【优化方案】江苏专用高考化学总复习 专题8第四单元难溶电解质的溶解平衡课件 苏教

第四单元难溶电解质的溶解平衡

课堂互动讲练达标突破训练第四单元难溶电解质的溶解平衡基础自主梳理基础自主梳理清单一沉淀溶解平衡基础回归1．沉淀溶解平衡(1)概念：一定温度下，当沉淀______和______的速率相等时的平衡状态。(2)特点：逆、动、等、定、变(同化学平衡)。2．溶度积(1)概念：用来描述难溶电解质在水中的_________平衡的常数。(2)表示：用符号____表示。溶解生成沉淀溶解Ksp(3)影响因素：只与______有关。(4)表示意义：反应难溶电解质在水中的__________。温度溶解能力思考感悟难溶电解质的Ksp数值越小，表明其在水中的溶解能力就越弱，这种说法对吗？【提示】不对。当难溶电解质的化学式所表示的组成中阴阳离子个数相同时，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力就越弱，如果组成中阴、阳离子个数不同，Ksp不能用于直接判断溶解能力的强弱。清单二沉淀溶解平衡的应用自我诊断答案：C基础回归1．利用生成沉淀来分离或除去杂质离子例如：除去CuSO4溶液中混有的少量Fe3＋课堂互动讲练考点一沉淀溶解平衡的影响因素1．内因：：难溶物物质本身身性质，，这是主主要决定定因素。。2．外因(1)浓度：加水水冲稀，平平衡向溶解解方向移动动，但Ksp不变。(2)温度：绝大大多数难溶溶盐的溶解解是吸热过过程，升高高温度，平平衡向溶解解方向移动动，Ksp增大。(3)同离子效应应：向平衡衡体系中加加入难溶产产物溶解产产生的离子子，平衡逆逆向移动。。(4)其他：向平平衡体系中中加入可与与体系中某某些离子反反应生成更更难溶或更更难电离的的离子或气气体时，平平衡向溶解解方向移动动，但Ksp不变。例1(2010年高考山东卷)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(

