初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学单元复习 同课异构

2015-2016学年吉林省长春十一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分．每小题只有1个选项符合题意．）1．下列有关物质的分类或归类正确的是（）A．化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HDB．酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7C．胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O22．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等3．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质B．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物4．阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（）A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NAB．1L2mol•L﹣1K2S溶液中S2﹣和HS﹣的总数为2NAC．标准状况下，的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．50mL18mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为5．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3﹣②SO32﹣③Na+④CO32﹣⑤NH4+⑥NO3﹣，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤6．下列说法正确的是（）A．棉花、蚕丝、羊毛燃烧后都只生成CO2和H2OB．苯、乙烯都既能发生加成反应，又能发生氧化反应C．多糖、蛋白质、油脂均能水解，它们属于天然高分子化合物D．石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化7．如表实验装置或操作正确的是（）ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水A．A B．B C．C D．D8．下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（）A．溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液B．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏C．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液D．乙烯中混有SO2，将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥9．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体B．两种物质均能发生加成和取代反应C．两种物质都有甲基、苯环和羧基D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2﹣+4NH4++2H2OB．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3﹣+5I﹣+3H2O═3I2+6OH﹣D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O11．过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O═4KOH+O2↑当与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是（）K218O2的质量O2的叙述A57gO2的质量是9gB57g生成标准状况下O2的体积为C57gO2的摩尔质量是32g•mol﹣1D57g生成O2A．A B．B C．C D．D12．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为③中含N﹣H键数目为④常温下1LLNH4Cl溶液与2LLNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下和N2O4混合气体中所含原子总数为⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧高温下，Fe与足量水蒸气完全反应失去个电子．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦13．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A．O2是还原剂，PtF6是氧化剂B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为﹣2C．O2（PtF6）中不存在共价键D．每生成1molO2（PtF6）则转移2mol电子14．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A．25℃，=L的溶液中：ClO﹣、Cl﹣、K+、HSO3﹣B．无色强酸性溶液中：Na+、Cl﹣、SO42﹣、[Cu（NH3）4]2+C．水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42﹣，Br﹣，NO3﹣15．有机物Q的分子式为C5H10O3，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：1，则Q的结构最多有（）A．12种 B．10种 C．8种 D．7种16．标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm﹣3．下列说法错误的是（）A．水最终会充满整个烧瓶B．所得溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1C．所得溶液的质量分数为ρD．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=mol17．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+2CO2↑+2H2OB．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O18．在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有Fe3+离子，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（单位为mol•L﹣1）（）A． B．165d C．83d D．85d19．如图所示，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应．