【优化方案】广东省高考化学二轮专题复习 第一部分专题二基础理论第3讲电解质溶液课件

优化方案2012高考化学二轮专题复习（广东专用）课件第一部分专题二基础理论第3讲电解质溶液第3讲电解质溶液高考点击1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3．了解水的电离，离子积常数。4．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。5．了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。6．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。重点知识整合一、水的电离及影响因素1．水的电离平衡H2OH＋＋OH－或H2O＋H2OH3O＋＋OH－酸、碱、温度、能水解的盐等都能影响水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。2．水的离子积(KW)一定温度下，稀溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)。KW只与温度有关，温度升高，KW值增大。由于水的电离的存在，所以溶液中H＋与OH－是同时存在的(注意不是大量共存)，酸碱性不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)的相对大小不同，但在一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW(常数)，如25℃时，KW＝1×10－14。水电离出的c(H＋)与c(OH－)始终是相等的，有时某一种需要忽略，但“越少越不能忽略”，意思是：酸中的c(OH－)很小，但这完全是由水电离出的来，不能忽略，同样，碱中的c(H＋)也不能忽略。二、一元强酸与一元弱酸的比较酸项目相同物质的量浓度、相同体积相同pH、相同体积一元强酸一元弱酸一元强酸一元弱酸c(H＋)大小相同中和碱的能力相同小大与金属反应的起始速率大小相同稀释相同倍数后的pH小大大小三、强酸、强碱混合后溶液pH的计算技巧1．同性溶液的混合(累积法)(1)实质：同种离子存在量的积累。(2)一般算式①若为酸的溶液混合，则四、溶液液中离子子浓度大大小比较较2．混合溶溶液中离离子浓度度大小比比较混合溶液液中离子子浓度大大小比较较时，首首先要考考虑是否否发生化化学反应应这一主主要矛盾盾，然后后考虑弱弱电解质质的电离离和盐类类水解等等次要矛矛盾，最最后考虑虑对电离离和水解解的促进进和抑制制等问题题。五、盐类类水解的的应用第二类，，如：(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等。结论论：这些些双水解解反应不不能趋于于完全，，但比离离子单独独水解的的程度要要大一些些，在溶溶液中可可以大量量共存。。溶液的的酸碱性性取决于于对应酸酸或者碱碱的电离离程度，，如(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液显碱碱性，CH3COONH4溶液呈中中性。实实质：弱弱碱阳离离子水解解呈酸性性，弱酸酸根离子子水解呈呈碱性，，相互促促进水解解。2．蒸干溶溶液时固固体产物物的判断断(1)金属阳离离子易水水解的挥挥发性强强酸盐蒸蒸干得到到氢氧化化物，如如FeCl3、AlCl3等。(2)金属阳离离子易水水解的难难挥发性性强酸盐盐蒸干得得到原物物质，如如Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。(3)酸根阴离离子易水水解的强强碱盐蒸蒸干得到到原物质质，如Na2CO3等。(4)阴、阳离离子均易易水解，，其水解解产物易易挥发的的盐蒸干干后得不不到任何何物质，，如NH4HCO3等。(5)不稳定的化化合物水溶溶液，加热热时在溶液液中就能分分解，也得得不到原物物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干得得到CaCO3，而Mg(HCO3)2溶液蒸干后后得到Mg(OH)2。(6)易被氧化的的物质蒸干干后得不到到原物质，，如FeSO4、Na2SO3分别得到Fe2(SO4)3和Na2SO4。六、溶度积积常数(Ksp)的应用1．影响因素素溶度积常数数只与难溶溶电解质的的性质和温温度有关。。2．应用(1)判断沉淀是是否生成：：当Qc>Ksp时，溶液中中会有沉淀淀析出。(2)判断难溶电电解质在水水中的溶解解能力当化学式中中阴、阳离离子个数比比相同时：：①Ksp越大的难溶溶电解质在在水中的溶溶解能力越越强。②当一种离子子和其他几几种离子都都可能产生生沉淀时，，Ksp越小，沉淀淀越容易生生成。(3)判断能否发发生沉淀转转化反应一般来说，，Ksp大的沉淀容容易转化为为Ksp小的沉淀。。命题热点演练弱电解质的电离平衡的特点及影响因素热点一例1(2011年高考新课课标全国卷卷)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不不断稀释，，下列各量量始终保持持增大的是是()【答案】D变式训练1(2010年高考海南南卷)光谱研究表表明，易溶溶于水的SO2所形成的溶溶液中存在在着下列平平衡：据此，下列列判断中正正确的是()A．该溶液中中存在着SO2分子B．