高考化学二轮复习-专题二第3讲电解质溶液课件-新人教版

第3讲电解质溶液高考点击1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4．了解水的电离，离子积常数。5．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。8．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。一、弱电解质的电离平衡1．影响电离平衡的因素(1)温度：升高温度，促进弱电解质的电离(弱电解质的电离是一个吸热过程)。(2)浓度：减小溶液的浓度，促进弱电解质的电离(减小溶液的浓度，使离子结合成分子的机会减少，电离程度加大)。(3)外加试剂：①弱酸溶液中加强酸或弱碱溶液中加强碱，均抑制弱电解质的电离；弱酸溶液中加强碱或弱碱溶液中加强酸，均促进弱电解质的电离。②向弱酸或弱碱溶液中加入能够与电离产生的某种离子发生化学反应的物质时，可使电离平衡正向移动。重点知识归纳方法点拨方法现象醋酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液溶液为浅红色测定0.1mol/L的醋酸的pH测出的pH>1在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强度的变化电流强度先逐渐变大，然后逐渐变小取相同体积相同浓度的盐酸和醋酸，测其导电性电流强度：盐酸>醋酸方法现象取1mLpH相同的盐酸和醋酸，用蒸馏水稀释相同倍数，再测定两溶液的pH盐酸pH变化大，醋酸的pH变化小测定相同浓度的盐酸和醋酸的pH盐酸的pH小，醋酸的pH大浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入纯度、质量都相同的同种锌粉产生氢气的速率：盐酸>醋酸同体积pH＝1的盐酸和醋酸，加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气生成氢气的体积：醋酸>盐酸滴定相同pH的等体积盐酸和醋酸消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸>盐酸►特别提醒◄蛋壳溶于醋酸不能证明CH3COOH是弱酸，只能证明醋酸的酸性比碳酸强。二、溶液pH的计算思路导引方法点拨1．酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断2．计算时注意的问题(1)强酸与强碱溶液要注意酸或碱的元数如物质的量浓度为cmol·L－1的HnA溶液，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lg{c(H＋)}＝－lg(nc)。(2)强酸与强碱混合要先判断过量情况。将c(OH－)通过KW＝1×10－14换算成c(H＋)时，一定看是否处于通常状况下。(3)溶液稀释后求pH①对于强酸(或强碱)溶液，每稀释10倍，pH增大(或减小)一个单位，但无论稀释多少倍，pH都不可能等于7。②对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。►特别提醒◄

①pH＝6的溶液不一定是酸性溶液。如100℃时纯水的pH＝6，但纯水是中性。②误认为pH＝0的溶液酸性最强，pH＝14的溶液碱性最强。pH＝－lgc(H＋)是为表示稀溶液酸碱性时更方便。当c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1时，用pH表示则不方便，所以pH仅适用于c(H＋)或c(OH－)小于1mol·L－1的溶液。如c(H＋)＝5mol·L－1的溶液酸性比pH＝0的溶液酸性强。③误认为水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液一定呈碱性。25℃，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，现在水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，说明平衡H2OH＋＋OH－受到抑制(向左移动)，因此溶液可能是碱性也可能是酸性。三、比较溶液中离子浓度的方法及规律思路导引►特别提醒◄比较溶液中离子浓度的相对大小时要注意以下几个方面：①物质的组成：即电解质电离出离子的比例关系。②电解质的强弱，即电解质电离程度的大小。③离子的水解和电离程度的相对大小关系。④多元弱酸的酸根存在形式及所带电荷的多少。高考热点示例考点一强酸与弱酸的比较(2009年高考山东卷)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(

)例1A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【思路点拨】解答本题要注意以下三点：(1)弱酸不完全电离，稀释后电离程度增大。(2)弱酸的电离常数只与温度有关。(3)溶液的导电性与溶液中离子的浓度及所带的电荷数有关。【解析】强酸稀释后pH的变化程度比弱酸的大，故Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线，A项错误；b点c(H＋)比c点大，故b点导电性强，B项正确；相同温度时，任何稀溶液中的KW均相同，C项错误；a与b两点稀释的倍数相同，由于开始醋酸的浓度大，故稀释后仍是a点浓度大，D项错误。【答案】

B【规律方法】

一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：酸比较项目一元强酸一元弱酸n(HCl)(强酸)n(CH3COOH)(弱酸)相同c(H＋)大小pH小大中和碱的能力相同与活泼金属产生H2的体积相同与金属反应开始的速率大小稀释相同倍数后的pH小大

(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：酸比较项目一元强酸一元弱酸n(HCl)(强酸)n(CH3COOH)(弱酸)n(CH3COOH)(弱酸)大c(H＋)相同c(酸)小大中和碱的能力小大与活泼金属产生H2的体积小大与金属反应开始的速率相同稀释相同倍数后的pH大小考点二水的电离和pH计算(2010年安徽师大附中)水的电离平衡曲线如图所示。(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。(2)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为________。例2【答案】

(1)10－14

10－12

(2)2∶9【规律方法】

(1)水的离子积KW只受温度影响，温度升高，KW变大。(2)特别注意，100℃时pH＝7的溶液呈碱性，本题易误认为pH＝7的溶液呈中性，酸碱正好完全中和，按n(OH－)＝n(H＋)计算导致错误。考点三离子浓度大小比较例3【答案】

C【规律方法】解答离子浓度大小比较的试题，抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，包括化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性；物料守恒是指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和；质子守恒是指溶液中由水电离出来的H＋和