供选择的物质有：a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu（NO3）2溶液；f．MgSO4溶液．图中编号④代表的物质是（）A．H2SO4 B．MgSO4 C．Cu（NO3）2 D．BaCl220．一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L﹣1）为（）A． B． C． D．二、填空题：（本题包括4个小题，共50分）21．如图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是．（2）C组物质中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：．（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有（填化学式）．（4）F组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：．（5）将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即得氢氧化铁胶体，请写出其对应的离子方程式：．22．有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+，NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示．根据上述实验事实，回答以下问题：（1）该溶液中一定不存在的阳离子有；（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为；NaOH溶液的浓度为（用字母c、d表示）；（3）原溶液确定含有Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）为；（4）原溶液中NO3﹣的浓度为c（NO3﹣），则c（NO3﹣）的取值范围为．23．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验装置如图所示：实验步骤：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液；步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是；冷凝管中冷却水从（填“a”或“b”）口进水．（2）A中多孔球泡的作用是；（3）写出步骤2中发生反应的化学方程式；（4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止；（5）为了测定产品的纯度，准确称取样品，完全溶于水配成100mL溶液，取所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体．M（NaHSO2•HCHO•2H2O）=154g/mol．①如何检验沉淀是否洗净；②则所制得的产品的纯度为．24．天然橡胶是一种以聚异戊二烯（）为主要成分的天然高分子化合物．天然橡胶有两种，一种是巴西三叶橡胶树产出的橡胶，通常就称为天然橡胶；另一种是杜仲树产出的橡胶，它是我国特产，在湖北等地都有大面积种植，被称为杜仲胶．（1）天然橡胶单体A的名称用系统命名法可表示为．（2）杜仲胶也是异戊二烯的聚合物，但与一般天然橡胶不同的是，它是反式结构，它的结构简式可表示为：．25．芳香烃X，相对分子质量为92．以X为初始原料合成E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）．回答下列问题：（1）有机物X的结构简式为．（2）C→D转化中①的化学方程式为．（3）下列关于B的说法正确的是．（填字母）a．核磁共振氢谱有5个峰b．能发生消去反应和还原反应c．能与钠反应放出氢气d．能和NaOH溶液反应（4）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有种．①遇NaHCO3溶液有气体放出②芳香族化合物（5）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物的单体．已知：I．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基；II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化．①F的结构简式为，试剂a为．②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为．

2015-2016学年吉林省长春十一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分．每小题只有1个选项符合题意．）1．下列有关物质的分类或归类正确的是（）A．化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HDB．酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7C．胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，高聚物属于混合物；B．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，发生的反应是复分解反应；C．根据胶体的概念及胶粒大小进行判断，分散质微粒直径为1nm﹣100nm，形成的分散系为胶体；D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．【解答】解：A．CaCl2、烧碱属于化合物，聚乙烯属于混合物，HD是氢气单质，不是化合物，故A错误；B．SO2、CO2、Mn2O7都是酸性氧化物，NO和碱不反应属于不成盐氧化物，故B错误；C．雾、牛奶、豆浆、烟水晶的粒子直径在1﹣100nm之间，它们都均为胶体，故C正确；D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯、羟醛等，不一定是同系物，故D错误；故选C．2．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．【解答】解：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．3．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质B．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．油脂反复加热会产生苯并芘等稠环芳香烃；B．高温使蛋白质发生变性；C．活性炭具有吸附性；D．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，属于混合物，且聚乙炔中n不确定．【解答】解：A．油脂反复加热会产生苯并芘等稠环芳香烃，苯并芘为致癌物质，故A正确；B．高温使蛋白质发生变性，则加热能杀死流感病毒，故B正确；C．活性炭具有吸附性，则雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故C正确；D．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，属于混合物，且聚乙炔中n不确定，则该导电塑料是混合物，故D错误；故选D．4．阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（）A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NAB．1L2mol•L﹣1K2S溶液中S2﹣和HS﹣的总数为2NAC．标准状况下，的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．50mL18mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，1mol碘化亚铁完全反应失去3mol电子；B．根据物料守恒判断，溶液中还存在硫化氢分子；C．标准状况下，四氯化碳的状态为液体，不是气体；D．铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则硫酸不能完全反应．【解答】解：A．1mol1molFeI2与足量氯气反应时，1mol亚铁离子失去1mol电子，2mol碘离子失去2mol电子，总共失去3mol电子，所以反应中转移的电子数为3NA，故A正确；B．1L2mol•L﹣1K2S溶液中含有溶质硫化钾2mol，根据物料守恒可知：H2S、S2﹣和HS﹣的总数为2NA，故B错误；C．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．50mL18mol•L﹣1浓硫酸中含有硫酸，铜与浓硫酸的反应中，消耗电子会生成电子，转移了电子，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则反应中转移电子小于，转移的电子数小于，故D错误；故选A．5．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3﹣②SO32﹣③Na+④CO32﹣⑤NH4+⑥NO3﹣，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤【考点】离子共存问题．【分析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，并且Na2O2具有强氧化性，凡是与NaOH或者与Na2O2发生氧化还原反应的离子浓度肯定发生变化，以此解答该题．【解答】解：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，则：①HCO3﹣、④CO32﹣、⑤NH4+浓度发生变化，Na2O2具有强氧化性，②SO32﹣被氧化，离子浓度发生变化，③Na+浓度增大，浓度不变的只有NO3﹣，故选A．6．下列说法正确的是（）A．棉花、蚕丝、羊毛燃烧后都只生成CO2和H2OB．苯、乙烯都既能发生加成反应，又能发生氧化反应C．多糖、蛋白质、油脂均能水解，它们属于天然高分子化合物D．石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．蚕丝、羊毛的成分为蛋白质，含N元素；B．苯、乙烯均与氢气发生加成反应，均可燃烧生成二氧化碳和水；C．油脂的相对分子质量在10000以下；D．煤的干馏生成煤焦油等、煤的气化生成CO和氢气，煤的液化生成甲醇．【解答】解：A．蚕丝、羊毛的成分为蛋白质，含N元素，燃烧有氮气生成，而棉花燃烧后只生成CO2和H2O，故A错误；B．苯、乙烯均与氢气发生加成反应，均可燃烧生成二氧化碳和水，则苯、乙烯都既能发生加成反应，又能发生氧化反应，故B正确；C．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，多糖、蛋白质为高分子，多糖、蛋白质、油脂均能水解，故C错误；D．煤的干馏生成煤焦油等、煤的气化生成CO和氢气，煤的液化生成甲醇，均为化学变化，而石油的分馏属于物理变化，故D错误；故选B．7．如表实验装置或操作正确的是（）ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．转移液体需要使用玻璃棒引流；B．冷凝水方向错误；C．蒸发时用蒸发皿；D．分液漏斗分离能分层的物质．【解答】解：A．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A正确；B．冷凝水方向错误，下进上出，故B错误；C．采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故C错误；D．酒精和水能互溶，不分层，故D错误．故选A．8．下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（）A．溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液B．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏C．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液D．乙烯中混有SO2，将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．溴与氢氧化钠溶液反应；B．乙酸可与生石灰反应；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应；D．二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应．【解答】解：A．溴苯不溶于水，溴与氢氧化钠溶液反应，可分液分离，故A正确；B．乙酸可与生石灰反应生成乙酸该，有利于蒸馏分离，故B正确；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可分液分离，故C正确；D．二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于氢氧化钠溶液分离，故D错误．故选D．9．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体B．两种物质均能发生加成和取代反应C．两种物质都有甲基、苯环和羧基D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体；B．苯环能发生加成反应、羧基和酯基能发生取代反应；C．II中含有酯基、I中含有羧基；D．两种物质中都存在碳氧双键．【解答】解：A．二者分子式都是C10H12O2，但二者分子式相同结构不同，属于同分异构体，故A错误；B．苯环能发生加成反应、羧基和酯基能发生取代反应，所以两种物质均能发生加成和取代反应，故B正确；C．II中含有酯基、I中含有羧基，两种物质都有甲基、苯环但只有I含有羧基，故C错误；D．两种物质中都存在碳氧双键，但不能和溴发生加成反应，故D错误；故选B．10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2﹣+4NH4++2H2OB．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3﹣+5I﹣+3H2O═3I2+6OH﹣D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．反应生成碳酸钙、NaOH、水；C．酸性条件下不能生成氢氧根离子；D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．