【学海导航】安徽省高中化学（第1轮）总复习 第10章第35课时 开发利用金属矿物和海水资源（2）课件 新人教

第十章化学与自然资源的开发利用第课时35开发利用金属矿物和海水资源(2)1一、选择题(每小题7分，共49分)1.下列可被工业上采用的冶金方法是()A．电解熔融的氯化铝制铝B．电解熔融的氯化镁制镁C．电解氯化钠溶液制钠B22.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是()A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④B33.溴、碘主要在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示：干海带――→焙烧海带灰――→水水溶液――→氧化――→A――→B―→碘单质4下列有关叙述正确的是()A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

B

碘在海水中只以化合态(I－)存在，没有游离态，A错误。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D都是错误的。故选B。

54.从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤熔融电解，正确的生产顺序是()A．①②③④⑤B．⑤④③①②C．②④③①⑤D．③④②①⑤C65.用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是()A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4D

金属单质与铝之间的关系式如下：Mn～4e－～4/3Al、W～6e－～2Al、Cr～3e－～Al，Co～8/3e－～8/9Al，故消耗铝最少的是Co3O4。故选D。76.金属K与Na金属性相近，用金属K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔沸点如下：

KNaKClNaCl熔点(℃)63.6597.8770801沸点(℃)774882.91500(升华)14138根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是()A．97.8℃～770℃

B．770℃～774℃C．774℃～882.9℃

D．1413℃～1500℃

9由题意可知，由Na与KCl反应制K的反应方程式为Na＋KCl===K↑＋NaCl，欲使该反应进行，且Na与K分离，从数据可知：使K成为气体，温度高于774℃，Na不成为气体，温度低于882.9℃，这样K成为蒸气离开熔融体，K＋浓度降低，反应可向右进行。因此需将温度控制在774℃～882.9℃之间。

C107.海水水淡淡化化可可采采用用膜膜分分离离技技术术，，如如下下图图所所示示。。对对淡淡11A．溶质质质量增增加B．溶溶液质量量不变C．溶C右侧海水水中水分分子能通通过淡化化膜进入入左侧淡淡水池，，而各种种离子不不能通过过淡化膜膜，故溶溶质质量量不变，，溶剂质质量减少少，溶质质质量分分数增大大。故选选C。12二、非选选择题(有4小小题，共共51分分)8.(12分)铁是应用用最广泛泛的金属属，自远远古时代代人类就就学会了了炼铁，，到目前前为止，，人类研研制出了了很多炼炼铁的方方法。某研究性性学习小小组同学学在实验验室中模模拟工业业炼铁的的过程，，实验装装置如图图：13(1)写出得到到单质铁铁的化学学方程式式：_______________________________。(2)实验过程程中看到到玻璃管管内的粉粉末由红红棕色逐逐渐变黑黑，请设设计一个个实验来来验证生生成了单单质铁：：________________________________________________________________________________。高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2取少量粉粉末放于于试管中中，加少少量盐酸酸，若产产生无色色、无味味气体，，则证明明生成了了单质铁铁14(3)装装置末端端气球的的作用为为________________________，实验验结束时时，应该该先停止止加热还还是先停停止通入入CO，，原因是是_______________________________。收集CO，，先停止止加热热,防止污污染空空气防止生生成的的铁再再次被被氧化化15检验是是否生生成单单质铁铁，在在反应应结束束后，，待玻玻璃管管内的的固体体冷却却，取取少量量粉末末放于于试管管中，，加少少量盐盐酸，，若产产生无无色、、无味味气体体(H2)，则生生成了了单质质铁；；反应164CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

17某工厂厂运用用该原原理18回答下下列问问题：：(1)固体A的成分分为_________________(写化学学式)。(2)写出反反应Ⅲ的化学学方程程式_______________________________。(3)试剂a为______，试剂剂b为_____。(4)欲从溶溶液中中获得得绿矾矾晶体体，分分离操操作Ⅰ应为_______、_______、______。CuSO4＋FeCu＋FeSO4稀H2SO4Fe(OH)3、CuO铁粉蒸发浓浓缩过滤1910.(12分)海洋植植物如如海20(1)指出提提取碘碘的过过程中中有关关实验验操作作名称称：①_____；③_____；写出出过程程②中有关关反应应的离离子方方程式式：___________________。(2)A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸

D.汽油、甘油

2I－＋Cl2===2Cl－＋I2过滤萃取B21(3)为使海海藻灰灰中碘碘离子子转化化为碘碘的有有机溶溶液，，实验验室里里有烧烧杯、、玻璃璃棒、、集气气瓶、、酒精精灯、、导管管、圆圆底烧烧瓶、、石棉棉网以以及必必要的的夹持持仪器器、物物品，，尚缺缺少的的玻璃璃仪器器是__________。分液漏漏斗22(1)海藻中中的I－在晒干干、灼灼烧过过程中中不发发生变变化，，浸泡泡后进进入溶溶液，，将其其与固固体悬悬浮物物分离离开的的操作作①为过滤滤，含含I－的溶液液通入入适量量Cl2发生如如下反反应：：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，将含含碘水水溶液液变为为含碘碘有机机溶液液，需需加入入有机机物萃萃取，，故③为萃取取。23(2)萃取剂剂必须须是不不溶于于水的的，A中酒精精，C中乙酸酸，D中甘油油都易易溶于于水，，所以以可将将这三三项排排除，，B为答案案。(3)萃取过过程要要用力力振荡荡，一一般是是在分分液漏漏斗中中进行行的，，所缺缺仪器器是分分液漏漏斗。。2411.(14分)假如你你是一一位企企业家家，在在众多多开发发海水水资源源的项项目中中，选选择了了海水水提镁镁，在在前期期考察察过程程中你你将遇遇到许许多问问题，，请根根据背背景材材料的的提示示，按按要求求回答答相关关问题题：25背景材材料1：如表表所示示为海海水中中各元元素含含量情情况(mg/L)元素浓度(mg/L)元素浓度(mg/L)钠10770氯19350镁1290硫885钾380溴67钙400碘0.0626背景材材料2：部分分化学学试剂剂的市市场价价格如如下表表所示示：试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氧化钙价格(元/吨)5238.002300.001200.00700.0027请回答答下列列问题题：(1)在海水水提镁镁的过过程中中要实实现对对镁离离子的的富集集、分分离，，有以以下三方案一：直接往海水中加入沉淀剂；方案二：加热蒸发海水后再加入沉淀剂；方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。28海水中中镁离离子浓浓度太太低，，要沉沉淀必必须加加入大大量的的沉淀淀剂，，浪费费原料料你认为方案案___最合理理。不选方案___的的理由是是________________________________________________________________。不不选方案___的的理由是是_____________________________。。三一二要加加热热海海水水需需耗耗费费很很多多的的能能源源(1)海水水提提镁镁首首先先要要对对海海水水进进行行浓浓缩缩，，然然后后加加入入沉沉淀淀剂剂，，显显然然方方案案一一浪浪费费原原料料，，方方案案二二浪浪费费能能量量，，最最合合理理的的是是方方案案三三。。29(2)应应该该选选择择____试试剂剂作作为为镁镁离离子子的的沉沉淀淀剂剂。。不不考考虑虑其其他他费费用用，，沉沉淀淀相相同同的的质质量量的的镁镁离离子子所所用用氢氢氧氧化化钠钠和和氧氧化化钙钙的的价价格格之之比比为为______。。CaO230∶∶49(2)根据据市市场场价价格格，，CaO作为为