【学海导航】安徽省高中化学（第1轮）总复习 第9章第32课时 化学电源（1）课件 新人教

第九章电化学基础第课时32化学电源(1)1可充电电池是高考常考知识点，二次电池首先需要判断什么情况下是原电池，什么情况下是电解池，二次电池充电时是电解池，放电时是原电池。充电和放电是在两种不同的条件下发生的，充电是在外接电源条件下发生的非自发氧化还原反应,放电是在无外接电源条件下发生的自发氧化还原反应。常用仪器的特点和用途2镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O

Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）

放电充电3A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动4本题是考查常见的镍镉（Ni-Cd）可充电电池的工作原理。由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，充电时Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-

NiOOH+H2O；Cd(OH)2作阴极,Cd(OH)2+2e-

Cd+2OH-；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd-2e-+2OH-

Cd(OH)2，Cd周围的c（OH-）下降，OH-向负极移动。A5电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42-

2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（）

放电充电6A.放电时：电子流动方向由A到BB.放电时:正极反应是Pb-2e-+SO42-

PbSO4C.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D.充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+7放电时，电子由负极Pb流向正极PbO2，故A错；正极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-

PbSO4+2H2O，故B错；充电时，铅蓄电池的负极（原来发生氧化反应）发生还原反应为阴极，应与充电器电源的负极相连，而在阳极上发生的是氧化反应，故D对。D81.燃料电池的特点燃料电池是利用燃烧反应或与之类似的反应具有能量变化大的特点而设计的电池。它具有高效无污染的特点，正成为新能源研究的重点。燃料电池的工作原理具有如下特点：燃料电池的原理与特点9（1）两电极可能相同，电极不参加反应。电极的作用是催化转换，作用很关键，原理很复杂。（2）氧气等氧化剂总是在正极得电子发生还原反应，燃料在负极失电子发生氧化反应。（3）燃料电池的电解质可能是酸性、碱性和熔融的盐或氧化物。（4）燃料电池总反应式的条件都不能写“点燃”，通常条件不写。102.有氧氧气气参参加加的的燃燃料料电电池池正正极极反反应应式式的的书书写写（1）酸性条条件（如如硫酸））：O2+4H++4e-2H2O（2）碱性条条件（如如KOH溶液）：：O2+2H2O+4e-4OH-11（3）熔融的的盐（如如K2CO3并在通O2的一极通通CO2）：O2+2CO2+4e-（4）熔融的的氧化物物（有O2-迁移）O2+4e-2O2-若已知燃燃料电池池总反应应和正极极反应式式将很容容易书写写负极反反应式。。12设计燃料料电池使使汽油氧氧化直接接产生电电流，是是本世纪纪最富有有挑战性性的课题题之一。。最近有有人制造造了一种种燃料电电池，一一个电极极通入空空气，另另一个电电极通入入汽油蒸蒸气，电电池的电电解质是是掺杂了了Y2O3的ZrO2晶体，它它在高温温下能传传导O2-。回答下下列问题题：（1）以辛烷烷为汽油油的代表表物，则则这个电电池放电电时发生生反应的的化学方方程式是是__________________________________。2C8H18+25O2

16CO2+18H2O13（2）这个电电池负极极的电极极反应式式为C8H18+25O2--50e-8CO2+9H2O，正极的的电极反反应式为为____________________________。固体电电解质里里O2-的移动方方向是___________，向外电电路释放放电子的的电极是是__________。（3）人们追追求燃料料电池氧氧化汽油油，而不不在内燃燃机里燃燃烧汽油油产生动动力的主主要原因因是_____________________________。O2+4e-

2O2-向负极移移动负极燃料电池池具有较较高的能能量利用用率14（2009·江苏）以葡萄萄糖为燃燃料的微微生物燃燃料电池池结构示示意图如如图所示示。关于于该电池池的叙述述正确的的是（））A.该电池能能够在高高温下工工作B.电池的负负极反应应为C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+C.放电过程程中,H+从正极区区向负极极区迁移移D.在电池反反应中，，每消耗耗1mol氧气，理理论上能能生成标标准状况况下CO2气体B15原电池工工作时，，由于_____________失去电子子进入电电解质溶溶液，正正极附近近的阳离离子得到到电子从从溶液中中析出,可能会引引起溶液液pH的变化。。原电池的PH变化负极金属属161.当负极产产生的金金属离子子结合溶溶液中的的OH-时,电极附近的的溶液Ph______。当正极O2得电子结合合溶液中的的水时，生生成OH-使溶液中的的pH增大。2.电池工作时时整个溶液液pH的变化必须须从总反应应式来分析析。当电解解质溶液中中酸被消耗耗时，溶液液pH增大，当电电解质溶液液中碱被消消耗时，溶溶液pH减小。降低17（2009··广东）可用于电电动汽车的的铝-空气燃料电电池，通常常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解解液，铝合合金为负极极，空气电电极为正极极。下列说说法正确的的是（））18A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解解液时，正正极反应都都为:O2+2H2O+4e-4OH-B.以NaOH溶液为电解解液时，负负极反应为为：Al+3OH--3e-Al(OH)3↓C.以NaOH溶液为电解解液时，电电池在工作作过程中电电解液的pH保持不变D.电池工作时时，电子通通过外电路路从正极流流向负极19以考查电极极反应式的的正误判断断和书写的的形式出现现，属于中中等难度。。电解质溶溶液显碱性性或中性时时，该燃料料电池的正正极发生反反应为O2+2H2O+4e-4OH-，A对；铝作负负极，负极极反应应该该是铝失去去电子变为为铝离子，，在氢氧化化钠的溶液液中铝离子子继续与过过量的碱反反应生成偏偏铝酸根，，20因此负极反反应为Al+4OH--3e-AlO2-+2H2O，B错；该电池池在碱性条条件下消耗耗了碱，反反应式为4Al+3O2+4OH-4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，C错；电池工工作时，电电子从负极极出来经过过外电路流流到正极，，D错。A21有一种纽扣扣微型电池池，其电极极分别是Ag2O和Zn。电解质是是KOH溶液，所以以俗称银锌锌电池，该该电池的电电极反应式式为Zn+2OH--2e-Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。下列说说法不正正确的是是（））A.锌为负极极，Ag2O为正极B.放电时，，正极附附近pH上升C.放电时，，负极附附近溶液液pH降低D.溶液中阴阴离子向向正极方方向移动动，阳离离子向负负极方向向移动D221.(2010·浙江)Li­­Al/FeS电池是一一种正在在开发的的车载电电池，该该电池中中正极的的电极反反应式为为：2Li＋＋FeS＋2e－Li2S＋Fe，有关该该电池的的下列说说法中，，正确的的是()A．Li­Al在电池中中作为负负极材料料，该材材料中Li的化合价价为＋1价B．该电池池的电池池反应式式为：2Li＋FeSLi2S＋FeC．负极的的电极反反应式为为:Al－3e－Al3＋D．充电时时，阴极极发生的的电极反反应式为为：Li2S＋Fe－2e－2Li＋＋FeSB232.(2010·福建)铅蓄电池池的工作作原理为为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。研读下下图，下下列判断断不正确确的是()24A．K闭合时，d电极反应式：：PbSO4＋2H2O－2e－PbO2＋4H＋＋SO42－B．当电路中转转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移D．K闭合一段时间间后，Ⅱ可单独作为原原电池，d电极为正极C253.(2010·安