【公开课课件】2.1共价键模型(共2课时)

第1节共价键模型第2章化学键与分子间作用力一、共价键1、定义：2、成键微粒：3、成键本质：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。原子共用电子对知识回顾问题探究一两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？

【探究】以氢分子的形成为例研究共价键的形成及共价键的本质两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近vr0V：势能

r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能

r：核间距r0vr0r0V：势能

r：核间距两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近vr0V：势能

r：核间距共价键的形成：

成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。1.共价键的本质:

高概率地出现在两个原子核间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质.

如:H2是H原子间1s电子

HCl是H的1s电子与Cl的3p电子

Cl2是两个Cl原子3p轨道上的一个电子。(1).通常电负性相同或差值小的

元素原子形成的化学键；(2).成键原子一般有

电子，用来相互配对成键（自旋反向）；(3).成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量

。2.共价键的形成条件未成对非金属降低3.表示方法：①电子式：在元素符号的周围用小黑点（或X）来描述分子中原子共享电子以及原子中未成键的价电子的式子。如：[试一试]

用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程H2:H·+H·H︰HHCl:H·+·Cl︰‥‥H︰Cl︰‥‥·Cl︰‥‥︰Cl·+‥‥︰Cl︰Cl︰‥‥‥‥Cl2︰练习：请写出H2、Cl2、N2

、HCl、H2O、H2O2

、OH—、NH3、HClO的电子式。②结构式：是表示物质里原子的排列顺序和结合方式的化学式。用“－”、“＝”、“≡”分别表示1、2、3对共用电子。[试一试]

用结构式表示HF、CO2、N2、NH3、CH3CH2OH氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的.问题探究二N原子的价电子排布式：【探究】利用所学知识分析一下N2的结构，解释氮气化学性质稳定的原因。2S2P23N原子的价电子轨道表示式：N2的结构式：原子轨道的重叠方式？↑↓↑↑↑2S2PzzyyxσNNπzπy【小结】σ键的成键特点：

①沿键轴（两核的连线）方向

“头碰头”重叠成键

②σ键可以沿键轴旋转；

③σ键较稳定，存在于一切共价键中。因而，只含有σ键的化合物性质是比较稳定的（烷烃）。

2、σ键与π键（1）σ键：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。【小结】

π键的成键特点:

①

“肩并肩”重叠成键；

②

电子云重叠程度不及σ键，较活泼；

③

π键必须与σ键共存；

④

π键不能自由旋转。（2）π键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。【小结】一般说来，共价单键是σ键，

共价双键一般是σ+π键，

共价叁键则是σ+2π键，

所以在分子中，σ键是基础，且任何两个原子之间只能形成一个σ键。（3）σ键与π键的比较电子云形状结构特征强度存在σ键π键头碰头轴对称较大单、双、三键肩并肩镜像对称较小双、三键“交流·研讨”

Cl2、HCl、H2S分子中的共价键是σ键，还是π键？σ键课堂练习731.课堂练习C

2.已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做护肤品。请问下列物质分子中无π键的是（）

A.N2B.CO2C.Cl2D.C2H2问题探究四为什么HCl是1个Cl原子与1个H原子形成双原子分子，而H2O则是1个O原子与2个H原子形成分子？问题探究五H2O中的共价键是σ键，还是π键？两个键在空间伸展方向怎样？3、共价键的特征（1）饱和性：每个原子所能形成共价键的_______或以单键连接的________是一定的，这称为共价键的饱和性。原子有几个未成对电子就形成几个共价键。总数原子数目（2）方向性：

在形成共价键时，原子轨道

愈多，电子在

愈大，所形成的共价键愈

，因此共价键尽可能沿着

，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的

构型。重叠核间出现的概率牢固电子出现概率最大的方向形成空间Cl2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性结论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子【探究】Cl2分子与HCl分子中的共价键是否相同？ClCl共用电子对无偏向共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HClCl2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性

结论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子不显电性显电性键无极性键有极性㈡、极性键和非极性键1、非极性键：两个成键原子吸引电子的能力

（电负性

），共用电子对

偏移的共价键相同不发生相同2、极性键：两个成键原子吸引电子的能力

（电负性

），共用电子对

偏移的共价键不同发生不同3、一般情况下，同种元素的原子之间形成

共价键，不同种元素的原子之间形成

共价键。非极性极性4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能的差别越大，共用电子对的偏移程度

，共价键的极性

。越大越大[练习]指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键、非极性键非极性键极性键“联想·质疑”氯化氢、碘化氢的分子结构非常相似，它们都是双原子分子，分子中都只有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。例如，在1000℃时，只有0.001%的氯化氢分解生成氢气和氯气，却有高达33%的碘化氢分解为氢气和单质碘。这是为什么？二、共价键的参数1.键长：在分子中，两个成键的原子的核间距离叫做键长。一般说来，两个原子间所形成的键长越短，化学键越牢固，形成的物质越稳定。2:键能:人们把101.3kPa，298K，断开１摩尔气态ＡＢ分子，形成气态Ａ原子和气态Ｂ原子所吸收的能量称为Ａ－Ｂ键的键能一般来说，键能越大，表示化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。

3.参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是（）A.氢气B.氟化氢C.氯化氢D.溴化氢B课堂练习在含有多个共价键的分子中,相邻共价键之间存在一定的夹角，如H2O分子：3.键角：分子中键与键之间的夹角。104.5°

107.3°109.5°键角常用于描述多原子分子的空间构型180°

V型直线型三角锥形正四面体键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。

［小结］4.下列说法中，错误的是（）Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键A课堂练习5、关于乙醇分子的说法正确的是（）A、分子中共含有8个极性键B、分子中不含非极性键C、分子中只含σ键D、分子中含有1个π键C课堂练习巩固练习1、下列说法正确的是（）A、有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键B2、