初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学单元复习 全国公开课

2015-2016学年四川省成都市龙泉一中高二（上）联考化学试卷（1）一、单项选择题（每小题2分，共50分）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应2．下列能正确表示水解的离子方程式是（）A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+ B．Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ D．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+3．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v（A2）=•L﹣1•s﹣1 B．v（A2）=30mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=•L﹣1•s﹣1 D．v（B2）=•L﹣1•s﹣14．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是（）A．HCl、CaCO3、SO2 B．KNO3、CH3COOH、NH3C．HClO、H2S、C2H5OH D．BaSO4、H3PO4、H2O5．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=（b﹣a）kJ•mol﹣1C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量6．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出氢气速率最快的是（）编号金属（粉末状）mol酸的浓度及体积反应温度（℃）AMg，6mol/L硝酸10ml80BMg，3mol/L盐酸10ml60CFe，3mol/L盐酸10ml60DMg，3mol/L硫酸10ml60A．A B．B C．C D．D7．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变8．已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol﹣1B．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol﹣19．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＜010．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K下列说法正确的是（）A．在恒温恒容下，当容器中压强不再变化时，该反应达到了化学平衡状态B．已知c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），则温度为800℃C．该反应的△H＞0D．在830℃时，发生上述反应，达到平衡时CO2的转化率为50%11．室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深13．在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（）A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＜T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＞T2，△H＜014．对于可逆反应2NO2⇌N2O4，下列状态一定是平衡状态的是（）A．N2O4和NO2的分子数之比为1：2B．N2O4和NO2的浓度相等C．体系中各组分的浓度不再变化D．单位时间有1molN2O4转变为NO2的同时，有1molNO2转变为N2O415．已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣•mol﹣1Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣•mol﹣1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（）A．﹣kJ•mol﹣1 B．﹣kJ•mol﹣1C．+kJ•mol﹣1 D．+kJ•mol﹣116．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）①pH=0的盐酸②L的盐酸③L的NaOH溶液④pH=14的NaOH溶液．A．1：10：100：1 B．1：10﹣1：10﹣12：10﹣14C．14：13：12：14 D．14：13：2：117．在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是（）A．加入少量氯化钾固体 B．加入少量氯化铁固体C．减少Fe（SCN）3的浓度 D．加水稀释18．如图所示，△H1=﹣•mol﹣1，△H2=﹣•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小kJB．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+kJ•mol﹣119．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X（g）+Y（g）═2Z（g），经60s达到平衡，生成．下列说法正确的是（）A．60s内反应速率为v（X）=mol/（L•s），X的转化率为80%B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0D．其它条件不变，若初始投入2molX和2molY则物质Y的转化率减小20．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌3C（g）达到平衡时，测得c（A）=L．在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=L．下列判断中正确的是（）A．A的质量分数增大 B．化学计量数：m+n＞3C．平衡向右移动 D．物质C的体积分数减小21．用水稀释•L﹣1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A． B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积 D．OH﹣的物质的量22．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H223．下列方法能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量硫酸铝固体B．向水中加入少量硫酸氢钠固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH=624．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3++3HCO3﹣═3CO2↑+Al（OH）3↓B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．硫化亚铁中加入盐酸：S2﹣+2H+═H2S↑D．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH﹣25．下列说法中正确的是（）A．在水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中下列离子一定能大量共存：Na+、CO32﹣、Cl﹣、K+B．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同C．K2SO3溶液中c（K+）与c（SO32﹣）之比为2：1D．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电二、填空题26．现有成都市树德中学甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素．