第三章第一节水与水溶液同步练习 高二化学鲁科版（2019）选择性必修一

试卷第=page33页，共=sectionpages44页试卷第=page44页，共=sectionpages44页第三章物质在水溶液中的行为第一节水与水溶液高二上学期选择性必修一新学期同步练习能力提升（鲁科版2019）练习一、单选题，共10小题1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、NH、、HCOB．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、Cl-、COC．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、、、D．=0.1mol/L的溶液：Mg2+、K+、、2．常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为A．0.1mol·L-1 B．1.0×10-13mol·L-1C．1.0×10-7mol·L-1 D．无法确定3．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14D．Kw值随温度升高而增大4．已知是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，的溶液中数目为B．56g与足量硫粉充分反应转移电子数为C．和的混合物中所含阴离子数目为D．标准状况下，2.24L所含极性键数目为5．下列说法正确的是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0、△S>0B．用pH试纸测出氯水的pH小于7C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，若生成标准状况下33.6LCl2，则转移3mol电子D．常温下，pH为5的醋酸和pH等于5的稀硫酸等体积混合，pH保持不变6．时，由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是①②③④⑤A．②⑤ B．③⑤ C．①② D．①③7．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是A．4 B．7.2 C．10 D．11.38．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．在水中加入0.1molCl2，充分反应后转移的电子数为B．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC．常温下，的溶液中含有的数目为D．60gSiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA9．以下实验操作不规范的是A．焙烧海带：热坩埚放在石棉网上冷却B．测溶液pH：用洁净的玻璃棒蘸待测液，点在pH试纸上C．过滤：漏斗颈末端紧靠烧杯内壁D．试管加热液体：液体为容积的三分之二10．已知NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-。某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1C．加入NaHA晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小二、非选择题，共5小题11．（1）某温度时，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_________，该温度________（填“高于”或“低于”）25℃。（2）在（1）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液V1L与pH=b的H2SO4溶液V2L混合（忽略体积变化）。①若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=2，则V1：V2=_________。②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V1：V2=_________。12．某温度下，Kw=10-12。(1)若保持温度不变，向少量水中加入_______g的NaOH固体，并加水至1L，才能使溶液中水电离产生的H＋、OH-的浓度乘积即：c(H＋)水·c(OH-)水=10-26。(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010，则此时水电离的c(OH-)=_______mol·L-1。(3)若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10-7mol·L-1，则该溶液显_______性(选填“酸”、“碱”或“中”)。13．0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，求混合溶液的pH___________。14．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：（1）图中A、B、C、D、E五点的KW间的大小关系是______。(用A、B、C、D、E表示)（2）若从A点到D点，可采用的措施是___________。a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NaOH固体（3）点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈_______(酸性、碱性、中性)。15．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作____(填“正确”或“错误”)，理由是_______。(2)如不正确，请分析是否一定有误差：____。(3)若用此方法分别测定相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是____，原因是________。(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分硫酸和硫酸？____(填“能”或“不能”)，简述操作过程：______。试剂：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸馏水E．氯化钡溶液F．pH试纸答案第=page77页，共=sectionpages11页答案第=page66页，共=sectionpages66页参考答案1．B【详解】A．能溶解Al(OH)3的溶液既可能显酸性，也可能显碱性，酸性环境中HCO不能大量存在，碱性环境中NH、HCO不能大量存在，A不符合题意；B．使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，B符合题意；C．使甲基橙呈红色的溶液显酸性，不能大量存在，且硝酸根会将亚铁离子氧化，C不符合题意；D．=0.1mol/L的溶液显碱性，镁离子不能大量存在，D不符合题意；综上所述答案为B。2．B【详解】NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和OH-，水电离出的OH-很少，可以忽略不计，所以0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，则由水电离出的c水(OH-)=c水(H＋)=mol·L-1=1.0×10-13mol·L-1。。答案选B。3．A【详解】A．25℃时，蒸馏水中，水的离子积常数Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—14，100℃时，Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—12，故A错误；B．25℃时，纯水中，水的离子积常数Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—14，故B正确；C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，水的离子积常数Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—14，故C正确；D．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水的离子积常数Kw增大，故D正确；故选A。4．C【详解】A．缺少溶液的体积，无法计算，故A错误；B．与足量硫粉反应生成FeS，56gFe为1mol，故转移电子数为，故B错误；C．中含有1个阴离子是O2-，中含有1个阴离子是，故和的混合物中所含阴离子数目为，故C正确；D．标准状况下，为液体，无法计算，故D错误；故选C。5．D【详解】A．化学反应为气体的物质的量逐渐减小的反应，故，A错误；B．氯水具有漂白性，不能用试纸测量其，B错误；C．转移的电子应该为，C错误；D．根据溶液中可以得出平衡不移动，溶液的不变，D正确。故选D。6．A【分析】时，由水电离产生的浓度为的溶液中，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，据此回答；【详解】①I-、与一定浓度的氢离子能发生氧化还原反应，不能共存，不符合题意；②均不与氢离子或氢氧根离子发生反应，可以大量共存，符合题意；③氢氧根离子能与亚铁离子发生反应产生沉淀，不能大量共存，不符合题意；④氢氧根离子、氢离子均能与HCO发生反应，HCO在溶液中不能大量共存，不符合题意；⑤均不与氢离子或氢氧根离子发生反应，可以大量共存，符合题意；答案选A。7．C【详解】常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液中，，所得溶液的pH=10，故合理选项是C。8．D【详解】A．Cl2与H2O的反应为可逆反应，因此加入的0.1molCl2不能全部反应，充分反应后转移电子数小于0.1NA，A错误；

