【优化方案】高考化学总复习 第3章第一节 钠及其重要化合物课件

第一节钠及其重要化合物

课堂互动讲练实验专项探究达标突破训练第一节钠及其重要化合物基础自主梳理基础自主梳理清单一钠自我诊断1．判断下列说法是否正确。A．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg。(

)(2009年高考重庆卷T9－B)B．少量金属钠保存在煤油中。(

)(2011年福建质检T1－C)C．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA。(

)(2011年济宁第一次模拟T11－B)答案：A.×

B．√

C．√基础回归1．物理性质颜色硬度导电性密度与水相比熔点____________________________银白色质软良好比水小较低2.化学性质(1)主要化学反应(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：1．金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？思考感悟清单二钠的重要化合物自我诊断2．判断下列说法是否正确。A．潜水艇在紧急情况下可用Na2O2供氧。(

)(2011年南京调研T2－D)B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱。(

)C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体。(

)(2011年青岛模拟T5－B)答案：A.√

B．×

C．×基础回归1．氧化钠和过氧化钠2.碳酸钠和碳碳酸氢钠(1)性质(2)转化思考感悟2．(1)Na2O和Na2O2是否为碱性性氧化物？？(2)利用澄清石石灰水能否否鉴别Na2CO3与NaHCO3？用盐酸呢呢？【提示】(1)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，由碱性氧氧化物的概概念可知Na2O是碱性氧化化物，而Na2O2不是碱性氧氧化物。(2)由于二者均均能与澄清清石灰水反反应产生白白色沉淀，，故不能用用澄清石灰灰水鉴别；；用盐酸可可以鉴别，，向Na2CO3溶液中逐滴滴加入盐酸酸开始发生生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，无气体生生成，盐酸酸达一定量量时才产生生CO2，而向NaHCO3溶液中滴入入盐酸立刻刻便有气体体产生。自我诊断3．下列对焰焰色反应实实验操作注注意事项的的说明，正正确的是()①钾的火焰颜颜色，要通通过蓝色钴钴玻璃观察察，②先把铂丝灼灼烧到与原原来火焰颜颜色相同，，再蘸取被被检验的物物质，③每次实验后后，要用盐盐酸把铂丝丝洗净，④实验时最好好选择本身身颜色较微微弱的火焰焰，⑤没有铂丝，，也可用光光洁无锈的的铁丝代替替。清单三焰色反应A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对答案：D基础回归1．概念很多金属或或它们的化化合物在灼灼烧时都会会使火焰呈呈现特殊的的颜色，属属于______变化，属于于元素的性性质。2．操作步骤骤物理3．常见元素素的焰色钠元素：_________；钾元素：：_____(透过______________)。4．应用检验部分金金属元素的的存在(包括单质和和化合物)。黄色紫色蓝色钴玻璃璃3．(1)焰色色反反应应的的原原理理是是什什么么？？(2)焰色色反反应应实实验验过过程程中中为为什什么么要要用用稀稀盐盐酸酸洗洗涤涤而而不不选选用用稀稀H2SO4?思考感悟课堂互动讲练考点一Na2O2与某些氧化物反应的规律与特例1．Na2O2与CO2、H2O反应应的的重重要要关关系系(1)气体体体体积积差差的的关关系系2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2气体体体体积积差差21ΔΔV＝12Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2气体体体积差差21ΔΔV＝13．Na2O2的强氧氧化性性由于Na2O2中氧元元素是是－1价，为为中间间价态态，因因而既既可表表现氧氧化性性又可可表现现还原原性。。又因因为氧氧的稳稳定价价态是是－2价，因因此Na2O2中的氧氧易得得到电电子从从－1价降到到－2价，从从而表表现强强氧化化性。。(1)过氧化化钠具具有强强氧化化性，，能氧氧化破破坏有有机色色素的的分子子结构构。可可以用用来漂漂白织织物、、麦秆秆、羽羽毛等等。