第四章《物质结构元素周期律》测试题 高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共12题）1．下列化学用语中正确的是A．甲基的电子式： B．乙烷的结构式：C．8个中子的氧原子的核素符号：16O D．Cl－的结构示意图：2．原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是A．A层 B．K层 C．N层 D．M层3．汽车尾气催化转化器中发生的反应有：2CO+2NO=N2+2CO2、2NO+2SO2=N2+2SO3.下列有关化学用语错误的是A．氮气的电子式为：B．中子数为18的硫原子：C．氮原子的原子结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O4．核素I可以用于甲状腺功能检查，其核内中子数与核外电子数之差为A．53 B．78 C．131 D．255．氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是A．氮化镓的化学式为GaNB．镓元素的相对原子质量是31C．氮元素和镓元素位于同一周期D．1个N2分子中含有7个电子6．230Th和232Th是钍的两种不同核素。下列有关Th的说法正确的是A．230Th元素的质子数是230 B．230Th比232Th的中子数少2C．它们互为同素异形体 D．230Th和232Th的核外电子排布不同7．在离子RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A．A-x+n+18 B．A-x+n+24 C．A-x-n-24 D．A+x-n-248．科学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符的是A．门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循B．屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖C．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国烧碱工业的发展D．道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段9．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。下列关于质量数293的Lv原子的叙述错误的是A．中子数为177 B．该原子可表示为C．核外电子数116 D．鉝元素的相对原子质量29310．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是A．所含元素种类最多的族是ⅢBB．元素周期表的d区共包含10列C．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高11．利用α粒子(即氮核He)轰击某短周期元素的原子X得到核素Y和1个质子(用p表示)的反应为X+He→Y+p。Y的最外层电子数是次外层电子数的。下列说法正确的是A．核素X的质量数为22B．简单离子半径：X>YC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<YD．工业上可利用电解X、Y的氯化物水溶液的方法制备X、Y单质12．将表面氧化了的合金投入的硫酸中完全溶解，随后在反应后的溶液屮加入溶液，要使溶液中的金属元素完全沉淀下来，需要加入溶液A． B． C． D．不能确定二、非选择题（共10题）13．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：（1）A是_______，C是_______。（2）F的电子式_______。（3）H与盐酸反应生成E的离子方程式是_______。（4）E与F反应的化学方程式是_______。（5）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_______。14．已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：

（1）若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：______。（2）若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：______。（3）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为______，B的结构式为______。（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为______。15．R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。（1）W的原子结构示意图是_______。（2）WX2的电子式是_______。（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是_______(填化学式)，沸点较高的是_______。(填化学式)（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。①根据元素周期律，下列推断正确的是_______。(填字母序号)a．Se的最高正化合价为+7价b．H2Se的还原性比H2Y强c．H2SeO3的酸性比H2YO4强d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_______。（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；②0.01molA2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06mol；综合以上信息推断，A可能位于元素周期表第_______族。16．回答下列问题：某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：（1）X的质量数A是____。（2）37gXCl2中所含质子数的物质的量为____。17．有X、Y、Z三种元素：（1）X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_______，该元素的二价阴离子中，核外电子数为_______，中子数为9的核素表示为_______。（2）Y元素的一价阳离子核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_______。（3）2gZO中电子数比质子数多3.01×1022个，则Z的相对原子质量为_______。18．用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，则：（1）反应的化学方程式为：______________________NaClO3+___________HCl=___________NaCl+___________ClO2↑+___________Cl2↑+___________H2O。（2）此反应中氧化剂是：___________，在反应中盐酸体现的性质是___________和___________。（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数目为___________，被氧化的盐酸的物质的量为___________mol。（4）国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为___________。这一方法的优点是___________。（5）用一个实验事实证明氯元素的非金属性比溴元素强___________(用化学方程式表示)。19．写出下列微粒的结构示意图和电子式：（1）He______________（2）Be______________（3）O_______________（4）Al______________（5）Cl______________________（6）Si______________20．向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：(1)图中A点的意义是________________。(2)最大沉淀质量为________________。(3)图中V1的值为________________。(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度为________________。21．某同学设计实验以探究同周期元素S和Cl的非金属性强弱，实验装置如图所示已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，试回答：(1)A装置分液漏斗中所装试剂为_______，A中发生反应的离子方程式_______；B中可观察到的现象是_______；(2)C装置的作用是_______，写出C中发生反应的离子方程式_______；(3)得出结论：非金属性：_______(4)过二硫酸钾中的结构式为，硫元素的价态为_______。22．已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②氯酸比硫酸酸性强；③S2–比Cl–还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤足量的硫、氯气分别与铁反应生成FeS、FeCl3。其中可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是____。(2)A中发生的离子方程式为___。(3)装置B中盛放的试剂是____(填选项)，实验现象为____。化学反应方程式是____。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液D．SO2水溶液(4)装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为___mol。(5)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式：___。参考答案1．B2．B3．B4．D5．A6．B7．B8．D9．D10．A11．B12．C13．（1）碳(或C)钠(或Na)（2）（3）CO+2=H2O+CO2↑（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（5）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+14．（1）2F2+2H2O=4HF+O2（2）（3）N2H4H—O—O—H（4）HS-+OH-=S2-+H2O15．（1）（2）（3）H2OH2O（4）bd3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O（5）VA16．（1）40（2）18mol17．（1）810O（2）21（3）3218．（1）（2）NaClO3还原性酸性（3）0.4mol0.4mol（4）NaCl产物易分离，副产物无毒无污染（5）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br219．（1）（2）（3）（4）（5）（6）20．加入15mL2mol·L-1的NaOH溶液时产生沉淀的质量最大0.78