中考化学重点知识复习资料

中考化学重点知识复习资料中考化学重点知识复习资料中考化学重点知识复习资料1一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中焚烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中焚烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中焚烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中焚烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中焚烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中焚烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分焚烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分焚烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中焚烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中焚烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中焚烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑第1页共15页21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质酸--------盐氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑(2)金属单质盐(溶液)-------另一种金属另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物酸--------盐水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物碱--------盐水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O第2页共15页44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸碱--------盐水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸盐--------另一种酸另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)碱盐--------另一种碱另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl第3页共15页69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH(8)盐盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其余反应：72.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH76.硫酸铜晶体受热分解：45H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作乏味剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=H223、氢气还原氧化铜：H2+CuO==Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=温=2Cu+CO225、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=温=4Fe+3CO226、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3==2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2(四)复分解反应31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO232、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(O33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：↑34、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO235、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO第4页共15页38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl(白)+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(红褐色)+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaS42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaC44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH346、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(五)其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变污浊：CO2+Ca(OH)2=CaC50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO==Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中焚烧：CH4+2O2=燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中焚烧：2=燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中焚烧：2=燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性次序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu—→金属活动性由强渐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后边的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—酚酞试液无无红中性→六、金属(1)金属与氧气反应：40.镁在空气中焚烧：2Mg+O2点燃2MgO41.铁在氧气中焚烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4第5页共15页42.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3(2)金属单质酸--------盐氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(3)金属单质盐(溶液)-------新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg(3)金属铁的治炼原理：55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸金属--------盐氢气(见上)(2)酸金属氧化物--------盐水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(3)酸碱--------盐水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O(4)酸盐--------另一种酸另一种盐第6页共15页64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质(1)碱非金属氧化物--------盐水68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O(2)碱酸--------盐水(中和反应，方程式见上)(3)碱盐--------另一种碱另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(2)盐酸--------另一种酸另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑中考化学重点知识复习资料2一、初中化学常有物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,某e3、化合物：氢化物居多：H2S，，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常有物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜第7页共15页3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;第8页共15页(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。四、初中化学物质的查验(一)、气体的查验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，假定木条复燃，那么是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，察看杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，假定不变污浊，那么是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假定变污浊那么是二氧化碳.4、氨气：润湿的紫红色石蕊试纸，假定试纸变蓝，那么是氨气.5、水蒸气：经过无水硫酸铜，假定白色固体变蓝，那么含水蒸气.(二)、离子的查验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/参加锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，假定产生白色积淀，那么是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把润湿的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,假定产生蓝色积淀那么是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，假定产生红褐色积淀那么是铁离子(三)、有关例题14、怎样查验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，假定产生气泡那么变质15、查验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，假定产生气泡那么含有石灰石16、查验NaOH中是否含有：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，假定产生白色积淀，那么含有NaCl。五、初中化学常有混淆物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)第9页共15页2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)中考化学重点知识复习资料3酸的五条通性1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水4.酸与碱反应生成盐和水5.酸与盐反应生成新盐和新酸碱的四条通性1.碱与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红2.碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水3.碱与酸反应，生成盐和水4.碱与盐反应，生成新碱和新盐怎样区别氢氧化钠和氢氧化钙：可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。怎样查验溶液中的氯离子：用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色积淀后加稀硝酸，假定积淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，那么证明有氯离子怎样查验溶液中是否有硫酸根离子：第10页共15页用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色积淀后加稀硝酸，假定积淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，那么证明有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，假定要查验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的查验方法检验并除掉硫酸根离子，再用氯离子的查验方法查验氯离子怎样证明氢氧化钠是否变质：1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加稀盐酸，假定有气泡那么变质。2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，假定有积淀产生，那么变质。3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，假定有积淀产生，那么变质。怎样证明氢氧化钠是否变质?〔查验氢氧根离子时先除掉碳酸根离子〕用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色积淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，假定溶液变红，那么局部变质。不变红那么全部变质。怎样除掉氢氧化钠中的少量碳酸钠：加氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色积淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰巧完全反应，要做到很难，说说很简单⋯⋯产生的白色积淀是碳酸钙或碳酸钡。怎样只用一种物质鉴识其他物质：1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色2.指示剂(可鉴识酸碱)3.酸(可鉴识金属等)4.碱(可鉴识非金属氧化物等)5.碳酸盐(可鉴识酸，因为会有二氧化碳产生)金属的化学性质：1.金属与酸反应生成盐和氢气2.金属1与盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)第11页共15页3.金属与氧气反应生成金属氧化物四大根本反应种类(不包括一切化学反应)：分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子互相互换成分生成新的化合物)碳酸根离子的查验：取样，加酸，将产生的'气体通入澄清石灰水，假定石灰水变污浊，那么证明有碳酸根离子复分解反应的条件：生成物中必须有水或气体或积淀，反应物必须能溶于水或酸金属与酸反应的条件：金属要排在金属活动次序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否那么会产生硫氧化物或氮氧化物金属与盐反应的条件：金属不能是钾、钙、钠等开朗金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应常有的颜色与状态：铜离子蓝色，亚铁离子绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状积淀，氢氧化铜蓝色絮状积淀，氢气火焰淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末查验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等除气体杂质：用固体或液体例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银积淀)或碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除除固体杂质：用气体或液体例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(C变为CO2)除液体杂质：将杂质转变为水或气体或积淀例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉第12页共15页淀)酸的五条通性1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水4.酸与碱反应生成盐和水5.酸与盐反应生成新盐和新酸碱的四条通性1.碱与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红2.碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水3.碱与酸反应，生成盐和水4.碱与盐反应，生成新碱和新盐怎样区别氢氧化钠和氢氧化钙：可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。怎样查验溶液中的氯离子：用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色积淀后加稀硝酸，假定积淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，那么证明有氯离子怎样查验溶液中是否有硫酸根离子：用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色积淀后加稀硝酸，假定积淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，那么证明有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，假定要查验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的查验方法检验并除掉硫酸根离子，再用氯离子的查验方法查验氯离子怎样证明氢氧化钠是否变质：1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加稀盐酸，假定有气泡那么变质。第13页共15页2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，假定有积淀产