【解答】解：A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反应的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应的离子反应为IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，故C错误；D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D正确；故选D．11．过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O═4KOH+O2↑当与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是（）K218O2的质量O2的叙述A57gO2的质量是9gB57g生成标准状况下O2的体积为C57gO2的摩尔质量是32g•mol﹣1D57g生成O2A．A B．B C．C D．D【考点】化学方程式的有关计算．【分析】发生反应：2K218O2+4H2O═4KOH+2H218O+18O2↑，生成的氧气为18O2，根据n=计算K218O2的物质的量，再根据方程式计算18O2的物质的量，根据m=nM计算其质量，根据V=nVm计算其体积．【解答】解：发生反应：2K218O2+4H2O═4KOH+2H218O+18O2↑，生成的氧气为18O2，摩尔质量为36g/mol，K218O2的物质的量为=，由方程式可知，生成18O2的物质的量为×=，故生成18O2的质量为×36g/mol=9g，标况下体积为×mol=，总分析可知，ABD正确，C错误，故选：C．12．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为③中含N﹣H键数目为④常温下1LLNH4Cl溶液与2LLNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下和N2O4混合气体中所含原子总数为⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧高温下，Fe与足量水蒸气完全反应失去个电子．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①苯环中不含碳碳双键；②过氧化钠中阴离子为过氧根离子，氧化钠与过氧化钠的物质的量都是氧化钠和过氧化钠中含有阴阳离子；③质量换算物质的量结合氨气分子结构分析计算；④NH4+发生水解，NH4+浓度越小水解程度越大；⑤NO2和N2O4的最简式均为NO2；⑥磷酸为弱电解质，不能完全电离出氢离子；⑦1mol氯气与1mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能得2mol电子；⑧n=计算得到物质的量，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，计算电子转移数．【解答】解：①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为1NA，故错误；②氧化钠的物质的量为，含有钠离子、阴离子，总共含有离子；过氧化钠的物质的量为，含有钠离子、过氧根离子，总共含有离子，二者的混合物中含有离子，含有的离子总数为，故正确；③物质的量==，含N﹣H键数目为，故错误；④浓度越大水解程度越小，1L•L﹣1NH4Cl溶液与2L•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量后者小，故错误；⑤NO2和N2O4的最简式均为NO2，故混合物中含有的NO2的物质的量为，故含氮原子和氧原子，共含有原子数为个，故正确；⑥盐酸为强电解质，溶液中完全电离，1mol/L的盐酸中含有氢离子浓度为1mol/L，而磷酸为弱电解质，1mol/L的磷酸溶液中氢离子浓度小于3mol/L，所以电离出的氢离子数之比小于3：1，故B误；⑦1mol氯气与1mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能得2mol电子，故错误；⑧n=计算得到物质的量==，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3Fe～Fe3O4～8e﹣，则Fe与足量水蒸气完全反应失去个电子，故正确；故选：B．13．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A．O2是还原剂，PtF6是氧化剂B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为﹣2C．O2（PtF6）中不存在共价键D．每生成1molO2（PtF6）则转移2mol电子【考点】氧化还原反应．【分析】O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2+PtF6=O2（PtF6）中，O元素的化合价升高，Pt元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合价升高，Pt元素的化合价降低，A．在此反应中，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，故A正确；B．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+价，故B错误；C．O2（PtF6）中O与O之间存在共价键，故C错误；D．此反应中，每生成1molO2（PtF6），由Pt的化合价变化可知，转移1mol×（6﹣5）=1mol电子，故D错误；故选A．14．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A．25℃，=L的溶液中：ClO﹣、Cl﹣、K+、HSO3﹣B．无色强酸性溶液中：Na+、Cl﹣、SO42﹣、[Cu（NH3）4]2+C．水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42﹣，Br﹣，NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．25℃，=L的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，次氯酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子能够与氢氧根离子发生中和反应；B．强酸性溶液中存在大量氢离子，[Cu（NH3）4]2+为有色离子，且能够与氢离子反应；C．水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；D．加入Al能放出H2的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气．【解答】解：A．25℃，=L的溶液中存在大量氢氧根离子，ClO﹣、HSO3﹣之间发生氧化还原反应，HSO3﹣与氢氧根离子发生中和反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．[Cu（NH3）4]2+为有色离子，且[Cu（NH3）4]2+能够与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢氧根离子或氢离子，Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．