高考化学第一轮复习微专题强化练：氯气的实验室制法 氯离子的检验

新高考化学第一轮复习微专题强化练氯气的实验室制法氯离子的检验一、选择题（共15题）1、下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是（）A．二氧化锰与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集氯气D．多余氯气常用较浓的碱液吸收2、能证明某溶液中含有NaCl的是（）A．焰色试验是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色试验是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀3、下列描述正确的是（）A．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl2B．将浓盐酸与MnO2共热产生的气体先通过浓H2SO4，后通过饱和食盐水来制备纯净干燥的Cl2C．过量浓盐酸与一定量二氧化锰反应，MnO2能完全反应D．除去氯气中的HCl气体，装置如图4、下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是()A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集5、下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满6、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是（）A．反应Ⅰ属于复分解反应B．反应Ⅱ的化学方程式为2CuCl2＋O2=2Cl2＋2CuOC．CuCl2是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气7、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、K2CO3三种物质的试剂是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.稀硝酸8、氧气是无色无味的气体,但用氯酸钾与二氧化锰加热制得的气体却有异常的气味,将用这种方法制得的气体通入蒸馏水中,然后滴加含硝酸的硝酸银溶液,产生了白色沉淀。根据上述事实,得出下列结论:①这种方法制得的气体不是纯净物,而是混合物;②这种方法制得的气体中含有氯元素;③这种方法制得的气体中至少有一种含氯元素的物质;④这种方法制氧气的实验中至少发生了两个化学反应。以上结论正确的是()A.①②③④B.仅①②C.仅①②③D.仅①③9、NaClO2具有强氧化性，是较好的消毒剂。实验室可以用NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2，制取装置如图所示，下列叙述一定正确的是（）①长颈漏斗可以替换仪器a②可用排饱和食盐水法收集Cl2③通过装置乙除去HCl和H2O④反应中NaClO2被还原A.①②B.②③C.①③D.②④10、下列离子方程式书写正确的是()A．氯气跟水反应Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO11、已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是()A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气12、实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2,也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2,化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,下列有关说法错误的是 ()A.KMnO4的氧化性比MnO2的强B.上述两个反应中,浓盐酸均只体现还原性C.制备等质量Cl2,消耗MnO2的质量比KMnO4的质量多D.用足量MnO2与含有146gHCl的浓盐酸在加热条件下反应,得到Cl2的质量小于71g13、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A．①和②处B．只有②处C．②和③处D．②、③、④处14、实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了0.2molHCl，理论上可收集到的氯气的质量()A．等于3.55gB．小于3.55gC．大于3.55gD．约等于7.1g15、在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是()二、非选择题（本题4小题）16、某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。（1）A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为__________________________。（2）甲同学用含有146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2小于71g，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_________________。（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①，②（填试剂名称）。（4）丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入x个Cl2完全反应，则反应过程中转移电子个。17、实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置如图所示，试回答以下问题：(1)如何检验装置的气密性？(2)净化装置的顺序能否颠倒？为什么？(3)以含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是：①________________；②________________。18、“84”消毒液是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为NaClO＋NaCl＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处）________（填序号）。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是______；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法：_____。（3）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有（填“盐酸”或“次氯酸”）。19、用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。请回答下列问题：(1)仪器P的名称是________。(2)①处包有的某固体物质可能是(填字母)________。a．MnO2b．KMnO4c．KCld．Cu反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：__________________。(3)在实验过程中，在③处能观察到________________。