【学海导航】安徽省高中化学（第1轮）总复习 第8章第28课时 水的电离和溶液的酸碱性（1）课件 新人教

第八章水溶液中的离子平衡第课时28水的电离和溶液的酸碱性(1)常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④

B.①②C.②③

D.③④水的电离和溶液的酸碱性判断由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1，说明水的电离受到抑制。某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。①SO2+H2O

H2SO3，溶液呈酸性；④NaOHNa++OH-，溶液呈碱性。A

①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（

）A.水电离的c（H+）：①=②=③=④B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

pH相同即溶液中的氢离子浓度相同。CH3COOH为弱酸，氨水为弱碱，其浓度比0.01mol/L大。AB1.酸性溶液步骤：先求溶液中氢离子浓度即c（H+），然后求溶液的pH。c（H+）的计算式为：（1）强酸HnA：c（H+）=n×c（酸）（2）强酸稀释：溶液的PH的应用和计算（3）强酸混合：（4）强酸与强碱混合：2.碱性溶液步骤：先求出溶液中氢氧根离子浓度即c（OH-），然后根据KW求出溶液中氢离子浓度即c（H+），最后求出溶液的pH。c（OH-）的求算式与酸性溶液中c（H+）的求算式相似,只需把公式中的H+改为OH-，酸改为碱即可。说明：若忽略混合前后溶液体积的变化，则混合后溶液体积近似等于混合前各溶液体积之和，即V混=V1+V2。将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是（）A.若V1＞V2，则说明明HA的酸性比比HB的酸性强强B.若V1＞V2，则说明明HA的酸性比比HB的酸性弱弱C.因为两种种酸溶液液的pH相等，故故V1一定等于于V2D.HA、HB分别和NaOH中和反应应后，所所得的溶溶液都一一定呈中中性因为两种种酸溶液液的pH相等，若若HB为弱酸，，则其浓浓度较HA的浓度大大，所以以消耗的的体积较较小，即即V1＞V2。At℃时，某稀稀硫酸溶溶液中c（H+）=10-amol··L-1，c（OH-）=10-bmol··L-1，已知：：a+b=13。（1）该温度度下水的的离子积积常数KW的数值为为_________________。（2）该温度度下（t℃），将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合合后（溶溶液体积积变化忽忽略不计计），溶溶液的pH=________。10-13或1.0××10-13121.仪器和试试剂滴定定管、铁铁架台（（滴定管管夹）、、锥形瓶瓶、烧杯杯、标准准液和待待测液、、指示剂剂2.操作步骤骤：①检检查滴定定管是否否漏水（（操作方方法）；；②蒸馏馏水洗涤涤；③标标准液或或待测液液润洗滴滴定管2~3次；④装装液和赶赶气泡调调零；⑤⑤滴定；；⑥读数数。中和滴定3.指示剂选选用：①①变色要要灵敏，，变色范范围要小小，且变变色范围围尽量与与所生成成盐的溶溶液酸碱碱性一致致（因此此中和滴滴定一般般选用酚酚酞、甲甲基橙，，而不用用石蕊试试液）。。②强酸酸滴定强强碱一般般用甲基基橙，但但用酚酞酞也可以以。③用用酸滴定定Na2CO3溶液，酚酚酞作指指示剂，，终点产产物为NaHCO3和NaCl，而用甲甲基橙作作指示剂剂终点产产物为NaCl、H2O、CO2。④终点判判断指示剂强酸滴定强碱强碱滴定强酸甲基橙黄色变成橙色红色变成橙色酚酞红色变成无色无色变成浅红4.数据的记记录和处处理：数数据的记记录应精精确到小小数点后后两位，，如：24.00mL、23.38mL，最后一一位是估估计值。。滴定至至少要做做两次，，如果两两次滴定定所耗的的标准液液的体积积相差不不到0.20mL，则取两两次记录录数据的的平均值值进行计计算；如如果两次次滴定体体积相差差超过0.20mL，则要继继续滴定定，直到到相邻两两次滴定定所耗的的标准液液的体积积相差不不到0.20mL为止。5.