大大反应物的浓浓度→单位体体积内活化分子数数增多→有效效碰撞次数增增多→化学反反应速率增大大。因此，增大反反应物的浓度度可以增大化化学反应速率率。(2)注意事事项。①对于固体或或纯液体，其其浓度可视为为常数，因而而其物质的量改变时不影影响化学反应应速率。固体体物质的反应应速率与接触触面积有关，固体体颗粒越细，，表面积越大大，反应速率率越快，故块块状固体可以通过过研细来增大大表面积，从从而加快反应应速率。②浓度对反应应速率的影响响主要取决于于反应物的浓浓度，与产物的浓度关系系不大。若为为可逆反应，，增大反应物物浓度，正反反应速率增大，在在瞬间内，生生成物浓度可可认为不变，，逆反应速率率不变。2.压强对化化学反应速率率的影响(1)理论解解释：对于气气体反应，在在其他条件不不变时，增大大压强，就是增大大了浓度→单单位体积内活活化分子数增增多→有效碰碰撞次数增多→化化学反应速率率增大。因此此增大压强，，可以增大化化学反应速率。(2)注意事事项。①若参加反应应的物质为固固体或液体(溶液)，由由于压强的变变化对它们的浓浓度几乎无影影响，可以认认为反应速率率不变。②对于有气体体参加的可逆逆反应，增大大压强，正、、逆反应速率都增大；减减小压强，正正、逆反应速速率都减小。。(3)对于气气体反应体系系，压强对反反应速率的影影响可转化为为浓度对反应速率率的影响。浓度对化学反反应速率的影影响【例1】(2010年广东潮州模模拟)某探究小组利利用丙酮的溴溴代反应(CH3COCH3＋Br2→CH3COCH2Br＋HBr)来研究反反应物浓度与反应速速率的关系。。反应速率v(Br2)通过测定溴溴的颜色消失所需的时间间来确定。在在一定温度下下，获得如下下实验数据：：实验序号

初始浓度c/mol·L－1

溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.实验②和和③的v(Br2)相等C.增大大c(HCl)，，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：比较①和④的数据，易知知c(Br2)增大1倍，溴颜色消失的时间也也增加1倍，故v(Br2)无变化，D错误。答案：D1.在室温下下，同种规格格的铝片分别别与下列物质质混合，化学学反应速率最大大的是()。CA.0.1mol/L的盐酸15mLB.0.2mol/L的盐酸12mLC.0.15mol/L的硫酸酸溶液8mLD.18mol/L的的浓硫酸15mL压强对化学反反应速率的影影响2NO在密密闭容器中进进)。【例2】(双选)对于反应N2＋O2行，下列条件件中能加快反反应速率的是是(A.缩小体积积使压强增大大B.体积不变变充入N2使压强增大C.体积不变变充入He使压强增增大D.压强不变变充入N2使体积增大名师点拨：C项体积不变，，充入He，总压虽虽增大，但体体系中各物质的浓度均没没有改变，故故反应速率不不变；D项压强不变，充入N2，导致体积增增大，各物质质的浓度除N2不变外，其余减小，故反反应速率减慢慢。答案：ABA.增加C的量B.将容器的的体积缩小一半C.保持体积积不变，充入入N2使体系压强增增大D.保持压强强不变，充入入N2使容器体积增增大解析：A选项中C为固态反反应物，增加加固体的量对反反应速率无影响；B选项将容器的的体积缩小一一半，压强增增大，反应速速率加快；C选项容器的容容积未变，参参加反应的各各种气体浓度度未变，故反应速率不变变；D选项中保持恒恒压，充入N2，容器体积增大，各物物质浓度减小小，反应速率率减小。答案：