第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题(共15小题)1.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是()A．弱酸的电离度增大B．弱酸分子的浓度减小C．溶液的c(H＋)减小D．溶液的导电性增强2.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧3.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大，Kw增大4.锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是()A．CaCO3的溶解度小于CaSO4B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡5.室温下向10mLc(H＋)＝0.001mol·L－1的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中cCHC．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mL0.001mol·L－1的NaOH溶液，混合后溶液溶质只有一种6.下列叙述正确的是()A．用水稀释0.1mol·L－1的氨水，则溶液中增大B．pH＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C．在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D．两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c2＝10c17.下列说法中，正确的是()A．水的离子积KW随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0、ΔS>0C．对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定改变D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关8.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()A．pH＝4的亚硝酸溶液c(H＋)＝1×10－4mol·L－1B．亚硝酸能与NaOH溶液发生中和反应C．将VmLpH＝4的亚硝酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10VmLD．10mL1mol·L－1的亚硝酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全中和9.已知某溶液中只存在OH－、H＋、Cl－、NH四种离子，其离子浓度可能有如下关系：①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)②c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(NH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)下列说法正确的是()A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＞c(Cl－)C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H＋)等于氨水中c(OH－)D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立10.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)NH4+＋NH2−，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15A．离子积为1.0×10－15B．离子积为1.0×10－30C．向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D．向液氨中加入NH4Cl，c(NH411.某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(A2－)最大的是()A．0.01mol·L－1的H2A溶液B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的盐酸与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D．0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液12.在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是()A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋13.已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列叙述中正确的是()A．常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)14.某酸溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，则该溶液的物质的量浓度()A．一定等于0.1mol·L－1B．一定大于0.1mol·L－1C．一定小于0.1mol·L－1D．无法确定15.如图所示，烧杯中的溶液为2mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变)，灯泡变暗的是()A．加入固体NaOHB．加水稀释C．加入金属NaD．通入HCl气体二、非选择题（共6题）16.目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。实验Ⅰ：确定硫的质量：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)，在试管B中加入50mL0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00mL该溶液用0.01mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4。记录数据如下：相关反应：①2MnO4−＋2H2O＋5SO2===2Mn2＋＋②2MnO4−＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2实验Ⅱ：确定铁的质量：将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体。试回答下列问题：(1)判断滴定终点的方法是_________________________________________________。(2)试管C中品红溶液的作用是_____________________________________________。有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是________(选填“同意”或“不同意”)，理由是__________________________________________________________________。(3)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为______________________________________________________________________。17.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)__________→________→________→D→________。(2)滴定管的读数应注意______________。(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________。(4)D步骤中液面应调节到______________，尖嘴部分应______________。(5)滴定终点时锥形瓶中颜色变化是______________。(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？________(填“偏高”、“低”或“不变”)(7)该烧碱样品纯度的计算式为______________。18.为了测定废水中烧碱的浓度，某环保小组取样250mL废烧碱水，稀释10倍后再取50mL，平均分成2份，分别用0.1200mol·L－1盐酸滴定，第一份采用甲基橙作指示剂，耗去盐酸24.20mL，第二份用酚酞作指示剂，耗去盐酸17.40mL，试计算：废烧碱水中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？(保留四位小数)19.已知某温度下，醋酸的电离常数K＝1.6×10－5。计算0.010mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)是____________。20.pH相同的盐酸(甲)和醋酸(乙)，用“>”、“＝”或“<”填写：(1)溶液中c(H＋)：甲________乙；溶液的物质的量浓度：甲________乙。(2)体积相同的两种溶液分别与足量的锌反应，反应刚开始时的速率：甲________乙；整个反应过程的平均速率：甲________乙；生成氢气的量：甲________乙。(3)同体积的两种溶液稀释相同倍数后溶液的pH：甲________乙；同体积的两种溶液稀释成相同pH的溶液，需加入水的体积：甲________乙。21.已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)①NH4+(aq)＋H2O(l)NH3·H2O(aq)＋H＋由于NH4+水解显酸性，H＋与OHMg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)③NH4+＋OH－NH3·H2由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应③的平衡右移，Mg(OH)(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是________(填字母)。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O(2)请你说明丙同学作出该选择的理由________________________________________________________________________。(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解。由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？________(填“甲”或“乙”)；NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式是___________________________________________________________________。

参考答案1.C2.B3.B4.C5.B6.C7.D8.C9.B10.B11.D12.A13.B14.D15.B16.(1)当滴入最后一滴草酸溶液时，锥形瓶中溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变化(2)验证SO2是否被酸性KMnO4溶液完全吸收同意当B中溶液颜色不变化，即可证明SO2已被酸性KMnO4溶液完全吸收(3)Fe3S417.(1)CABE(2