（1）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成（所有空均需填满）．实验编号实验目的t℃催化剂浓度甲组实验Ⅰ做实验参照253滴FeCl3溶液10ml2%H2O2甲组实验Ⅱ2510ml5%H2O2（2）甲、乙两小组得出如图2数据．①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率；②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为；支持这一方案的理由是．27．现有常温下的•l﹣1纯碱溶液，该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在•l﹣1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．28．同学甲查阅资料得知常温下•L﹣1Na2CO3中，发生水解的CO32﹣不超过其总量的10%．请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）答：．29．氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：；用离子方程式表示产生上述现象的原因．在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是（填字母）A．碳B．硫C．镁D．铜．30．室温下，pH均为13的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH﹣）之比=．31．室温下，取25mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）的大小关系为：c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”或“＜”或“=”）．取25mL的pH=2的盐酸，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为．32．某课外兴趣小组用•L﹣1标准盐酸滴定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂．①滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由；②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察；③下列操作可能使测定结果偏低的是．A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C．装待测液的滴定管，放液前平视，后仰视D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次④已知测的下列数据：测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次第二次则待测烧碱溶液的物质的量浓度为．33．水的离子积常数Kw与温度t（℃）的关系如图所示：（1）若t1=25℃，则Kw1=；若t2=100℃时，Kw2=10﹣12，则此时•L﹣1的Ba（OH）2溶液的pH=．（2）已知常温下，•L﹣1的H2A溶液的pH=3，请写出H2A在水中的电离方程式：．（3）已知25℃时，•L﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的平衡有：．溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：．（4）100℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为．

2015-2016学年四川省成都市龙泉一中高二（上）联考化学试卷（1）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题2分，共50分）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．【解答】解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：C．2．下列能正确表示水解的离子方程式是（）A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+ B．Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ D．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+【考点】盐类水解的原理．【分析】水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，以此来解答．A．选项中是醋酸电离方程式；B．Br﹣不是弱酸阴离子不发生水解；C．多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主；D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子．【解答】解：A．选项中是醋酸电离方程式，氢离子用H3O+表示，故A不符合；B．Br﹣不是弱酸阴离子不发生水解，故B不符合；C．多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C不符合；D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水哦姐离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故D符合；故选D．3．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v（A2）=•L﹣1•s﹣1 B．v（A2）=30mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=•L﹣1•s﹣1 D．v（B2）=•L﹣1•s﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】先把单位统一成相同单位，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比较．【解答】解：根据反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），均转化为B2表示的速率进行比较，A、V（A2）=（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）=3×（L•s）=（L•s）；B、v（A2）=30mol•L﹣1•min﹣1=（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）═3×（L•s）=（L•s）；C、v（AB3）=（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=v（AB3）=×1mol/（L•s）=（L•s）；D、v（B2）=（L•s）；所以最快的是A，故选A．4．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是（）A．HCl、CaCO3、SO2 B．KNO3、CH3COOH、NH3C．HClO、H2S、C2H5OH D．BaSO4、H3PO4、H2O【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，部分电离的为弱电解质，据此进行判断．【解答】解：A、碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故A错误；B、硝酸钾为强电解质，乙酸在溶液中部分电离，乙酸为弱电解质，氨气为非电解质，故B正确；C、次氯酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，所以次氯酸为弱电解质，故C错误；D、水为弱电解质，故D错误；故选B．5．