加入Al能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+与氢氧根离子反应，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，故D错误；故选C．15．有机物Q的分子式为C5H10O3，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：1，则Q的结构最多有（）A．12种 B．10种 C．8种 D．7种【考点】有机物实验式和分子式的确定；同分异构现象和同分异构体．【分析】与NaHCO3反应能生成气体说明结构中含有﹣COOH、由生成气体量值关系知还有﹣OH、Q可视为﹣OH取代戊酸分子中的氢原子后形成的，戊酸有四种：CH3CH2CH2CH2COOH、（CH3）2CHCH2COOH、（CH3）3CCOOH、CH3CH2CH（CH3）COOH，羟基取代它们分子中的氢原子时分别有4种、3种、1种、4种取代方式，故共有12种不同的结构；【解答】解：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个﹣COOH、1个﹣OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被﹣COOH、﹣OH代替，若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被﹣COOH、﹣OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；若C4H10为异丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2个H原子分别被﹣COOH、﹣OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；故该有机物的可能的结构有8+4=12种，故选A16．标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm﹣3．下列说法错误的是（）A．水最终会充满整个烧瓶B．所得溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1C．所得溶液的质量分数为ρD．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=mol【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】A．氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积；B．根据n=计算氨气物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度；C．根据c=计算溶液的质量分数；D．根据物料守恒计算，溶液中N元素以NH3•H2O、NH4+形式存在．【解答】解：A．氨气溶于水，水最终会充满整个烧瓶，故A正确；B．氨气物质的量为=mol，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，溶液物质的量浓度为=mol•L﹣1，故B正确；C．根据c=可知，溶液的质量分数==，故C错误；D．溶液中N元素以NH3•H2O、NH4+形式存在，根据物料守恒，所得溶液中n（NH3•H2O）+n（NH4+）=mol，故D正确，故选：C．17．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+2CO2↑+2H2OB．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸氢钙为易溶物，应拆成离子形式；B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水生成银氨络合溶液；C．水为弱电解质，应保留化学式；D．亚硫酸钠与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．【解答】解：A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中，离子方程式：HCO3﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A错误；B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Ag++3NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+NH4++2H2O，故B错误；C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故C错误；D．亚硫酸钠与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，离子方程式：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故D正确；故选：D．18．在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有Fe3+离子，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（单位为mol•L﹣1）（）A． B．165d C．83d D．85d【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据铁离子的质量计算铁离子的物质的量，进而根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，根据密度公式计算出溶液的体积，根据溶液的体积计算SO42﹣浓度．【解答】解：Fe3+的物质的量为n===，根据Fe2（SO4）3的化学式可知：n（SO42﹣）=n（Fe3+）=，80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液V==cm3=L，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度为C==mol/L=L=mol/L，故选A．19．如图所示，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应．供选择的物质有：a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu（NO3）2溶液；f．MgSO4溶液．图中编号④代表的物质是（）A．H2SO4 B．MgSO4 C．Cu（NO3）2 D．BaCl2【考点】无机物的推断．【分析】能和另四种物质反应的②是Na2CO3溶液，不与其反应的⑥是Fe，物质⑤既能够与Na2CO3溶液和Fe反应，又能够与另一种物质④反应，故⑤是稀H2SO4，根据④能和稀硫酸、Na2CO3溶液反应的性质判断．【解答】解：图中能和另四种物质反应的②是Na2CO3溶液，不与其反应的⑥是Fe，物质⑤既能够与Na2CO3溶液和Fe反应，又能够与另一种物质④反应，故⑤是稀H2SO4，图中④表示的是该物质能和其它3种物质发生反应，根据所提供的物质判断只有BaCl2符合，它能和稀硫酸、Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应，其它均不符要求．故选D．20．