误差分析析：（1）误差分分析方法法：中和和滴定实实验中，，不同的的错误操操作引起起不同的的量的偏偏差，分分析时应应注意思思维的有有序性，，首先依依题意列列出计算算式，再再区别计计算过程程中不变变量和变变化量，，然后紧紧紧抓住住变化量量对实验验结果的的影响进进行分析析。（c、V、n分别表示示溶液物物质的量量浓度、、溶液体体积、酸酸或碱的的元数））在实际际计算时时，标准准液浓度度和待测测液体积积按已知知数据计计算,是不变量量。只有有滴定管管中所消消耗的标标准溶液液体积Ｖ（标）随随不同操操作而变变化。从从上述计计算式可可知Ｖ（标）与与c（待）成成正比。。以上实实验中，，只要使使Ｖ（标）增增大的操操作所得得待测液液浓度都都偏大。。（2）误差分分析结论论。造成成测定结结果偏大大的错误误操作：：滴定管管用水润润洗后未未用标准准液润洗洗就直接接注入标标准液；；滴定前前盛标准准液的滴滴定管尖尖嘴内有有气泡，，滴定完完毕后气气泡消失失；滴定定过程中中不慎将将标准液液滴出锥锥形瓶外外或滴定定管漏液液；滴定定前读数数准确，，滴定后后仰视滴滴定管刻刻度；锥锥形瓶用用蒸馏水水洗净后后再用待待测液润润洗等。。造成测测定结果果偏低的的错误操操作：量量取待测测溶液的的滴定管管（或移移液管））未润洗洗直接吸吸取待测测液；记记录起始始体积时时仰视读读数（或或终点时时俯视））；用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准准溶液来来测定盐盐酸浓度度等。滴滴定，不不仅仅是是酸碱中中和滴定定，当然然也不仅仅仅用于于测定未未知溶液液的物质质的量浓浓度，只只要两种种物质在在溶液中中能够发发生反应应，而且且反应完完全时有有明显的的现象（（一般是是溶液颜颜色的变变化），，都可以以称之为为滴定。。滴定时时一般要要根据反反应物或或生成物物的性质质加入指指示剂，，但对于于反应物物或生成成物本身身就有明明显颜色色的反应应可以不不用指示示剂，比比如有KMnO4参加的反反应。取相同体体积（0.025L）的两份份0.01mol·L-1NaOH溶液，把把其中一一份放在在空气中中一段时时间后，，溶液的的pH________（填“增增大”、、“减小小”或““不变””），其其原因是是_________________________________________________________。减小因NaOH与空气中中CO2反应，造造成NaOH减少，故溶溶液pH减小用已知浓浓度的硫硫酸溶液液中和上上述两份份溶液，，其中第第一份（（在空气气中放置置一段时时间）所所消耗硫硫酸溶液液的体积积为V（A），另一一份消耗耗硫酸溶溶液的体体积V（B），则：（1）以甲基橙为为指示剂时，，V（A）和V（B）的关系是___________________；（2）以酚酞为指指示剂时，V（A）和V（B）的关系是_____________________。V（A）＜V（B）V（A）=V（B）NaOH溶液放置于空空气中，因NaOH与空气中CO2反应造成NaOH减少，故溶液液的pH减小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反应分分两个阶段进进行：①（（此此时溶液呈弱弱碱性）②（（此时时溶液呈弱酸酸性）滴定过过程中，按哪哪种反应进行行，取决于选选择的指示剂剂。（1）若选用甲基基橙作指示剂剂，因其变色色范围在pH=3.1～4.4。故滴定反应应按②进行，，由关系式：：2NaOHNa2CO3CO2↑可知消耗的H2SO4量不变，故答答案为V（A）=V（B）。2H+CO2（2）若选用酚酞酞作指示剂，，酚酞的变色色范围为pH=8～10，滴定反应按按①进行，由由关系式：2NaOHNa2CO3NaHCO3可知消耗H2SO4的量减少，故故答案为V（A）＜V（B）。CO2H+测血钙的含量量时，可将2.0mL血液用蒸馏水水稀释后，向向其中加入足足量草酸铵（（NH4）2C2O4晶体，反应生生成CaC2O4沉淀。将沉淀淀用稀硫酸处处理得H2C2O4后，再用KMnO4酸性溶液滴定定，氧化产物物为CO2，还原产物为为Mn2+，若终点时用用去20.0mL1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液。（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式式：______________________________________________________。