第3章铁及其化合物练习 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第10页（共10页）上学期高一化学人教版（2019）必修第一册（1）第3章第一节铁及其化合物一．选择题（共11小题）1．类推是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是（）A．常温下，可用玻璃瓶盛装盐酸，所以也可用玻璃瓶盛装氢氟酸 B．锌在常温下以固态的形式存在，所以金属在常温下均以固态的形式存在 C．点燃氢气之前要验纯，所以点燃可燃性气体之前都要验纯 D．铁投入硫酸铜溶液中可置换出铜，所以钠投入硫酸铜溶液中也可置换出铁2．我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是（）A．“取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性 B．“平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈 C．“铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化 D．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁3．下列“类比”结果不正确的是（）A．氨可还原氧化铜，则肼（N2H4）也可还原氧化铜 B．双氧水与二氧化硫反应生成硫酸，则过氧化钠也可以和二氧化硫反应生成硫酸钠 C．甲苯可被高锰酸钾酸性溶液氧化成苯甲酸，则乙苯也可被高锰酸钾酸性溶液氧化成苯甲酸 D．Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3，则Fe3I8（可由铁与碘在水中反应生成）也可以写成FeI2•2FeI34．某同学按如图所示实验操作对FeCl3的性质进行探究。下列分析正确的是（）A．①～④的变化中，有2处涉及氧化还原反应 B．③中反应的离子方程式：2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑ C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同 D．若用Na2SO3代替Na2S进行实验溶液不可能变成淡绿色5．下列有关实验说法，正确的是（）A．某溶液加强碱并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液溶质为铵盐 B．将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，可推知该样品已经氧化变质 C．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，得到FeCl3固体 D．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡6．如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色试验都呈黄色。下列说法错误的是（）A．a和c反应可以生成b B．用BaCl2溶液可以鉴别f和h的溶液 C．e的浓溶液可用铝槽车运输 D．c能使品红溶液褪色7．下列叙述正确的是（）A．将CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]＝1：1时，能得到澄清溶液B．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：3时，溶液中的金属阳离子只有Fe3+C．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]＝2：1时，溶液中的溶质为Na2CO3 D．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）＝7：2时，铝元素只以AlO2﹣形式存在8．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后恢复到原来状况时体积为25mL，该硫化氢气体可能是（）A．25mL B．30mL C．50mL D．85mL9．如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是（）A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③ B．B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐 C．E与C反应的离子方程式为OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O D．加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g10．向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是（）A．产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2 B．H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3+的证据是“溶液迅速变黄”和“溶液变红” C．溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN D．溶液变红的原因可用Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）₃↓表示11．A、B是两种气态烃，二者组成的混合气体完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图，下列说法正确的是（）A．混合烃中可能含有乙烯 B．混合烃中可能含有乙烷 C．若混合烃为CH4、C3H4，则体积比为7：3 D．混合烃中m（C）：m（H）＝2：5二．填空题（共9小题）12．已知A是一种不溶于水的淡黄色固体，在一定条件下有下列转化关系（部分产物及H2O省略）。①写出物质的化学式：A，E。②写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：B+C→A，F（浓）→C。③D和F的稀溶液反应可生成B，B在不足量的空气中燃烧的产物包含A，写出D和F反应的离子方程式及B在少量空气中燃烧的化学方程式。13．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：；（2）圆底烧瓶中所装的液体为水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，原因是。（4）如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行。14．实验小组探究FeCl3溶液灼烧的变化。已知：FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，可被氧化成Fe3O4，隔绝空气加热会歧化为Fe和Fe3O4。Ⅰ.FeCl3溶液的灼烧（如图1）。实验ⅰ：将一只白粉笔浸泡在FeCl3溶液中，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色→红褐色→铁锈色→黑色。（1）配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。结合化学用语解释将氯化铁晶体溶于盐酸的目的。（2）“黄色→红褐色→铁锈色→黑色”颜色变化中的“铁锈色”物质是。（填化学式）（3）针对“黑色”物质，小组成员提出猜想。猜想1：酒精灼烧粉笔的产物；猜想2：酒精还原“铁锈色”物质得到的产物。通过实验排除了猜想1，实验操作和现象是。Ⅱ.探究“黑色”物质的成分（如图2）。实验ⅰ：先用酒精蒸气排尽装置中的空气，再在“铁锈色”物质处加热，充分反应至“铁锈色”物质完全变成“黑色”物质。取下装有新制Cu（OH）2的试管，加热，有砖红色沉淀生成。实验ⅲ：在“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生。（4）甲同学根据实验ⅱ和ⅲ的现象，判断“黑色”物质中含有二价铁，其理由是。（5）乙同学设计实验证明甲同学的判断：取少量实验i后的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。能证明甲同学判断正确的离子方程式为。乙同学的方案（填“合理”或“不合理”），原因是：。（6）丙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是Fe3O4，写出“铁锈色”物质变成Fe3O4的化学方程式。15．下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。试回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是；白色沉淀的化学式：。（2）检验F中金属阳离子的常用方法是。（3）①白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是。②反应F→D的离子方程式是。③写出A+HCl反应的离子方程式：。16．称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32g，溶于水后加入60mL1.0mol⋅L﹣1的Ba（OH）2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94g．为将滤液处理至中性后达标排放，需加入50mL稀硫酸．请计算：（1）混合物中n（Na2CO3）：n（NaOH）＝。（2）稀硫酸的物质的量浓度C＝。17．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F③DA+E④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3已知难溶于水的碱受热分解生成对应的氧化物和水，请回答下列问题。（1）写出化学式：B，D，F。（2）写出①④反应的离子方程式：①。④。（3）根据西汉《淮南万毕术》记载，C溶液与Fe的反应是现代湿法冶金的基础。写出该反应的离子方程式。18．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。如图为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）出A、B和C的化学式：A，B，C。（2）写出由F→H的化学方程式：。（3）依次写出A→D的离子方程式：。19．三氯化铁在工农业生产中具有重要的用途。（1）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图1所示探究实验。①写出A中的离子方程式。②装置B的作用是；如果拆去装置B，可能的后果是。③为了提高FeCl3的产率，装置F中应该盛试剂（写名称）。（2）利用上述装置制备的FeCl3作催化剂合成环己烯。反应原理如图2：①浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3而不用浓硫酸的原因为（填序号）。a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2b．FeCl3污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c．同等条件下，用FeCl3比浓硫酸的平衡转化率高②合成环己烯的反应使用图3的装置（加热和夹持装置已略去）。烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为，仪器B的作用为。20．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣完全发生交换。交换完成后，流出溶液的OH﹣恰好被用0.40mol.L﹣1的盐酸25.00mL完全中和。计算FeClx中x值为；（保留整数）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）＝1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为；（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。参考答案一．选择题（共11小题）1．C；2．C；3．D；4．B；5．D；6．B；7．C；8．C；9．AB；10．AD；11．AC；二．填空题（共9小题）12．S；SO3；SO2+2H2S＝3S↓+2H2O；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；FeS+2H+＝H2S+Fe2+、2H2S+O2（少量）2S↓+2H2O；13．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；产生水蒸气；防止暴沸；先点燃酒精灯后点燃酒精喷灯；防止铁粉被氧化；验纯；FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，溶于较浓的盐酸中的目的是抑制其水解；Fe2O3；把洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧未呈现黑色；实验ⅱ中酒精被氧化成乙醛，红色物质Fe2O3中Fe元素即被还原成0价或+2价。实验ⅲ中无气泡生成，可说明黑色物质中没有Fe单质，