该溶液中H＋浓度是SO浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸就能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量的NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液解析：选A。由题给方程程式知，溶液液中存在SO2分子，A项正确；H＋浓度不等于SO浓度的2倍，B项错误；加入入弱酸及HNO3均无SO2放出，C项错误；D项中NaOH过量，所以NaHSO3不存在，故D项错误。溶液中离子浓度关系判断热点二(2011年高考江苏卷卷)下列有关电解解质溶液中微微粒的物质的的量浓度关系系正确的是(双选)()例2【答案】BD变式训练2(2011年高考天津卷卷)25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混混合溶液中粒粒子浓度关系系正确的是()A．pH＞7时，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＜7时，c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V[CD．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)解析：：选D。A项，pH>7时，c(H＋)<c(OH－)；B项，电电荷不不守恒恒：C项，该该溶液液为苯苯酚钾钾溶液液，由由于C6H5O－的水解解使得得溶液液中离离子浓浓度的的大小小顺序序为：：c(K＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)；D项，根根据物物料守守恒可可知D项正确确。盐类的水解及应用热点三例3(2011年高考考重庆庆卷)对滴有有酚酞酞试液液的下下列溶溶液，，操作作后颜颜色变变深的的是()A．明矾矾溶液液加热热B．CH3COONa溶液加加热C．氨水水中加加入少少量NH4Cl固体D．小苏苏打溶溶液中中加入入少量量NaCl固体体【解解析析】】明明矾矾水水解解显显酸酸性性，，加加热热促促进进水水解解，，酚酚酞酞在在酸酸性性溶溶液液中中不不显显色色，，故故A项错错误误；；CH3COONa水解解显显碱碱性性，，加加热热促促进进水水解解，，c(OH－)增大大，，溶溶液液红红色色加加深深，，B项正正确确；；氨氨水水显显弱弱碱碱性性，，NH4Cl水解解显显酸酸性性，，溶溶液液中中c(OH－)减小小，，红红色色变变浅浅，，C项错错误误；；加加入入少少量量NaCl固体体对对NaHCO3水解解不不产产生生影影响响，，溶溶液液颜颜色色无无变变化化，，D项错错误误。。【答答案案】】B变式式训训练练3下列列物物质质的的溶溶液液加加热热蒸蒸发发至至干干，，灼灼烧烧，，所所得得固固体体的的成成分分不不相相同同的的是是()A．FeCl2FeCl3B．NaHCO3Na2CO3C．NaAlO2AlCl3D．Mg(HCO3)2MgCl2解析析：：选选C。盐盐的的水水解解是是吸吸热热反反应应，，加加热热蒸蒸干干灼灼烧烧，，最最后后盐盐水水解解的的产产物物受受热热分分解解。。Fe2＋易被氧化化为Fe3＋，而Fe3＋发生水解解。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，得到的的都是Fe2O3。2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，而Na2CO3受热不分分解，得得到的都都是Na2CO3。Mg(HCO3)2MgCO3＋CO2↑＋H2OMgCO3、MgCl2水解都得得到Mg(OH)2Mg(OH)2MgO＋H2O。沉淀溶解平衡热点四例4(2011年高考浙浙江卷)海水中含含有丰富富的镁资资源。某某同学设设计了从从模拟海海水中制制备MgO的实验方方案：模拟海水中的离子浓度/mol·L－1Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液液中某种种离子的的浓度小小于1.0××10－5mol··L－1，可认为为该离子子不存在在；实验验过程中中，假设设溶液体体积不变变。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列说法法正确的的是()A．沉淀物物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为为加入4.2gNaOH固体，沉沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物物MgCO3生成，A选项正确确。同理理可通过过类似计计算判断断滤液N中有Ca2＋而无Mg2＋，C选项错误误，D选项中沉沉淀物Y中无Ca(OH)2，D选项错误误。【答案】】A变式训练练4(2010年高考山山东卷)某温度下下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶溶液中达达到沉淀淀溶解平平衡后，，改变溶溶液pH，金属阳阳离子浓浓度的变变化如图图所示。。据图分分析，下下列判断断错误的的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量量NH4Cl固体可使使溶液由由a点变到b点C．c、d两点代表表的溶液液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表表的溶液液中达到到饱和解析：选选B。b、c两点金属属阳离子子的浓度度相等，，设都为为x，c(OH－)c＝10－9.6，c(OH－)b＝10－12.7，则Ksp[Fe(OH)3]＝x·(10－12.7)3