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=（b﹣a）kJ•mol﹣1C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量．【解答】解：A、形成化学键放出热量，每生成2分子AB放出bkJ热量，故A错误；B、该反应焓变=断裂化学键吸收热量﹣形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（a﹣b）kJ/mol；故B错误；C、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D、断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，吸收akJ能量，故D错误；故选C．6．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出氢气速率最快的是（）编号金属（粉末状）mol酸的浓度及体积反应温度（℃）AMg，6mol/L硝酸10ml80BMg，3mol/L盐酸10ml60CFe，3mol/L盐酸10ml60DMg，3mol/L硫酸10ml60A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气．【解答】解：活泼性Mg＞Fe，则Mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，BCD反应温度相同，D中氢离子浓度最大，则反应速率最大．故选D．7．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变【考点】反应热和焓变．【分析】A．催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态；B．对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动；C．升高温度，平衡向吸热的方向移动；D．若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能；【解答】解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，故A错误；B．这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；故选：B；8．已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol﹣1B．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】A、根据反应放热时焓变符号为负来判断；B、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；C、根据物质的聚集状态来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．【解答】解：A、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故A错误；B、1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故B正确；C、生成的水应该为气态，而不是液态，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选B．9．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＜0【考点】反应热和焓变．【分析】当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，所以△H＜0，△S＞0一定能自发进行，故选B．10．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K下列说法正确的是（）A．在恒温恒容下，当容器中压强不再变化时，该反应达到了化学平衡状态B．已知c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），则温度为800℃C．该反应的△H＞0D．在830℃时，发生上述反应，达到平衡时CO2的转化率为50%【考点】化学平衡的计算．【分析】A．反应前后气体物质的量不变，恒温恒容下，容器内压强始终不变；B．已知c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），则平衡常数K=1；C．由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应；D．温度为830℃时平衡常数K=1，则c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），不能说明c（CO2）=c（CO）．【解答】解：A．反应前后气体物质的量不变，恒温恒容下，容器内压强始终不变，容器中压强不再变化，不能说明该反应达到了化学平衡状态，故A错误；B．已知c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），则平衡常数K=1，则温度为在830℃，故B错误；C．由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，则△H＞0，故C正确；D．温度为830℃时平衡常数K=1，则c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），不能说明c（CO2）=c（CO），平衡时CO2的转化率不一定为50%，故D错误，故选：C．11．室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．【分析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．【解答】解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，故C错误；D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；故选A．12．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理即平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．【解答】解：A．增大一种气体反应物的用量，平衡正移，可以提高另一种反应物的转化率，所以能用勒夏特列原理解释，故A正确；B．增大压强，平衡不移动，与勒夏特列原理无关，故B错误；C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D．加热促进一水合氨的电离，溶液颜色加深，与勒夏特列原理有关，故D正确．故选B．13．在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（）A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＜T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＞T2，△H＜0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】根据温度对平衡移动的影响分析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．【解答】解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T1＜T2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的△H＜0，故选B．14．对于可逆反应2NO2⇌N2O4，下列状态一定是平衡状态的是（）A．N2O4和NO2的分子数之比为1：2B．N2O4和NO2的浓度相等C．体系中各组分的浓度不再变化D．单位时间有1molN2O4转变为NO2的同时，有1molNO2转变为N2O4【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：A．当二氧化氮和四氧化二氮的分子数比为2：1时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故A不选；B．