《反应物如何尽可能转变成生成物》设计3

《反应物如何尽可能转变成生成物》教学设计一、【教学目标】知识与技能：1．理解可逆反应和化学平衡2．初步学会化学平衡状态的判断过程与方法：1．通过一张破损的表格巩固可逆反应的概念及特征2．由合成氨反应中各物质浓度变化的数据分析正逆反应速率的变化趋势，从而找到平衡点，理解化学平衡状态的建立。情感态度与价值观：感悟化学平衡是可逆反应的一种状态，并将其推广到生活中的方方面面。二、【教学重点和难点】重点：可逆反应、化学平衡的概念难点：理解正逆反应速率与化学平衡的关系及动态平衡三、【设计思路】主要采用表格数据的分析以及对速率变化趋势v-t图像的分析，让同学们造成多次认知冲突，并在冲突中不断深化对于可逆反应及化学平衡的认识，以期提高学生的读图读表能力以及基本作图能力，为今后化学平衡移动理论的教学奠定较为扎实的基础。四、【课时安排】1课时五、【教学流程】见图课题引入课题引入破损的表格认知冲突学生活动：计算可能的实验结果，与事实不符提出问题可逆反应的定义得出结论可逆反应的特征深入研究可逆反应的速率的表示方法学生活动：辨析哪些反应时可逆反应学生活动：重新观察表格，回归事实学生活动：辨析6种速率分别表示正或逆反应正逆反应速率与浓度的关系学生活动：在学习单上画出正逆反应变化的趋势认知冲突可逆反应中的平衡状态可逆反应中的平衡状态得出结论得出结论学生活动：巩固练习判断可逆反应达到平衡的标志不同物质代表正逆反应速率的图像比较学生活动：巩固练习判断可逆反应达到平衡的标志不同物质代表正逆反应速率的图像比较问题提升问题提升合成氨的转化率问题，为今后的教学铺垫合成氨的转化率问题，为今后的教学铺垫生活中的化学平衡拓展视野生活中的化学平衡拓展视野六、【教学过程】引入：在科学研究中，实验是我们的主要手段，而实验测得的数据则往往用表格进行记录以便分析与研究。但总有些马大哈很不小心，没有将实验数据妥善地保存好，将实验报告弄脏了或是撕坏了，屏幕上就有这么一张破损的表格，这是一张模拟合成氨反应的实验记录单，请问大家如果你在进行该项实验，又找不到破损的碎片的话，你该如何处理。（重做）能不能请大家用所学过的知识“猜”（计算）一下，丢失的数据应该是什么？并填在手中的表格中。（学生计算填表）浓度时间C(N2)(mol/L)C(H2)(mol/L)C(NH3)(mol/L)05min10min_________15min_________3小时___________________________4小时___________________________教师行为：抽取学生答卷进行投影，并请同学解释计算过程。接着请同学推测3~4小时以后各反应物浓度的值，教师：其实正如大家刚才所说遇到这种情况正确的做法应该是重做该实验，所以实验人员还是在相同条件下将本实验重新做了一次，并记录数据，请大家比较实验数值与我们刚才预测的数值是否相同。为何氮气与氢气都有剩余？？学生回答：该反应为可逆反应！复习：可逆反应的定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。在次过程中应特别强调“同一条件下”这一关键词。如遇学生忽视这一问题，可举例石灰石的分解与形成提问是否为可逆反应以帮助其记忆。巩固练习：1.氢气与氧气燃烧得到水，电解水又得到氢气与氧气；2.氯化铵的“升华”；3.合成氨反应教师提问：那么可逆反应又有何特征呢？如果学生无法回答，可举例氨水中的微粒加以说明。氨水中主要存在氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子及氢氧根离子，可见可逆反应的特征为：反应物不能完全转化为生成物，故反应物与生成物同时存在。在一定温度和压强下本实验是一个可逆反应，所以反应后氮气与氢气以及氨气同时存在是合理的！板书：一、可逆反应：1．定义：在同一条件下，正反应和逆反应同时发生的化学反应称为可逆反应。2．特征：教师：请大家还是再观察一下这张表，3~4小时以后我们可以看到反应物以及生成物的浓度如何？（不变了）我们是否可以这样认为：该反应已经结束了，反应已经“停”了？接下来让我们来继续研究在可逆反应进行了一段时间以后到底会不会跟非可逆反应一样停下来。大家觉得我们可以通过分析什么物理量去研究反应是否停止？（速率）速率为零则反应就停了，相反则没有停。那么研究一个可逆反应的速率与原来所讲的非可逆反应的速率有何不同吗？非可逆反应只有一个方向，而可逆反应有正逆两个方向！请说出合成氨反应中可分析的所有速率：氮气的消耗速率、氢气的消耗速率、氨气的生成速率、氨气的消耗速率、氮气的生成速率、氢气的生成速率。其中氮气的消耗速率、氢气的消耗速率、氨气的生成速率表示正反应速率，氨气的消耗速率、氮气的生成速率、氢气的生成速率表示逆反应速率。那么我们应该选择哪些速率进行分析呢？（正反应逆反应速率都要分析）各取一个进行比较，还得挑选同一物质进行比较才有可比性！因为即使都表示正反应速率，不同物质所表示的速率数值会有所不同。教师讲解复习提示：我们就约定正反应速率选择氮气的消耗速率，相应地你反应速率选择氮气的生成速率进行分析比较，那么速率与什么因素有关呢？在其他条件一定的情况下，反应的速率由反应物的浓度决定，由于该反应是可逆反应，氮气的消耗速率应与正反应的反应物氮气的浓度有关，氮气的生成速率应与逆反应的反应物氨气的浓度有关。请同学分别绘图：正、逆反应速率随时间变化图，并展示。（在此可针对同学们画图时图像的变化趋势及起点终点选择问题进行讲解）请同学们将两张图合并重新画在一张图上，并交流展示。教师提问（或由同学讲解）：正逆反应速率在一定时间后应都不再发生变化，那么是否会像老师所绘制的图像这样平行到永远呢？（不会，正反应速率高于逆反应速率则表示氮气的消耗大于生成，那么氮气的浓度将会减少而不是不变，不符合表格中的事实），再请同学们讨论下某某同学的这张图是否正确，（错，达到交点后正逆反应速率相等，即氮气的生成与消耗速率相等，那么氮气的浓度不再发生变化，所以下一时刻正、逆反应速率都不会再发生变化，而不是继续增大和减小），我们把从交点以后开始可逆反应处于的状态叫做化学平衡状态！请注意这时反应停了吗？正逆速率为0吗？（不为0，没有停）请同学们把书翻到47页，我们看下化学平衡状态的定义。定义告诉我们第一：化学平衡状态存在于（