一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L﹣1）为（）A． B． C． D．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】两反应中KHC2O4•H2C2O4•2H2O的物质的量相同，令其物质的量为1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4•H2C2O4•2H2O可以中和氢氧化钠3mol，根据V=计算氢氧化钠溶液的体积，进而计算高锰酸钾溶液的体积，由方程式10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O计算1molKHC2O4•H2C2O4反应需要KMnO4的物质的量，最后根据c=计算高锰酸钾溶液的浓度．【解答】解：两反应中KHC2O4•H2C2O4•2H2O的物质的量相同，令其物质的量为1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4•H2C2O4•2H2O可以中和氢氧化钠3mol，恰好中需要氢氧化钠溶液的体积为=15L，所以高锰酸钾溶液的体积为15L×=5L，由方程式10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O可知1molKHC2O4•H2C2O4反应需要KMnO4的物质的量为×1mol=，所以高锰酸钾溶液的浓度为=L．故选：B．二、填空题：（本题包括4个小题，共50分）21．如图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化）．（2）C组物质中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有Cl2、Na2O2（填化学式）．（4）F组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．（5）将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即得氢氧化铁胶体，请写出其对应的离子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】（1）依据图表变化和物质分类分析变化判断；（2）水在氧化还原反应中作氧化剂，则该物质作还原剂，且在常温下能与水反应只有钠；（3）根据转移的电子数分析，氯气、过氧化钠分别与水反应时氧化剂与还原剂的之比是1：1；（4）氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子；（5）铁离子水解得到氢氧化铁胶体与氢离子．【解答】解：（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，是非氧化还原反应；Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2，溶于水反应发生的是氧化还原反应，Cl2+H2O⇌HCl+HClO氯气自身氧化还原；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠做还原剂被水氧化；3Fe+4H2OFe3O4+4H2铁做还原剂被水氧化；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2自身氧化还原；3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化氮自身氧化还原反应；所以依据是否发生氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化），故答案为：是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化）；（2）水在氧化还原反应中作氧化剂，则该物质作还原剂，且在常温下能与水反应只有钠，反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）Cl2+H2O⇌HCl+HClO中Cl2中Cl元素元素化合价由0价变为﹣1价和+1价，水中各元素化合价不变，氧化剂为Cl2，还原剂为Cl2，两者的之比是1：1，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，水中各元素化合价不变，氧化剂为Na2O2，还原剂为Na2O2，两者的之比是1：1，故答案为：Cl2、Na2O2；（4）氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；（5）铁离子水解得到氢氧化铁胶体，离子方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+．22．有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+，NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示．根据上述实验事实，回答以下问题：（1）该溶液中一定不存在的阳离子有Fe3+；（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为NH4++OH﹣=NH3•H2O；NaOH溶液的浓度为mol•L﹣1（用字母c、d表示）；（3）原溶液确定含有Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）为1：1：1；（4）原溶液中NO3﹣的浓度为c（NO3﹣），则c（NO3﹣）的取值范围为c（NO3﹣）≥•L﹣1．【考点】常见离子的检验方法．【分析】（1）溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Fe3+一定不存在；（2）通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3•H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+；原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=，沉淀最小时，为氢氧化镁，故n[Mg（OH）2]=，故n[Al（OH）3]=﹣=，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=，根据Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，需OH﹣；由图可知消耗Na0H（d﹣c）mL，所以c（Na0H）=，由此分析解答；（3）原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=，沉淀最小时，为氢氧化镁，故n[Mg（OH）2]=，故n[Al（OH）3]=﹣=，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=，根据Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，需OH﹣；根据镁元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=，由（2）知而c到d一格氢氧根离子的浓度为，0→a与氢离子反应，所以氢离子的物质的量为，由此求原溶液确定含有Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比；（4）根据图推断一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；根据①得n（SO42﹣）==3×10﹣2mol；根据（2）得n（NH4+）=，据此即可解答根据电荷守恒，阳离子的总电荷为n（Mg2+）×2+n（Al3+）×3+n（NH4+）×1+n（K+）×1+n（H+）=+n（K+）×1，阴离子的总电荷为n（SO42﹣）×2+n（NO3﹣）×1=3×10﹣2mol×2+n（NO3﹣）×1，阳离子的总电荷等于阴离子所带的总电荷，+n（K+）×1═3×10﹣2mol×2+n（NO3﹣）×1，然后求出范围．