平衡时各物质浓度大小决定于开始加入的多少，所以其浓度相等不能说明达到平衡状态，故B不选；C．各组分浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C选；D．有1molN2O4转变为NO2的同时，有2molNO2转变为N2O4，说明N2O4生成速率与N2O4分解速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；故选C．15．已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣•mol﹣1Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣•mol﹣1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（）A．﹣kJ•mol﹣1 B．﹣kJ•mol﹣1C．+kJ•mol﹣1 D．+kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减，以此来解答．【解答】解：由①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=﹣•mol﹣1，②Hg（1）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣•mol﹣1，则根据盖斯定律可知，Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）可由①﹣②得到，所以△H=（﹣•mol﹣1）﹣（﹣•mol﹣1）=﹣kJ•mol﹣1，故选A．16．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）①pH=0的盐酸②L的盐酸③L的NaOH溶液④pH=14的NaOH溶液．A．1：10：100：1 B．1：10﹣1：10﹣12：10﹣14C．14：13：12：14 D．14：13：2：1【考点】水的电离；pH的简单计算．【分析】电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c（H+）×c（OH﹣）计算该题．【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为mol/L=1×10﹣14mol/L；②L盐酸，溶液中氢离子浓度为L，水电离的氢氧根离子为mol/L=1×10﹣13mol/L；③L的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=14的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为1×10﹣14mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣14mol/L=1：10：100：1，故选A．17．在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是（）A．加入少量氯化钾固体 B．加入少量氯化铁固体C．减少Fe（SCN）3的浓度 D．加水稀释【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变；B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行；C、平衡是水溶液中的平衡，减少Fe（SCN）3的浓度，平衡正向进行；D、结合平衡常数分析，加水稀释，离子浓度降低，反应物浓度系数次幂的乘积降低更多．【解答】解：A、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变，溶液颜色不变，平衡不动，故A错误；B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行，溶液颜色加深，故B错误；C、减少Fe（SCN）3的浓度，平衡正向进行，故C错误；D、加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅，c3（SCN﹣）•c（Fe3+）降低更多，平衡左移，故D正确；故选D．18．如图所示，△H1=﹣•mol﹣1，△H2=﹣•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小kJB．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，接着根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，最后根据物质的能量越低越稳定来解答．【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣•mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+•mol﹣1，A、由C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+•mol﹣1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大kJ，故A错误；B、石墨和金刚石是不同的两种物质，石墨转化为金刚石属于化学变化，故B错误；C、由C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+•mol﹣1，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、由C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+•mol﹣1，该反应的焓变为正值，故D正确．故选：D．19．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X（g）+Y（g）═2Z（g），经60s达到平衡，生成．下列说法正确的是（）A．60s内反应速率为v（X）=mol/（L•s），X的转化率为80%B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0D．其它条件不变，若初始投入2molX和2molY则物质Y的转化率减小【考点】化学平衡的计算．【分析】经60s达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡之后，如外界条件不不变，则平衡状态不变，正逆反应速率相等，结合生成Z的物质的量进行相关的计算．【解答】解：A、经60s达到平衡，生成，则v（Z）==mol/（L•s），故v（X）=v（Z）==（L•s），故A错误；B、其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度瞬间变为原来的，但是此时由于减小压强，故平衡左移，导致Z的浓度继续降低，故B错误；C、其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，那么平衡左移，即升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，故则该反应的逆反应吸热，那么正反应放热，即△H＜0，故C错误；D、其它条件不变，若初始投入2molX和2molY，对比3molX和3molY，相当于降低了体系的压强，故平衡左移，即Y的转化率减小，故D正确，故选D．20．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌3C（g）达到平衡时，测得c（A）=L．在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=L．下列判断中正确的是（）A．A的质量分数增大 B．化学计量数：m+n＞3C．平衡向右移动 D．物质C的体积分数减小【考点】化学平衡的影响因素．【分析】保持温度不变，将容器增大一倍，当达到新的平衡时，如平衡不移动，A的浓度为L，大于实际A的浓度变为L，说明平衡向消耗A的方向移动，即向正反应移动，据此结合选项解答．