高考化学二轮复习-专题二第2讲化学反应速率和化学平衡课件1-新人教版

第2讲化学反应速率和化学平衡高考点击1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。2．了解化学反应的可逆性。3．了解化学平衡建立的过程。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。4．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。一、可逆反应到达平衡状态的判据思路导引重点知识归纳3．混合气体的密度在恒温恒压条件下，气态反应物与气态生成物化学计量数之和不相等的反应，当密度不再改变时，反应达到平衡状态。在恒温恒容条件下，反应前后气体质量不变时，气体密度不能作为判据。4．颜色对于反应前后气体颜色不同的可逆反应，当反应混合物的颜色不再改变时，反应达到平衡状态。二、化学反应速率和化学平衡图象思路导引方法点拨1．速率－时间图象对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)2．物质的量浓度与时间图象由这类图象可以判断化学方程式。由下图可知：2C2A＋3B3．转化率或百分含量与时间、压强、温度的图象对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)由(1)可知，T1温度先达到平衡，故T1>T2，升温C%增,加，ΔH>0。由(2)可知，p1先达平衡，p1>p2，加压，C%增加，m＋n,>p＋q。由(3)可知，p1先到达平衡，p1>p2，而C%不变说明m＋,n＝p＋q，或条件为加入了催化剂。由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋n<p＋q。由(C)、(B)两线可知，T1<T2，ΔH<0。4．几种特殊图象(1)对于化学反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应物开始，v(正)>v(逆)；M点为刚达到平衡点；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加，平衡左移，故正反应ΔH<0。(如图)(2)对于化学反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v(正)>v(逆)；则L线的右下方(F点)，v(正)<v(逆)。(如图)►特别提醒◄①平衡的移动是以速率的改变为前提，但速率改变平衡不一定移动，如加入催化剂和对反应体系前后气体体积不变的反应加压或减压。②分析平衡移动的方向时，所谓增大压强，是指缩小容器容积造成的压强增大，若向平衡体系中充入某种气态反应组分或对体系升温，应考虑浓度增大或温度升高对化学平衡的影响，不能考虑由于浓度增大或体系温度升高引起的压强增大对化学平衡的影响。三、等效平衡核心整合疑难点拨对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)类型规律恒温、恒压恒温、恒容a＋b＝c＋da＋b≠c＋d等效条件(起始投料)换算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例(或其“量”相同)换算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例(或其“量”相同)换算为方程式同一边物质，其“量”相同等效程度相似(或全等)相似(或全等)全等平衡时规律和特点质量分数w%相同相同相同浓度c相同成比例(或相同)相同物质的量n成比例(或相同)成比例(或相同)相同高考热点示例考点一影响化学反应速率的条件(2009年高考福建卷)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2,CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：例1实验序号初始浓度c/mol·L－1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是(

)A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大【解析】

①、②两组数据中HCl初始浓度相同，而②中CH3COCH3初始浓度大，且②中溴颜色消失所需时间短，反应速率快，A对；②、③两组数据中，Br2的初始浓度相同，颜色消失所用时间相同，故其速率相同，B对；①、③两组数据中CH3COCH3、Br2初始浓度相同，而③中HCl初始浓度大，且③中溴消失所需时间短，反应速率快，C对；①、④两组数据中CH3COCH3、HCl初始浓度相同，④中Br2的初始浓度大，但④中溴消失所需时间长，由计算可知，①、④平均反应速率相等，D错。【答案】

D考点二平衡移动及图象分析例2【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)外界条件改变→平衡移动→各物理量的变化。(2)温度改变→平衡常数变化。【解析】该反应为气体化学计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。【答案】

C(1)加压后NO的转化率如何改变？平衡常数呢？(2)升温、加入催化剂及加入NO、加入CO对NO的转化率分别有何影响？【提示】

(1)加压后平衡右移，NO转化率增大，但平衡常数不发生变化。(2)升温平衡左移，NO转化率减小；加入催化剂平衡不移动，NO转化率不发生变化；加入NO平衡尽管右移，但NO本身的转化率减小；加入CO后NO的转化率增大。互动探究【解析】起始甲与乙投料极值相等，因此最终达到的平衡状态相同，A项甲、乙提高相同的温度后最终到达的平衡仍是相同的；B项甲中加入He后对反应体系无影响，故二者的平