第一章物质及其变化 练习 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

物质及其变化复习（2）一．选择题（共8小题）1．下列材料的主要成分属于有机物的是（）A．国家速滑馆用于蒸发制冷的材料﹣﹣二氧化碳 B．长征五号的整流罩前锥段材料﹣﹣聚甲基丙烯酰亚胺 C．港珠澳大桥模具材料﹣﹣特殊工艺的低碳钢 D．我国自主研发的5G芯片的材料﹣﹣硅2．500mL2mol•L﹣1FeCl3溶液和500mL2mol•L﹣1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10﹣9～10﹣7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是（）A．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、白色沉淀 B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解” C．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲、乙均有丁达尔效应 D．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液3．化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的化学方程式不正确的是（）A．Cl2通入H2O2溶液产生无色气体：Cl2+H2O2═2HCl+O2 B．Mg在CO2中燃烧产生白色和黑色固体：2Mg+CO22MgO+C C．向FeCl3溶液中加入少量锌，溶液黄色褪去：2FeCl3+3Zn═2Fe+3ZnCl2 D．将表面覆盖黑色Ag2S的银器放入盛装食盐水的铝锅中煮沸后，银器重新变光亮：3Ag2S+2Al+6H2O6Ag+2Al（OH）3+3H2S↑4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32﹣+CaSO4═CaCO3+SO42﹣ B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2﹣═CuS↓5．下列电离方程式错误的是（）A．HNO3→H++NO3﹣ B．CaCO3⇌Ca2++CO32﹣ C．NaHSO4→Na++H++SO42﹣ D．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣6．用下列方法均可以制得氧气：①2KClO3═2KCl+3O2↑②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑③2HgO2Hg+O2↑④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为（）A．3：2：1：4 B．1：1：1：1 C．2：1：2：2 D．1：2：1：17．研究性学习小组在莆田二中的哲理湖与生物地理园的附近分别采集一份土壤，分别配制成体积相同的两份营养液，其中两份各成分的含量如下：含量成分编号KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.3mol0.2mol0.1mol﹣②0.1mol0.3mol﹣0.1mol两份营养液的成分（）A．只有n（K+）相同 B．只有n（Cl﹣）相同 C．完全相同 D．完全不同8．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应 C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮二．填空题（共5小题）9．NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题：（1）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：。（2）NaHCO3属于“酸”、“碱”、“盐”中的。（3）写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式。（4）NaHCO3溶液中含有少量的Na2CO3杂质，除去杂质发生反应的化学方程式为。10．已知氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣＞I2．现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量．（1）可观察到的现象是：①；②．（2）写出有关离子方程式：①；②．11．现有下列物质：①稀硫酸；②小苏打；③氨水；④二氧化碳；⑤FeCl3固体；⑥稀NaOH溶液；⑦硝酸亚铁溶液。（1）上述物质中属于电解质的物质序号为。（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，这两种物质的序号是。（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为。（4）能导电的物质序号为。（5）④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是（用化学式表示）。12．根据物质的组成可对纯净物进行如下分类。（1）上述分类方法属于。（填序号）A．交叉分类法B．树状分类法（2）H、O、S、N、K、Ca六种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分别选择其中一种填在如表中：物质类别酸碱盐氧化物化学式（3）写出如表中酸和碱反应的化学方程式：。13．用Cu/SiO2催化香茅醇制取香料香茅腈的反应及机理如图。说明：R为（1）写出①的化学方程式。（2）检验香茅醇中含有碳碳双键的方法：将香茅醇加入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是。（3）中间体A的结构简式是。（4）Cu/SiO2催化剂的制备：先用Cu（NO3）2和Na2SiO3溶液热浴混合，过滤，洗涤，干燥，得到CuO•SiO2•2H2O，再经通氢气热还原制得Cu/SiO2催化剂。①写出制备CuO•SiO2•2H2O的化学方程式。②还原过程升温不够高会使得还原不充分，制得的催化剂活性偏低，原因是。14．（1）写出铝和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：（2）实验室里制Cl2的离子方程式：（3）检验Cl﹣的方法为：（4）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：．（5）硅的用途为：，二氧化硅的用途为：，（6）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液现象为：，请用化学方程式解释其现象：（7）在实验室里，制取氢氧化铝的离子方程式为：（8）过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：根据这个反应过氧化钠的用途之一为：．（9）写出SO2使溴水褪色的化学方程式：．（10）请写出印刷电路板时铜和FeCl3溶液反应的离子方程式：．参考答案1．B；2．C；3．C；4．A；5．B；6．C；7．C；8．C；.NaHCO3＝Na++HCO3﹣；盐；HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O；Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；10.．KI淀粉溶液变蓝色；溶液褪色；2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2；I2+5Cl2+6H2O═10Cl﹣+12H++2IO3﹣；11.．②⑤；①⑥；②⑦；①③⑥⑦；Na2CO3或者NaHCO3或者NaOH、Na2CO3或NaHCO3、Na2CO3；FeCl3+3H2OFeCl3（胶体）+3HCl；电中性；小于；B；HNO3或H2SO4；KOH；KNO3；CaO；2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；．R﹣CH2OHR﹣CHO+H2↑；溴的四氯化碳溶液褪色；R﹣CH＝NH；Cu（NO3）2+Na2SiO3+2H2O＝CuO・SiO2・2H2O↓+2NaNO3；升温不够导致CuO未被充分还原，导致催化剂活性偏低；14.．2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；向待测液中加入几滴稀硝酸酸化，在加入AgNO3若有白沉则有Cl﹣；2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；硅芯片或太阳能电池或光电池；玛瑙饰物