【解答】解：保持温度不变，将容器增大一倍，当达到新的平衡时，如平衡不移动，A的浓度为L，大于实际A的浓度变为L，说明平衡向消耗A的方向移动，即向正反应移动A、由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，A的质量分数减小，故A错误；B、增大体积，压强减小，平衡向正反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即m+n＜3，故B错误；C、由上述分析可知，平衡向正反应方向移动即向右移动，故C正确；D、由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，C的体积分数增加，故D错误；故选C．21．用水稀释•L﹣1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A． B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积 D．OH﹣的物质的量【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】用水稀释L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，n（OH﹣）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH﹣）减小，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少．【解答】解：A、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH﹣）增大，增大，故A错误；B、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH﹣）增大，减小，故B正确；C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH﹣）的乘积不变，故C错误；D、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，OH﹣的物质的量增大，故D错误；故选：B．22．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2【考点】化学平衡常数的含义．【分析】A、根据平衡常数K=，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，据此判断；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，据此判断；C、根据影响化学反应速率的因素判断；D、根据平衡常数的定义及题中表达式判断；【解答】解：A、根据平衡常数K，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故A正确；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，所以氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故C错误；D、平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的K的表达式可知，CO和H2O是生成物，故D错误；故选A．23．下列方法能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量硫酸铝固体B．向水中加入少量硫酸氢钠固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH=6【考点】水的电离．【分析】要促进水电离，可以采取的方法有：升高温度、加入含有弱根离子的盐，溶液呈酸性，说明加入的盐必须是强酸弱碱盐水解导致溶液呈酸性，据此分析解答．【解答】解：A．向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故A正确；B．向溶液中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子而抑制水电离，故B错误；C．向溶液中加入碳酸钠，碳酸钠水解而促进水电离，但溶液呈碱性，故C错误；D．升高温度，促进水电离，但溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以溶液仍然呈中性，故D错误；故选A．24．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3++3HCO3﹣═3CO2↑+Al（OH）3↓B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．硫化亚铁中加入盐酸：S2﹣+2H+═H2S↑D．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．小苏打为碳酸氢钠，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；C．硫化亚铁为难溶物，离子方程式中不能拆开，应该保留化学式；D．该离子方程式两边正负电荷不相等，违反了电荷守恒．【解答】解：A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣═3CO2↑+Al（OH）3↓，故A正确；B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，二氧化硫过量时，反应确的离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故B错误；C．硫化亚铁中加入盐酸，氯化亚铁不能拆开，正确的离子方程为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑，故C错误；D．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH﹣，故D错误；故选A．25．下列说法中正确的是（）A．在水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中下列离子一定能大量共存：Na+、CO32﹣、Cl﹣、K+B．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同C．K2SO3溶液中c（K+）与c（SO32﹣）之比为2：1D．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电【考点】电解质溶液的导电性；盐类水解的原理；离子共存问题．【分析】A．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液抑制水电离，水溶液呈酸性或碱性，离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子不反应的能大量共存；B．溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比；D．亚硫酸钾是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解导致溶液呈碱性；D．硫酸是强电解质，含有自由移动阴阳离子或电子的物质能导电．【解答】解：A．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液抑制水电离，水溶液呈酸性或碱性，H+、CO32﹣发生反应而不能大量共存，故A错误；B．溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中离子浓度相同，所以溶液导电能力相同，故B正确；D．亚硫酸钾是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解导致溶液呈碱性，但钾离子不水解，所以c（K+）与c（SO32﹣）之比大于2：1，故C错误；D．硫酸在水溶液中完全电离，所以是强电解质，但纯硫酸中不含自由移动离子，所以纯硫酸不导电，故D错误；故选B．二、填空题26．现有成都市树德中学甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素．