(2)Na2O2投入FeCl2溶液中中，可可将Fe2＋氧化成成Fe3＋，同时时生成成红褐褐色的的Fe(OH)3沉淀，，反应应过程程中看看不到到白色色沉淀淀。(3)Na2O2投入氢氢硫酸酸中，，可将将H2S氧化成成单质质硫，，溶液液变浑浑浊。。例1(2011年杭州州质检检)1molNa2O2与2molNaHCO3固体混混合后后，在在密闭闭容器器中加加热充充分反反应，，排出出气体体物质质后冷冷却，，残留留的固固体物物质是是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3【答案】A【规律方方法】熟练掌掌握化化学反反应方方程式式，以以及各各物质质之间间量的的关系系是解解好此此类题题目的的关键键。互动探探究(1)若将NaHCO3换为NH4HCO3，残留留的固固体是是什么么？(2)若将NaHCO3的物质质的量量换为为1mol呢？【提示】(1)NH4HCO3受热分分解生生成NH3、H2O、CO2，其中中CO2与Na2O2反应生生成Na2CO3，H2O、NH3全部排排出，，残留留的固固体物物质是是Na2CO3。(2)若改为为1molNaHCO3，则生生成的的CO2、H2O恰好与与Na2O2反应，，故残残留的的固体体物质质为Na2CO3、NaOH。跟踪训训练(随学随随练，，轻松松夺冠冠)1．(2011年惠州州模拟拟)一定温温度下下，ag下列物物质在在足量量的氧氧气中中充分分燃烧烧后，，产物物与足足量的的过氧氧化钠钠充分分反应应，过过氧化化钠增增加了了bg，且b>a，符合合此要要求的的物质质是()①H2②CO③CO和H2的混合合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．⑤B．①②C．①②③④④D．①②③④④⑤解析：选A。对于符符合(CO)n(H2)m的形式的的物质，，在过量量的氧气气中充分分燃烧后后，产物物与足量量的Na2O2反应，Na2O2增加的质质量等于于所给出出物质的的质量，，①、②、③、④都能写成成此形式式，故a＝b，不符合合要求，，只有⑤符合此要要求。考点二关于Na2CO3、NaHCO3的问题分析与计算1．鉴别2．与足量量盐酸反反应的比比较3．差量法法在NaHCO3分解计算算中的应应用在化学反反应中，，根据质质量守恒恒定律，，反应物物和生成成物按一一定的质质量比发发生反应应。碳酸氢钠钠固体的的分解反反应，产产物中的的二氧化化碳是气气体，水水是液体体。反应应中固体体物质反反应前后后的差值值与反应应物、生生成物的的质量成成正比例例关系。。具体如下下：例2(2011年德州统统考)某研究性性学习小小组学生生分别用用图示甲甲、乙两两套装置置，探究究“NaHCO3和Na2CO3分别与稀稀盐酸的的反应””。按表表中的试试剂用量量，在相相同条件件下，将将两个气气球中的的固体粉粉末同时时倒入试试管中(装置的气气密性已已检查)。请回答：：(1)各组反应应开始时时，________装置中的的气球体体积先变变大，该该装置中中反应的的离子方方程式是是________________________________________________________________________。(2)当试管中中不再有有气体生生成时，，三组实实验出现现不同的的现象，，填写下下表的空空格。跟踪训练练(随学随练练，轻松松夺冠)2．如图所所示表示示往某Na2CO3溶液中滴滴入稀盐盐酸产生生CO2的过程。。(1)写出a点以前发发生反应应的离子子方程式式：___________________________________。(2)写出a点到b点发生反反应的离离子方程程式：____________________________________。实验专项探究过氧化钠钠性质的的探究实实验Na2O2是钠的一一种重要要氧化物物，性质质比较活活泼，能能与多种种物质发发生反应应，探究究实验需需要我们们大胆合合理推测测，全面面优化设设计方案案，小心心仔细验验证实验验，实现现探究目目的。【典例探究究】教材中给给出了Na2O2与H2O反应的化化学方程程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。为了探探究Na2O2与H2O反应的机机理，某某学习探探究小组组在教师师指导下下设计了了如图所所示装置置进行实实验。实验步骤骤如下：：①按图示组组装仪器器，并检检查气密密性良好好后装入入药品。。②保持K1打开、K2关闭，将将注射器器中的水水推入试试管，此此时A中并无气气体产生生。③挤压装有有酚酞的的胶头滴滴管，使使酚酞滴滴入试管管中，A中溶液显显红色。。④挤压装有有稀盐酸酸的胶头头滴管，，使稀盐盐酸滴入入试管中中，红色色消失后后再滴加加2滴。⑤用双连打打气球向向A中鼓气，，使A中溶液通通过喷头头进入B中支管，，发现淀淀粉KI溶液变蓝蓝，酸性