)A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的的溶液中达达到饱和【解析】根据题意，，图中曲线线为沉淀溶溶解平衡曲曲线，曲线线上的所有有点对应的的溶液都是是达到沉淀淀溶解平衡衡的溶液，，D正确确；；选取取曲曲线线上上的的b、c两点点，，当溶溶液液中中两两种种阳阳离离子子浓浓度度相相同同时时，，Fe(OH)3饱和和溶溶液液中中的的OH－浓度度小小于于Cu(OH)2饱和溶溶液中中的OH－浓度,所以Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正确；；向Fe(OH)3饱和溶溶液中中加入入NH4Cl固体，，促进进了氢氢氧化化铁的的溶解解，溶溶液中中铁离离子浓浓度增增大，，B错误；；由于于一定定温度度下的的水溶溶液中中，水水的离离子积积是一一个常常数，，所以以c、d两点代代表的的溶液液中c(H＋)与c(OH－)乘积相相等，，C正确。。【答案】B跟踪训训练(随学随随练，，轻松松夺冠冠)1．(2009年高考考浙江江卷)已知：：25℃℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61××10－12，Ksp[MgF2]＝7.42××10－11。下列说说法正确确的是()A．25℃℃时，饱和和Mg(OH)2溶液与饱饱和MgF2溶液相比比，前者者的c(Mg2＋)大B．25℃℃时，在Mg(OH)2的悬浊液液中加入入少量的的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol··L－1氨水中的的Ksp比在20mL0.01mol··L－1NH4Cl溶液中的的Ksp小D．25℃℃时，在Mg(OH)2悬浊液中中加入NaF溶液后，，Mg(OH)2不可能转转化为MgF2考点二沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的的溶解与与生成(1)沉淀的生生成在难溶电电解质的的溶液中中，当Qc>Ksp时，就会会生成沉沉淀，据据此，加加入沉淀淀剂而析析出沉淀淀，是分分离、除除杂常用用的方法法。如以以Na2S、H2S等作沉淀淀剂，使使Cu2(2)沉淀的溶解解当Qc<Ksp时，就会使使沉淀溶解解。加入酸、碱碱或氧化剂剂、还原剂剂或适当的的配合剂与与沉淀溶解解平衡体系系中的相应应离子反应应，降低离离子浓度，，使平衡向向溶解方向向移动。2．沉淀的转转化沉淀转化的的实质就是是沉淀溶解解平衡的移移动。一般般说来，溶溶解度小的的沉淀转化化成溶解度度更小的沉沉淀容易实实现。如MgCO3在水中加热热时转化为为溶解度较较小的Mg(OH)2：MgCO3＋H2O===Mg(OH)2↓＋CO2↑。【特别提醒】1.利用生成沉沉淀分离或或除去某种种离子，首首先要使生生成沉淀的的反应能够够发生；其其次希望沉沉淀生成的的反应进行行得越完全全越好。如如要除去溶溶液中的Mg2＋，应使用NaOH等使之转化化为溶解度度较小的Mg(OH)2。2．不可能使使要除去的的离子全部部通过沉淀淀除去。一一般认为残残留在溶液液中的离子子浓度小于于1×10－5mol·L－1时，沉淀已已经完全。。例2痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37℃时，Ka＝4.0×10－6)②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq)(1)37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。(2)关节炎发作作多在脚趾趾和手指的的关节处，，冬天症状状加重，夏夏天症状缓缓解，这说说明温度降降低时，尿尿酸钠的Ksp_______(填“增大””、“减小小”或“不不变”)。生成尿酸酸钠晶体的的反应是_______(填“放热””或“吸热热”)反应。(3)37℃时，某尿酸酸结石病人人尿液中尿尿酸分子和和尿酸根离离子的总浓浓度为2.0×10－3mol/L，其其中中尿尿酸酸分分子子的的浓浓度度为为5.0×10－4mol/L，该病人尿液液的c(H＋)为_______，pH_______7(填“>”、“＝＝”或或“<”)。【解析】(1)尿酸钠钠的Ksp＝c(Na＋)·c(Ur－)＝8.0×10－3×8.0××10－3＝6.4×10－5。(2)由题给给信息息，关关节炎炎是因因为形形成了了尿酸酸钠晶晶体，，说明明反应应②的的平衡衡向逆逆反应应方向向移动动，Ksp减小。。温度度降低低平衡衡逆向向移动动，说说明生生成尿尿酸钠钠晶体体的反反应是是放热热反应应。【答案】(1)6.4××10－5(2)减小放放热热(3)1.33×10－6mol··L－1<跟踪训训练(随学随随练，，轻松松夺冠冠)2．(2011年丽水水质量量检查查)25℃℃时，已已知下下列三三种金金属硫硫化物物的溶溶度积积常数数(Ksp)分别为为：Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝1.3×10－36；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列列关于于常温温时的的有关关叙述述正确确的是是()A．硫化化锌、、硫化化铜、、硫化化亚铁铁的溶溶解度度依次次增大大B．将足足量的的ZnSO4晶体加加入到到0.1mol/L的Na2S溶液中中，Zn2＋的浓度度最大大只能能达到到1.6×10－23mol/LC．除去去工业业废水水中含含有的的Cu2＋，可采采用FeS固体作作为沉沉淀剂剂D．