B．标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，B错误；

C．NaH2PO4完全电离成钠离子和，不能完全电离，pH=4的溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，则钠离子浓度大于10-4mol/L，1L溶液中钠离子个数大于10-4NA，C错误；

D．SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键、每个氧原子与2个硅原子成键，二氧化硅晶体可看作由[SiO4]四面体结构构成，60gSiO2物质的量为1mol，其中含有1molSi原子，则所含[SiO4]四面体结构单元的数目为NA，D正确；

答案选D。9．D【详解】A．焙烧海带：热坩埚放在石棉网上冷却，以防止烫坏桌面等，故A正确；B．测溶液pH：用洁净的玻璃棒蘸待测液，点在pH试纸上，与标准比色卡对比，半分钟内读数，故B正确；C．过滤：漏斗颈末端紧靠烧杯内壁，以防止液体飞溅，故C正确；D．试管加热液体：液体不可太多，一般不超过试管的三分之一，故D错误；故选D。10．D【详解】A．Kw=1×10-6×1×10-6=1×10-12，温度高于25℃，A正确；B．NaHA电离出的H+抑制H2O电离，c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-10mol·L-1，B正确；C．NaHA电离出的H+抑制H2O电离，C正确；D．加H2O稀释c(H+)减小，而c(OH-)增大，D错误。故选D。11．1×10-13mol2·L-2高于1∶101∶9【详解】(1)某温度时，NaOH溶液中c平(OH-)=0.01mol·L-1，c平(H+)=1×10-11mol·L-1，则Kw=c平(OH-)·c平(H+)=0.01mol·L-1×1×10-11mol·L-1=1×10-13mol2·L-2＞1×10-14mol2·L-2，水的离子积常数随温度的升高而增大，故该温度高于25℃；(2)该温度下水的离子积Kw=1×10-13mol2·L-2；①若所得混合溶液呈中性，则10-13+a·V1=10-b·V2，将a=12，b=2代入，得V1：V2=1：10；②若所得混合溶液的pH=10，呈碱性，则c平(OH-)=1×10-3mol·L-1，c平(OH-)=mol·L-1，将a=12，b=2代入，得V1：V2=1：9。12．40010-11碱【详解】(1)水溶液中水电离产生的H＋、OH-的浓度是相等的，当c(H＋)水·c(OH-)水=10-26时，可知c(H＋)水=10-13mol·L-1，该温度下，水的Kw=10-12，则溶液中的c(OH-)溶液=10mol·L-1，所以需向1L水中加入10mol的NaOH固体，其质量为400g。(2)向水中通入HCl气体，使溶液显酸性，则溶液中的OH-都来源于水，由c(H＋)/c(OH-)=1010，c(H＋)c(OH-)=10-12，可计算出c(OH-)=10-11mol·L-1。(3)此温度下Kw=10-12，c(H＋)为1×10-7mol·L-1，则溶液中的c(OH-)=1×10-5mol·L-1，c(OH-)>c(H＋)，则该溶液显碱性。13．12【分析】盐酸和氢氧化钡反应Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O，等体积混合，Ba(OH)2过量，溶液显碱性；【详解】令盐酸、氢氧化钡的体积为1L，n[Ba(OH)2]=1L×0.06moL·L－1=0.06mol，n(HCl)=1L×0.1mol·L－1=0.1mol，根据反应方程式Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O，氢氧化钡过量，溶液显碱性，反应后溶液c(OH－)==0.01mol·L－1，溶液中c(H＋)==1×10－12mol·L－1，即pH=12；故答案为12。14．（1）B＞C＞A=D=E（2）b（3）碱性【分析】水的离子积Kw=c(H＋)·c(OH－)，水的离子积只受温度影响，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，据此分析；（1）升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，且水的离子积只受温度的影响，A、D、E都在25℃下，水的离子积相同，C所在的温度在25℃和100℃之间，B在100℃曲线上，因此Kw的大小顺序是B＞C＞A=D=E；故答案为B＞C＞A=D=E；（2）根