【解答】解：（1）溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Fe3+一定不存在，故答案为：Fe3+；（2）通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3•H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，所以NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为NH4++OH﹣=NH3•H2O，原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=，沉淀最小时，为氢氧化镁，故n[Mg（OH）2]=，故n[Al（OH）3]=﹣=，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=，根据Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，需OH﹣；由图可知消耗Na0H（d﹣c）mL，所以c（Na0H）===mol•L﹣1，故答案为：NH4++OH﹣=NH3•H2O；mol•L﹣1；（3）原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=，沉淀最小时，为氢氧化镁，故n[Mg（OH）2]=，故n[Al（OH）3]=﹣=，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=，根据Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，需OH﹣；根据镁元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=，由（2）知而c到d一格氢氧根离子的浓度为，0→a与氢离子反应，所以氢离子的物质的量为，则n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）为1：1：1，故答案为：1：1：1；（4）根据图推断一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；根据①得n（SO42﹣）==3×10﹣2mol；根据（2）得n（NH4+）=，据此即可解答根据电荷守恒，阳离子的总电荷为n（Mg2+）×2+n（Al3+）×3+n（NH4+）×1+n（K+）×1+n（H+）=+n（K+）×1，阴离子的总电荷为n（SO42﹣）×2+n（NO3﹣）×1=3×10﹣2mol×2+n（NO3﹣）×1，阳离子的总电荷等于阴离子所带的总电荷，+n（K+）×1═3×10﹣2mol×2+n（NO3﹣）×1，因K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，该实验无法判断其是否存在，所以n（NO3﹣）≥，所以c（NO3﹣）≥mol•L﹣1，故答案为：c（NO3﹣）≥mol•L﹣1．23．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验装置如图所示：实验步骤：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液；步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是NaOH溶液；冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进水．（2）A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率；（3）写出步骤2中发生反应的化学方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2ONaHSO2•HCHO+Zn（OH）2；（4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化；（5）为了测定产品的纯度，准确称取样品，完全溶于水配成100mL溶液，取所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体．M（NaHSO2•HCHO•2H2O）=154g/mol．①如何检验沉淀是否洗净取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明已经洗净，若有白色沉淀，则未洗净；②则所制得的产品的纯度为77%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）甲醛易溶于水，二氧化硫为酸性氧化物，有刺激性气味且有毒，能和碱反应；冷凝管中冷却水采用逆流的方法；（2）反应物接触面积越大反应速率越快；（3）根据反应物、生成物和反应条件书写方程式；（4）NaHSO2•HCHO•2H2O不稳定，易被氧气氧化；（5）NaHSO2•HCHO•2H2O能被碘氧化生成硫酸根离子，同时碘被还原生成碘离子，硫酸根离子能和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；①生成的硫酸钡沉淀可能吸附有氯离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子；②根据S原子守恒得NaHSO2•HCHO•2H2O﹣﹣﹣SO42﹣﹣﹣﹣BaSO4，根据该关系式计算样品纯度．【解答】解：（1）甲醛易溶于水，二氧化硫为酸性氧化物，有刺激性气味且有毒，不能直接排空，但能和碱反应生成无毒物质，所以B中溶液应该是NaOH溶液，吸收未反应的二氧化硫和甲醛；冷凝管中冷却水采用逆流的方法，所以b是出口、a是进口，故答案为：NaOH溶液；a；（2）反应物接触面积越大反应速率越快，A中多孔球泡能增大反应物接触面积，从而提高反应速率，故答案为：增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率；（3）根据反应物、生成物和反应条件书写方程式为NaHSO3+HCHO+Zn+H2ONaHSO2•HCHO+Zn（OH）2，故答案为：NaHSO3+HCHO+Zn+H2ONaHSO2•HCHO+Zn（OH）2；（4）NaHSO2•HCHO•2H2O不稳定，易被氧气氧化，为防止被氧气氧化，所以步骤3中在真空容器中蒸发浓缩，故答案为：氧气将产物氧化；（5）NaHSO2•HCHO•2H2O能被碘氧化生成硫酸根离子，同时碘被还原生成碘离子，硫酸根离子能和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；①生成的硫酸钡沉淀可能吸附有氯离子