(4)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液。①实验过程中，装置D的作用是___________________；②装置F中的现象是________________；写出反应的离子方程式：________________。答案与解析1、C解析：氯气的密度比空气大，应选择向上排空气法收集。2、D解析：要证明含有Na＋，则焰色试验为黄色；要证明含有Cl－，则加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀。3、C解析：A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，还需浓硫酸干燥氯气，故A错误；B.浓盐酸易挥发，应先通过饱和食盐水除去HCl，后经过浓硫酸干燥，故B错误；C.浓盐酸与二氧化锰反应，浓盐酸需过量，能使MnO2完全反应，故C正确；D.二者均与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，故D错误。4、D解析：Cl2通入饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A项不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C项不正确；实验室用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D项正确。5、D解析：盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错误；饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确。6、C解析：A．反应Ⅰ中CuO与HCl反应，生成氯化铜和水，为复分解反应，故A正确；B.反应Ⅱ中氧气与氯化铜反应，化学方程式为2CuCl2＋O2=2Cl2＋2CuO，故B正确；C.CuCl2为中间产物，CuO为催化剂，故C错误；D.由Ⅰ、Ⅱ可知，总反应为HCl与氧气反应生成氯气和水，则该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气，故D正确。7、C解析：A项,加入AgNO3溶液都产生白色沉淀,现象相同,不能鉴别;B项,加入NaOH溶液都无明显现象,不能鉴别;C项,加入稀硫酸产生白色沉淀的为BaCl2,产生无色、无味气体的为K2CO3,无明显现象的为NaCl,现象不同,可以鉴别;D项,加入稀硝酸,产生无色、无味气体的为K2CO3,但BaCl2和NaCl都无明显现象,故用稀硝酸不能鉴别BaCl2和NaCl。8、A解析：氧气是无色无味的气体,但用氯酸钾与二氧化锰加热制得的气体却有异常的气味,说明得到的气体不是纯净物,而是混合物,故①正确;制得的气体通入蒸馏水中,然后滴加含硝酸的硝酸银溶液,产生了白色沉淀,说明这种方法制得的气体中含有氯元素,故②正确;根据②的分析可知制得的气体中至少有一种含氯元素的物质,故③正确;题述实验中发生了一个制氧气的反应和一个制含氯元素的物质的反应,因此至少发生了两个化学反应,故④正确。9、D解析：①不能选长颈漏斗可以替换仪器a，生成的氯气易从长颈漏斗逸出，故①错误；②可用排饱和食盐水法收集Cl2，故②正确；③除杂时先通过饱和食盐水除去HCl，后经浓硫酸干燥，且导管长进短出，图乙不能除杂，故③错误；④反应中NaClO2得到电子被还原，故④正确。10、B解析：A项中HClO是弱酸，不能改写成ClO－和H＋，且该反应是可逆反应；C项中得失电子不守恒；D项中CO2足量，应生成Ca(HCO3)2。11、A解析：根据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，①中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气。12、B解析：由题可知:①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;②2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。KMnO4与浓盐酸在常温下反应,而MnO2与浓盐酸反应需要加热,因此KMnO4的氧化性比MnO2的强,故A正确;由①②两个化学方程式可知,盐酸在反应中均体现了酸性和还原性,故B错误;由反应①可知,制备71g氯气消耗MnO287g,由反应②可知,制备71g氯气消耗KMnO463.2g,因此制备等质量Cl2,消耗MnO2的质量比KMnO4的质量多,故C正确;由反应①可知,随着反应的进行盐酸的浓度降低,稀盐酸与MnO2不反应,所以得到Cl2的质量小于71g,故D正确。13、D解析：①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装置，③是干燥装置，④是用于氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与NaOH溶液反应，化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以②处错误；③中进气管短，出气管却插入液面下，所以无法干燥气体，也不能使气体进入④中与金属反应，所以③处错误；④是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，所以④处错误。14、A解析：理论上可收集到的氯气的质量，可直接根据化学方程式计算，设收集到氯气的质量为x，则4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4mol71g0.2molxx＝3.55g。15、C解析：集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应短管进，B项错误；C项该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，正确；由于Cl2和NaOH反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。二、非选择题（本题4小题）16、答案：（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2）①氯化氢挥发；②反应生成水；③反应消耗HCl（3）饱和食盐水浓硫酸（4）x解析：（2）浓盐酸浓度变小是因为二氧化锰和浓盐酸反应过程中消耗HCl，加热时氯化氢挥发，生成的水稀释浓盐酸。（3）制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，净化时应先通过饱和食盐水吸收氯化氢，后通过浓硫酸吸收水蒸气。（4）反应2Ca（OH）2＋2Cl2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O中，1个Cl2参加反应转移1个电子，故通入x个Cl2完全反应，反应过程中转移电子x个。17、解析：(1)此类装置可用微热法检验其气密性。(2)干燥除杂的顺序通常是先去除其他气体杂质，最后干燥，以免再混入水蒸气。(3)此反应须是浓盐酸和MnO2共热才能发生。答案：(1)将导管末端插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好。(2)不能；如颠倒则Cl2经饱和食盐水除去HCl时会重新混入水蒸气。(3)①随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不