（2）判断滴定终终点的方法是是______________________________________。（3）计算：血液中含钙钙离子的浓浓度为__________g·mL-1。2Mn2++10CO2↑+8H2O溶液由无色色变为浅紫色色，且半分分钟内不褪褪色1.0×10-4因为KMnO4溶液至反应应完毕过量量时，会使使溶液呈紫紫色，故可可用滴入一一滴KMnO4酸性溶液由由无色变为为浅紫色且且半分钟不不褪色的方方法来判断断终点。由题意知可可能发生反反应的离子子方程式为为2MnO-4+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O2-4CaC2O4↓、CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4。设2mL血液中含Ca2+的物质的量量为x，则5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO-452x20.0××10-3L×1.0×10-4mol·L-1x=5.0××10-6mol，1mL血液中Ca2+的浓度为1.(2010·天津)下列液体均均处于25℃，有关叙述述正确的是是()A．某物质的的溶液pH<7，则该物质质一定是酸酸或强酸弱弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的的CaCl2和NaCl溶液中的溶溶解度相同同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中中，c(Na＋)>c(CH3COO－)强酸的酸式式盐如NaHSO4溶液的pH<7，A错误；pH＝4.5的溶液中c(H＋)＝10－4.5mol·L－1、pH＝6.5的溶液中c(H＋)＝10－6.5mol·L－1，B正确；同浓浓度CaCl2和NaCl溶液液中中，，CaCl2溶液液中中的的c(Cl－)是NaCl溶液液中中的的c(Cl－)的2倍，，AgCl在CaCl2溶液液中中溶溶解解度度小小，，C错误误；；依依电电荷荷守守恒恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，因因为为c(OH－)<c(H＋)，所所以以c(CH3COO－)>c(Na＋)，D错误误。。B2.(2010••江江苏苏)常常温温下下，，下下列列各各组组离离子子在在指指定定溶溶液液中中能能大大量量共共存存的的是是()A．．pH＝＝1的的溶溶液液中中：：Fe2＋＋、NO3－、SO42－－、Na＋B．．由由水水电电离离的的c(H＋)＝＝1××10－14mol••L－1的溶溶液液中中：：Ca2＋＋、K＋、Cl－、HCO3－C．．c(H＋)/c(OH－)＝＝1012的溶溶液液中中：：NH4＋、Al3＋＋、NO3－、Cl－D．．c(Fe3＋＋)＝＝0.1mol••L－1的溶溶液液中中：：K＋、ClO－、SO42－－、SCN－A中Fe2＋、NO3－、H＋会发发生生氧氧化化还还原原反反应应；；B项，，符符合合条条件件的的溶溶液液可可能能是是强强酸酸性性溶溶液液也也可可能能是是强强碱碱性性溶溶液液，，HCO3－既与与H＋反应应，，又又与与OH－反应应，，B错误误；；c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液为强酸酸性溶液，离离子可以大量量共存；Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，D错误。C3.(2010·海南)常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体体积混合，该该混合溶液的的pH等于()A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4假设溶液为1L，n(H＋)＝0.12mol、n(OH－)＝0.1mol，酸过量。反反应后溶液中中c(H＋)＝(0.12mol－0.1mol)/2L＝0.01mol·L－1，pH＝2.0。B4.(2010·重庆)pH＝12的两种一元酸酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中中pH与溶液体积的的关系如下图图所示。分别别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液