第3章第一节铁及其化合物练习 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第3章\o"第三章铁金属材料"铁金属材料第一节铁及其化合物同步练习上学期高一化学人教版（2019）必修第一册（2）一．选择题（共9小题）1．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：32．下列关于金属的叙述正确的是（）A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 B．铜表面易形成致密的氧化膜，在空气中有很强的抗腐蚀能力 C．金属元素在不同化合物中化合价均相同 D．青铜、不锈钢、硬铝都是合金3．某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（）A．溶液1中的阳离子可与NH4+、I﹣、SO42﹣在同一溶液中大量共存 B．固体1为SiO2，试剂X为Fe C．向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O D．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解4．实验室用如图装置来制取Fe（OH）2，关于该实验的说法中正确的是（）A．组装好仪器后，实验操作的第一步是向装置中加入对应的试剂 B．引发B中产生Fe（OH）2的操作是关闭K，继续滴加稀硫酸 C．从反应开始至关闭K时，C中集气瓶收集到的气体是纯净的氢气 D．打开B中瓶塞，可看到白色沉淀直接变为红褐色沉淀5．某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如表，下列说法不正确的是（）序号IⅡⅢ实验步骤充分振荡，加2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀A．实验I、Ⅱ、Ⅲ中均发生了反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ B．对比实验I、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关 C．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c（Cu2+）相同 D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀6.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液（）①③ B．③② C．①②③ D．③①7．16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO+4NH3⇌5N2+6H2O（g），达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况，其中正确的是（）A．5：3 B．3：2 C．9：7 D．4：38．向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是（）A．产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2 B．H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3+的证据是“溶液迅速变黄”和“溶液变红” C．溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN D．溶液变红的原因可用Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）₃↓表示9．下列关于铁及其化合物的说法错误的是（）A．若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去 B．可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质 C．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉 D．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最终可观察到红褐色沉淀二．填空题（共9小题）10．将NaOH，MgCl2，AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图：请回答：①A点溶液中溶质有（填化学式）；②写出加入盐酸体积由10.0mL到30.0mL发生反应的离子方程式；③原混合物中MgCl2质量是，AlCl3物质的量是，NaOH质量是。④C点消耗盐酸的体积为mL。11．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，写出各溶液的颜色变化：A，B。（2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3→A；A→B。（3）写出反应B→C的现象：。（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为效应。12．某化学学习小组设计了下列方法探究氢氧化亚铁的制备等相关问题。（1）用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应，方法如图。该方法能观察到白色的Fe（OH）2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：（用化学方程式表示）。（2）该小组为探究反应物浓度对Fe（OH）2制备效果的影响，以Fe（OH）2沉淀白色持续时间（t）为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下（w代表质量分数）：实验序号w（FeSO4）/%w（NaOH）/%t/si2.515149ii515138iii101593iv525142v535180①实验i、ii、iii的目的是。②该小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是。③由绿矾晶体（FeSO4•7H2O）固体配制250mL0.10mol•L﹣1FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL容量瓶、。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是。A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C.定容时俯视刻度线D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线（3）若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是。13．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：A是，D是，K是。（2）写出反应“C→F”的离子方程式：。（3）写出反应“F→G”的化学方程式：。（4）写出反应“I→J”的离子方程式：（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是。14．利用如图所示装置（夹持装置省略）进行“铁与水蒸气反应”的实验。回答下列问题：（1）湿棉花的作用是。（2）该反应的化学方程式是。（3）利用上述反应后的固体制备无水FeCl3，设计流程如图所示：①固体和盐酸反应的化学方程式是。②通入Cl2的作用是。③FeCl3会腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。④FeCl3可做净水剂原因是，与处理中性废水相比，FeCl3处理强酸性废水的效果（填“更好”“更差”或“无差别”）。15．物质X由三种常见元素组成，某研究小组按下图流程探究其组成：已知：Ⅰ.各反应均充分；Ⅱ.固体A与气体B均为纯净物；Ⅲ.用火焰灼烧溶液C，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。请回答：（1）白色沉淀D的化学式，物质X的化学式为；（2）已知气体B通入漂白粉溶液也会生成白色沉淀E，写出该反应的化学方程式；（3）已知X与固体A在酸性条件下可以反应生成一种气体单质，请写出该反应的离子方程式。16．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH＝1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下表。（a、b、c代表电压值：）序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用FeCl3酸性溶液脱除H2S的离子方程式为．（2）检验废液中是否含有Fe3+的试剂是。（3）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应的方程式。（4）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因可能是．17．电子工业中，常用FeCl3溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。回答下列问题：（1）FeCl3溶液刻蚀印刷电路铜板时，反应的化学方程式为。（2）某探究小组设计如图线路处理刻蚀废液。①在刻蚀印刷电路铜板时，是用足量FeCl3，则刻蚀废液中含有的金属阳离子有。②步骤①中加入H2O2溶液的目的是。③操作2的名称为。④步骤③加入NaHCO3反应时会伴随产生无色气体，则反应的离子方程式为。18．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g与足量稀盐酸反应，得到3.36L（标况），计算：（1）混合物中各组分物质的量。（2）混合物中碳酸钠的质量分数。

1D；2．D；3．A；4．B；5．C；6．D；7．BD；8．AC；9．CD；10.NaCl、Na[Al（OH）4]；[Al（OH）4]﹣+H+＝Al（OH）3↓+H2O；19g；0.02mol；5.2g；130；11.．红色；浅绿色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe＝3FeCl2；先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；氢氧化铁；丁达尔12．4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；探究FeSO4溶液的浓度对Fe（OH）2制备效果的影响；实验ii、iv、v中，ω（FeSO4）均为5%，ω（NaOH）分别为15%、25%和35%，所得氢氧化亚铁沉淀白色持续时间分别为138s、142s和180s，说明其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好；胶头滴管；BD；有红褐色沉淀生成，有气体放出；13．Al；H2；Fe（OH）3；Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；14．略；15．提供水蒸汽；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O；将Fe2+氧化成Fe3+；2Fe3++Fe＝3Fe2+；溶于水后产生Fe（OH）3胶体