向饱饱和的的FeS溶液中中加入入FeSO4溶液后后，混混合液液中c(Fe2＋)变大、、c(S2－)变小，，但Ksp(FeS)变大解析：：选C。由Ksp可知，，常温温下，，CuS的溶解度度最小；；将足量量的ZnSO4晶体加入入到0.1mol/L的Na2S溶液中，，c(S2－)将减至非非常小，，而Zn2＋的浓度远远远大于于1.6××10－23mol/L；CuS比FeS更难溶，，因此FeS沉淀可转转化为CuS沉淀；温温度不变变，Ksp(FeS)不变。解题方法法指导（（8）——四大平衡衡的比较较平衡类型存在条件平衡常数平衡移动的判断表示形式影响因素化学平衡一定条件下的可逆反应K温度均符合平衡移动原理(勒夏特列原理)，即平衡始终是向减弱条件改变的方向移动电离平衡一定条件下的弱电解质溶液Ka或Kb温度水解平衡含有弱酸根或弱碱阳离子的盐KW温度沉淀溶解平衡一定条件下难溶或微溶盐的饱和溶液Ksp温度(2010年高考浙浙江卷)已知：(1)25℃℃时，弱电电解质的的电离平平衡常数数：Ka(CH3COOH)＝1.8××10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电电解质的的溶度积积常数：：Ksp(CaF2)＝1.5××10－10。(2)25℃℃时，2.0××10－3mol··L－1氢氟酸水水溶液中中，调节节溶液pH(忽略体积积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关关系，如如下图所所示：例请根据以以上信息息回答下下列问题题：(1)25℃℃时，将20mL0.10mol··L－1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L－1HSCN溶液分别别与20mL0.10mol··L－1NaHCO3溶液混合合，实验验测得产产生的气气体体积积(V)随时间(t)变化的示示意图为为：反应初始阶段段，两种溶液液产生CO2气体的速率存存在明显差异异的原因是____________________________，反应结束后后所得两溶液液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“>”、“<”或“＝”)。(2)25℃℃时，HF电离平衡常数数的数值Ka≈________，列式并说明明得出该平衡衡常数的理由由_______________________________________________________________________________。(3)4.0×10－3mol·L－1HF溶液与4.0×10－4mol·L－1CaCl2溶液等体积混混合，调节混混合液pH为4.0(忽略调节时混混合液体积的的变化)，通过列式计计算说明是否否有沉淀产生生。【解析】本题主要考查查电离平衡和和沉淀溶解平平衡等知识点点，意在考查查考生的逻辑辑思维能力和和信息提取的的能力。由题题给数据可知知，相同条件件下，HSCN的酸性强于CH3COOH，则等体积、、等浓度时，，HSCN溶液中c(H＋)比CH3COOH溶液中的大，，则反应速率率要快，最终终均与NaHCO3完全反应，得得到CH3COONa溶液和NaSCN溶液，酸性越越弱，则水解解程度越大，，所以反应后后的溶液中，，c(CH3COO－)<c(SCN－)。【答案】(1)HSCN的酸性性比CH3COOH强，其其溶液液中c(H＋)较大，，故其其溶液液与NaHCO3溶液的的反应应速率率较快快<(2查图中的交点处即为c(F－)＝c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数(3)查图，，当pH＝4.0时，溶溶液中中的c(F－)＝1.6×10－3mol·L－1，溶液液中c(Ca2＋)＝2.0×10－4mol·L－1，c(Ca2＋)×c2(F－)＝5.1×10－10>Ksp(CaF2)，有沉沉淀产产生。。跟踪训练

(随学随练，轻松夺冠)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：

(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是________________________________________________________________________________。(2)某温温度度下下，，向向A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)>c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知知常常温温下下H2A的钙钙盐盐(CaA)饱和和溶溶液液中中存存在在以以下下平平衡衡：：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH>0。①温温度度升升高高时时，，Ksp________(填““增增大大””、、““减减小小””或或““不不变变””，，下下同同)。②滴滴加加少少量量浓浓盐盐酸酸，，c(Ca2＋)________，原原因因是是________________________________________________________(用文文字字和和离离子子方方程程式式说说明明)。(4)若向向CaA悬浊浊液液中中加加入入CuSO4溶液液，，生生成成一一种种黑黑色色固固体体物物质质，，写写出出该该过过程程中中反反应应的的离离子子方方程程式式_____________