2023届山西省阳泉市名校九年级化学第一学期期末学业水平测试试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子），则下列说法正确的是A．参加反应的物质均为化合物B．图示中共有4种分子C．该反应不符合质量守恒定律D．该反应中一定有水分子2．将25gA与5gB发生反应，所得混合物中含有10A，11gC，还有另外一种物质D。A、B、C、D相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间反应的化学方程式正确的是A．A+B=C+D B．2A+B=2C+D C．2A+B=C+2D D．A+2B=2C+D3．下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是A．闻气味 B．观察颜色C．加澄清石灰水 D．插入燃着木条4．下列方法中，可用来鉴别CO和CO2的有()①通入紫色的石蕊试液；②通入澄清的石灰水；③点燃的木条；④通过灼热的CuO。A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④5．2018年10月，我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是A．甲、乙、丁三种物质都是氧化物B．反应前后各元素的化合价均不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:2D．生成物丙和丁的质量比是1:26．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（）A．将C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>CD．t2℃时，把50gB放入100g水中能得到B物质的饱和溶液，其中溶质和溶剂的质量比为1：27．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均可一步实现的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③8．空气成分中，体积分数最大的是（）A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体9．2019年国庆70周年庆祝活动中放飞了大量彩球，下列有关过程中发生了化学变化的是A．彩球充气B．彩球飞行C．彩球爆破D．彩球降解10．含钙元素8g的氧化钙和碳酸钙的混合物20g，加入到188.8g某浓度的盐酸溶液中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．10% B．11.1% C．20% D．22.2%二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．锶是人体不可缺少的元素，与骨骼发育密切相关。人主要是通过食物及饮水摄取锶。如图甲是某品牌矿泉水的部分说明书，请回答：（1）矿泉水中的锶指的是_________（填“分子”“原子”或“元素”）。（2）如果每天喝该品牌矿泉水500ml，至少摄取锶____________ug。（3）如图乙是锶元素在元素周期表中显示的信息以及一些元素的原子或离子结构示意图。则锶的相对原子质量为__________，锶原子的最外层电子数为_____________，锶在化学反应中容易_______________（填“得到”或“失去”）电子，C所表示的粒子的化学符号是_____________，锶元素的化学性质与图乙中的_________相似（选填“D”“E”或“F”）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室用CO还原CuO的装置如图所示，试回答下列问题：（1）在加热CuO前需先通一会儿CO，这是为了_____。（2）在A处观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。在B处观察到的现象是_____，说明A处有_____生成。（3）在C处点燃尾气的目的是_____，反应的化学方程式是_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．金属材料一直被广泛运用。请思考并回答下列有关金属的问题：（1）铁能压成铁片，是利用了铁的_____性。（2）目前工业冶炼铝的原理是：在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气。请写出该反应的化学方程式_____。（3）为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，小张按照下图所示步骤进行实验（药品提供如下），且每步实验均有明显现象。请将实验步骤、现象及其有关结论填写在相应的空格中。实验室可供使用的药品（金属均提前用砂纸打磨）：铁丝、铜丝、银丝、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。①_____②_____③_____④_____⑤_____⑥_____。（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。请利用化学方程式进行如下计算：用800t含氧化铁72%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁90%的生铁的质量是多少？_____（写出完整计算过程）14．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3.请结合图示回答下列问题：（1）p点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度____________。（2）图3中N表示的是______物质的溶解度曲线。（3）图1中甲一定是__________溶液，乙__________是不饱和溶液。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组的同学，为了判断某铁合金是生铁还是钢。取该铁合金8.6克（已知合金中只含铁、碳元素）于烧杯中，将80克稀酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示。一二三四加入稀硫酸的质量/g20202020烧杯中剩余物的质量/g28.548.468.388.3（1）铁合金完全反应生成氢气的总质量为_____克；（2）请通过计算判断。该铁合金属于生铁还是钢？_____16．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。(1)生成氢气的质量为________g；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为？(写出计算过程)。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A．图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，故A错误；

B．图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质四种分子，故B正确；

C．反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故C错误；

D．由分子的结构图可知，分子中不可能有水分子，故错误；故选：B。【点睛】由一种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物。2、C【详解】由已知条件可知，参与反应的A的质量为：25g-10g=15g，根据质量守恒定律可知，D的质量为：15g+5g-11g=9g；

可得反应物的质量分别为15g，5g，生成物的质量是11g，9g

设化学方程式为xA+yB═zC+kD，那么即可得出x：y：z：k=2：1：1：2，所以它们之间反应的化学方程式为2A+B=C+2D。

故选：C。3、D【详解】A、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体均没有气味的气体，用闻气体的气味的方法并闻它们的气味无法鉴别，故选项错误；B、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体均没有颜色的气体，用观察气体的颜色的方法并闻它们的气味无法鉴别，故选项错误；C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别空气、氧气，故选项错误；D、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确。故选D。4、D【详解】①一氧化碳通入紫色石蕊试液中颜色不变，二氧化碳通入紫色石蕊试液中会变成红色，现象不同，可以鉴别，①正确；②一氧化碳不会使石灰水变浑浊，二氧化碳会使石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别,②正确；③一氧化碳可以被点燃，二氧化碳不能被点燃，现象不同，可以鉴别，正确；④一氧化碳会使黑色的氧化铜变成红色的铜，二氧化碳不会，可以鉴别，正确。故选D。5、C【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2OCH4+2O2；

