厦门市高三第一轮化学复习导学教案课时课时氧化还原反应二

厦门市高三第一轮化学复习导学教案课时课时氧化还原反应二一、考试说明要求了解氧化还原反应的本质是电子转移了解常见的氧化还原反应说明解读：①了解常见的氧化还原反应，掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式②依化合价升降规律，进行缺项配平，以与应用题给信息组合氧化还原反应方程式二、高考命题方式与示例考点一、氧化还原反应方程式的配平考点二、电子得失守恒进行氧化还原反应简单计算1.命题方式2.高考示例［2012·海南化学卷6］将锌粉加入到200mL的mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A.MB.M2+C．M3+D.MO2+【解析】根据得失电子守恒可计算：锌粉(0.003mol)失去的电子为；MO2+中M的化合价为+5，设其降低为+x价，则有：(5-x，解得x=2，故B选项正确。［2012·新课程理综化学卷26］(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以与高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为

；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为

，该电池总反应的离子方程式为

。【能力解析】：此题为中档题。前第1～3问较基础。在计算第１问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节省时间。第４问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第4问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应该没有问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-，一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3，因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加合就可以得出正确答案。课时7：氧化还原反应（二）知识方法能力紧扣得失电子守恒法氧化还原反应的配平、得失电子守恒的有关计算图像信息获取能力氧化还原反应的简单计算能力（一）知识回顾与记忆三、复习教学过程氧化还原方程式的配平一、原则得电子总数=失电子总数化合价降低总数化合价升高总数=二、方法化合价升降法例1】硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()A．1：3 B．2:3 C．1:1 D．4:3【能力解析】解这类题目不必都写出完整并配平的氧化还原反应方程式，关键是抓住本质，厘清得失相等的关系。首先判断氧化产物是氮气，还原产物是二氧化硫。每生成1摩尔氮气需要失去6摩尔电子，每生成1摩尔二氧化硫需要得到2摩尔电子。根据得失电子相等的原理，氧化产物和还原产物的物质的之比应为1:3。答案：A【例2】铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。

(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：□Fe3++□OH-+□Cl2——□FeO42-+□Cl-+□____

反应中_____元素被氧化，转移电子总数为________。【能力解析】先找出价态变化的元素在反应前后的化合价，根据化合价升降总数相等，配出氧化剂和还原剂以与相应的还原产物和氧化产物的化学计量数，进而据电荷平衡及观察法配平。发生变价的元素有铁和氯:Fe（+3→+6，变化3价）、Cl（0→-1，变化1×2=2价），故Fe3+配2，Cl2配3，确定缺项物应该是水，则据电荷守恒确定OH—计量数为16，最后据元素守恒确定缺项物质水的量数为8。答案：2163——268Fe6e-

方法掌握与训练①标价态：正确标出

的化合价变价元素CO＋Fe2O3------Fe＋CO2

+2+30+4

方法掌握与训练CO＋Fe2O3------Fe＋CO2

+2+30+4标价态②列变化

计算化合价变化数，变化值×下标数↑2↓3×22

方法掌握与训练CO＋Fe2O3------Fe＋CO2

+2+30+4标价态③求相等求最小公倍数以使

相等↑2↓3×2（下标记得乘）列变化×3×12化合价升降总数

方法掌握与训练CO＋Fe2O3------Fe＋CO2

+2+30+4标价态↑2↓3×2列变化×3×12332求相等④定系数：确定

的系数含变价元素物质1

方法掌握与训练CO＋Fe2O3------Fe＋CO2

+2+30+4标价态↑2↓3×2列变化×3×12332求相等⑤观其他：根据

守恒用观察法配平其他物质的系数1原子定系数

方法掌握与训练CO＋Fe2O3------Fe＋CO2

+2+30+4标价态↑2↓3×2列变化×3×12332求相等定系数⑥查守恒：检查是否符合

守恒和

守恒

守恒原子观其他电子电荷1

方法掌握与训练标价态列变化求相等定系数观其他查守恒Cl2＋SO2

＋H2O－－

HCl＋H2SO40+4-1+6↑2↓22×1×122111[典型例题1][课堂练习1]配平下列反应方程式：C+HNO3（浓）----H2O+NO2+CO20+4+5+4↑4↓14和1的最小公倍数为4×111×4442Cl2+KOH（浓）----H2O+KCl+KClO30+5-1↑5↓15和1的最小公倍数为5×11×53563[典型例题2][课堂练习2]配平下列反应方程式：2和1的最小公倍数为2NO2+H2O----HNO3+NO↑+4+5+2↑1↓2×2×1122＋131Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO2↑+H2O0+2+5+4↑2↓12和1的最小公倍数为2×111×2222[典型例题3]+24补充2个不变价的N原子MnO2+HCl--------MnCl2+Cl2↑+H2O+4+2-10↓2↑22和1的最小公倍数为2×111×1212[课堂练习3]配平下列反应方程式：+24补充2个不变价的Cl原子2和1的最小公倍数为2[典型例题4]电荷守恒：左边电荷总数=右边电荷总数Fe3＋＋Cu-----Fe2＋＋Cu2＋

+30+2+2↓1↑2×2×122112×（+3）2×（+2）+1×（+2）=2和1的最小公倍数为2电荷守恒：左边电荷总数=右边电荷总数Fe3＋＋Fe-----Fe2＋+30+2↓1↑2×2×13212×（+3）3×（+2）=[课堂练习4]配平下列离子方程式：2+13和1的最小公倍数为3[典型例题5]电荷守恒：左边电荷总数=右边电荷总数3×（-1）+n×(+1)1×（+3）=Fe+NO3－＋H＋－－Fe3＋

＋NO2↑＋H2O↓10+5+3+4↑3×1×3113363n2和3的最小公倍数为6电荷守恒：左边电荷总数=右边电荷总数2×（-1）+n×(+1)3×（+2）=Fe+NO3－＋H＋－－Fe2＋

＋NO↑＋H2O↓30+5+2+2↑2×3×2332284n[课堂练习5]配平下列离子方程式：缺项配平缺项物质往往是酸（H＋）碱（OH－）或H2O，可根据具体情况而定：如酸性环境下，H＋可能参加反应或在生成物里；如碱性环境下，OH－可能参加反应或在生成物里；如在无酸无碱溶液环境下，水可能参加反应。能力提升与练习[典型例题6]缺项配平Cr2O72-+Fe2++

--Cr3++Fe3++H2O+6+2+3+3↑1×6↓3×2×112266电荷守恒原子守恒nCrOFeCrOFeH-2+(+12)+n+6+(+18)14H+7KClO3

＋HCl(浓)----KCl＋

＋ClO2↑+5-1+4↑5×1↓1×5原子守恒KClOH[课堂练习6]配平下列反应方程式：51165+56KClOH2O3+5[高考实战1]（08宁夏理综，10，15分）（1）配平下列反应方程式：KMnO4

＋FeSO4

＋H2SO4

－－Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O21085218[高考实战2]（10上海理综，24题，8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色

：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：56210＋＋HIO3＋I2Cl2H2OHCl（2）整个过程中的还原剂是

。（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为

色：继续滴加氯水CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3

，氧化性由强到弱的顺序是

。

、（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)，KI、I2

红棕HBrO3>Cl2>HIO3

10.58【能力解析】：此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。分析反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I