（1）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成（所有空均需填满）．实验编号实验目的t℃催化剂浓度甲组实验Ⅰ做实验参照253滴FeCl3溶液10ml2%H2O2甲组实验Ⅱ探究浓度对速率的影响253滴FeCl3溶液10ml5%H2O2（2）甲、乙两小组得出如图2数据．①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快；②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是K2O2；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为BaO2+H2SO4═BaSO4+H2O2；支持这一方案的理由是制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2分解速率较慢．【考点】探究温度、压强对化学反应速率的影响．【分析】（1）对照实验要控制只能有一个变量，此变量为H2O2的浓度，则催化剂应保持一致；（2）①在体积﹣时间图，斜率即可代表化学反应速率；②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强，由图可知碱性强分解速率越快，【解答】解：（1）甲组实验Ⅰ实验目的可知催化剂和浓度只能有一个作为变量，而浓度已为变量，催化剂就不能再作为变量，所以甲组实验Ⅱ中催化剂与甲组实验Ⅰ中的相同，由题干的实验目的可知甲组实验Ⅱ的实验目的为探究浓度对速率的影响，故答案为：探究浓度对速率的影响；3滴FeCl3溶液；（2）①在体积﹣时间图，斜率即可代表化学反应速率，由甲组实验两条曲线可知，甲组实验Ⅱ斜率大，因此H2O2的浓度越大分解速率越快，故答案为：越快；②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强，放出气体的速率越快，而同条件下，氢氧化钾的碱性大于氢氧化钠的碱性，因此K2O2溶于水放出气体速率较快，由题意知Ba02固体与H2SO4溶液反应制H202的反应物为Ba02和H2SO4，产物为H202，根据原子守恒可知另一种产物为硫酸钡，即：Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓，由图可知酸性条件下，H202分解的速率慢，故答案为：K2O2；Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓；制备H202的环境为酸性环境，H202分解速率较慢．27．现有常温下的•l﹣1纯碱溶液，该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在•l﹣1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．【考点】盐类水解的原理．【分析】碳酸根离子水解生成氢氧根离子溶液显碱性，设计实验有碳酸根离子时溶液显碱性，除去碳酸根离子后溶液不显碱性．【解答】解：碳酸根离子水解生成氢氧根离子溶液显碱性，其水解方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，设计实验有碳酸根离子时溶液显碱性，除去碳酸根离子后溶液不显碱性，其操作为：取L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液或是氯化钡溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32﹣水解；故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；BaCl2或CaCl2．28．同学甲查阅资料得知常温下•L﹣1Na2CO3中，发生水解的CO32﹣不超过其总量的10%．请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）答：用pH试纸（或pH计）测常温下•L﹣1Na2CO3溶液的pH，若pH＜12就可以说明Na2CO3溶液中水解的CO32﹣不超过其总量的10%．【考点】物质检验实验方案的设计；测定溶液pH的方法；pH的简单计算．【分析】碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使溶液呈碱性，根据其水解程度确定溶液pH，用pH试纸测量其pH即可．【解答】解：常温下，•L﹣1的纯碱溶液，发生水解的CO32﹣离子不超过其总量的10%，则溶液中c（OH﹣）＞L×10%=L，则c（H+）＜mol/L=10﹣12mol/L，所以溶液的pH＜12，故操作方法为：用pH试纸测量常温下L碳酸钠溶液的pH，如果溶液的pH＜12，则证明发生水解的CO32﹣离子不超过其总量的10%，故答案为：用pH试纸（或pH计）测常温下•L﹣1Na2CO3溶液的pH，若pH＜12就可以说明Na2CO3溶液中水解的CO32﹣不超过其总量的10%．29．氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①有无色无味气体生成；②溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；用离子方程式表示产生上述现象的原因．在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是C（填字母）A．碳B．硫C．镁D．铜．【考点】盐类水解的原理．【分析】氯化铁水解呈酸性，可使碳酸钙溶解生成二氧化碳气体，溶液中水解平衡正向进行生成；饱和氯化铁溶液中存在Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，若生成气体和红褐色沉淀，平衡正向进行，且加入的物质和酸反应放出氢气，以此解答；【解答】解：氯化铁水解呈酸性，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀；在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，平衡正向进行，且加入的物质和酸反应放出氢气，选项中AB是非金属单质不能和酸反应，铜是金属不能和稀酸反应，镁和溶液中稀酸反应生成氢气，促进平衡正向进行，生成氢氧化铁红褐色沉淀；故答案为：①有无色无味气体生成；②溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C．30．室温下，pH均为13的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH﹣）之比=1012．【考点】水的电离．【分析】氢氧化钠为强碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的；碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子为水电离的，据此进行判断．【解答】解：25℃时，pH=13的碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子和氢氧根浓度均为：mol/L=1×10﹣1mol/L；pH值等于13的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子和氢氧根浓度均为：1×10﹣13mol/L；，故Na2CO3和NaOH溶液中溶液中水电离产生的c（OH﹣）之比1012．故答案为：1012．31．室温下，取25mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）的大小关系为：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）（填“＞”或“＜”或“=”）．取25mL的pH=2的盐酸，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为NH4Cl、NH3．H2O．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】室温下，pH=2的醋酸溶液浓度大于L，pH=12的氢氧化钠溶液浓度为L，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO﹣）相对大小；常温下