A、由物质的组成可知，甲、乙两种物质都是氧化物、丁物质不是氧化物，故A错误；

B、该反应有单质生成，反应前后一定有元素的化合价的变化，故B错误；

C、由方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，故C正确；

D、由方程式可知，生成物丙和丁的质量比是（12+1×4）：（2×32）=1：4，故D错误。

故选：C。6、C【详解】A、由图可知，C物质的溶解度随温度升高反而减小，则将C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项错误；B、由图可知，t1℃时，A、C两种物质的溶解度曲线相交于一点，说明t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，则t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但题目中没有指明两种溶液的质量关系，所以t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量不一定相等，选项错误；C、由图可知，A、B的溶解度均随温度升高而增大，且t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，所以将t2℃时A、B物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得A、B溶液均为饱和溶液且B溶液的溶质质量分数>A饱和溶液的溶质质量分数，C在t2℃时的溶解度小于t1℃时A的溶解度，且C的溶解度随温度降低而增大，所以将t2℃时C的饱和溶液降温至t1℃时，C的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，即降温至t1℃时C溶液的溶质质量分数<A溶液的溶质质量分数，即将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C，选项正确；D、由图可知，t2℃时，A的溶解度为50g，而B的溶解度小于50g，所以t2℃时，把50gB放入100g水中能得到B物质的饱和溶液，但溶解的B的质量少于50g，则其中溶质和溶剂的质量比小于1：2，选项错误，故选C。【点睛】饱和溶液的溶质质量分数=×100%，所以相同温度下，两种物质的溶解度相同，则两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同。7、B【解析】①硫酸铁与氯化钡反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，均可一步实现；②过氧化氢分解生成水和氧气，不能生成氢气，不能一步实现；③碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳参加光合作用生成氧气，均可一步实现；故选：B。8、A【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。9、D【解析】A.彩球充气，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化；B.彩球飞行，没有新的物质生成，是物理变化；C.彩球爆破，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化；D.彩球降解，有新的物质生成，是化学变化。故选D。10、B【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙；碳酸钙和盐酸反应也生成氯化钙，故钙元素最后全在氯化钙中。【详解】反应的关系式为1Ca~1CaCl2~2HCl~CO2；钙元素质量为8g，氯化钙中钙元素的质量分数为，故氯化钙的质量为，产生二氧化碳的质量为，故溶液的质量为188.8g+20g-8.8g=200g，故溶质氯化钙的质量分数为。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、元素2087.622失去Sr2+F【解析】（1）物质是由元素组成的，矿泉水中的“锶”指的是元素；（2）如果每天喝该品牌矿泉水500ml，至少摄取锶=20ug；（3）元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，其相对原子质量为87.62；锶原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子；C所表示的粒子的化学符号是Sr2+；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，锶元素与F的最外层电子数均为2，故具有相似的化学性质。【点睛】元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、排净玻璃管内的空气，防止CO不纯加热时发生爆炸黑色粉末逐渐变成亮红色澄清石灰水变浑浊CO2防止CO污染空气【详解】（1）CO是可燃性气体，在点燃前需要验纯，以防止发生爆炸，故在加热CuO前需先通一会儿CO，是为了排净玻璃管内的空气，防止CO不纯加热时发生爆炸；（2）①A处是CO在加热条件下还原CuO，故观察到的现象是黑色粉末逐渐变成亮红色；②反应的化学方程式是；③B处观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；④澄清石灰水变浑浊，说明A处有CO2生成，属于CO2的检验：；（3）CO有毒，属于污染气体，故在C处点燃尾气的目的是防止CO污染空气，反应的化学方程式是。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、延展性2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑足量的铜丝和硝酸银溶液铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色Cu＞Ag铁丝铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色Fe＞Cu448t【详解】（1）铁能压成铁片，是利用了铁的延展性。故填：延展；（2）在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。故填：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（3）向试管中加入足量的铜丝和硝酸银溶液，可以看到丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，证明铜的活动性比银强；充分反应后取出固体，继续向溶液中加入铁丝，可以看到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，证明证明铁的活动性比铜强；最终的得出结论：金属活动性铁>铜>银。故填：①足量的铜丝和硝酸银溶液；②铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；③Cu＞Ag；④铁丝；⑤铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；⑥Fe＞Cu；（4）解：设理论上可以炼出含铁90%的生铁的质量是x，X=448t答：设理论上可以炼出含铁90%的生铁的质量是448t。14、相等乙饱和不一定【详解】（1）p点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度相等。（2）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别放入盛有100g水的烧杯中，甲物部分溶解，乙物质全部溶解，20℃时乙物质的溶解度大