【人教创新设计】高考化学一轮复习 第二节 物质的检验、分离和提纯课件 新人教

1.了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见物质进行分离和提纯。2．了解常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验和分析。3．了解常见气体的检验。4．综合运用化学知识设计实验方案对常见物质(包括离子、气体、有机物等)进行分离、提纯和检验。

第二节物质的检验、分离和提纯1．分离仪器 (1)漏斗①漏斗常用于分离

混合物，也可用于防倒吸装置。固体和液体②长颈漏斗用于装配发生器，如简易启普发生器，使用时长管末端应

，形成液封。③分液漏斗用于分离

的液体；也可在反应装置中做加液装置。使用前应先检验是否

，分液时下层液体从

放出，上层液体由

倒出。插入反应液面以下密度不同且互不相溶漏液下口上口(2)干燥管用于除去气体中的杂质，气流流向

进

出。(3)洗气瓶用于除去气体中的杂质，如图所示，如果用于除去气体中的杂质，气体流向为

进

出。如果要测量气体的体积，气体可由

进入，里面的水由

排入量筒。大口小口A处B处B处A处2．常见物质的分离操作方法装置或主要仪器适用条件实例说明过滤

.碳酸钙悬浊液、泥水等(1)操作中要注意

“

”。(2)若一次过滤后滤液仍浑浊，可重复过滤蒸发溶质的溶解度受温度变化影响较

.从NaCl溶液中提取NaCl晶体(1)加热过程中，要用玻璃棒

.(2)当出现较多固体时，

.难溶固体与液体混合物小一贴、二低、三靠搅拌即停止加热蒸馏两种或两种以上

的液体，沸点相差较大分离酒精和水(1)温度计的水银球要放置在

处。(2)为防暴沸，可在蒸馏烧瓶中放几小块沸石萃取、分液互不相溶的液体混合物分离CCl4和水等分液时下层液体

，上层液体从

.互溶蒸馏烧瓶支管口从下口流出上口倒出思考：萃取剂应符合什么条件？提示：萃取剂应符合的条件是：①萃取剂与原溶剂互不相溶；②与溶质不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

1．常见气体的检验

由于气体贮存困难，使用时易扩散，故检验中要尽可能使用物理性质加以检验。即使使用化学方法，尽可能多用试纸。可按下列顺序检验： (1)观察颜色：红棕色为

，黄绿色为

；打开瓶塞，瓶口有白雾出现的是

、

或

、有

色气体出现的是NO。 (2)闻气味：有

气味的可能是Cl2、HCl、NO2、NH3、SO2等。NO2、Br2(g)Cl2浓硝酸浓盐酸浓氨水红棕刺激性(3)试纸检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是酸性气体如：HCl、CO2等；使湿润的品红试纸褪色的是

等；使湿润的淀粉KI试纸

的是氧化性气体如：Cl2、O3等。(4)点燃：可燃或产生爆鸣声的是

性气体如：H2、CH4、C2H6、CO等。(5)使带火星的木条复燃的是

。(6)通入盛有试剂的洗气瓶：如二氧化氮通入水中生成

色的溶液并生成

色气体，水溶液显酸性；二氧化硫通入品红溶液能使品红溶液

，加热后又显

，能使酸性KMnO4溶液褪色；CO2或SO2能使澄清的石灰水变

等。NH3SO2、Cl2变蓝可燃O2无无褪色红色浑浊2．几种重要离子的检验 (1)Na＋、K＋：用焰色反应，它们的火焰分别是

、

。(K＋透过蓝色钴玻璃观察)。 (2)：与NaOH溶液反应，加热，放出

的气体，能使湿润的红色石蕊试纸

；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒

。 (3)Ba2＋：与稀硫酸或可溶性硫酸盐产生

，且沉淀不溶于稀盐酸(或稀硝酸)。黄色紫色刺激性气味变蓝白烟白色沉淀(4)Al3＋：与适量量的NaOH溶溶液反应应，生成成白色沉沉淀，该该沉淀能能溶于过过量NaOH溶溶液。(5)Fe3＋：与KSCN溶溶液，立立即显红红色，(或与NaOH溶液反反应，生生成红褐褐色的Fe(OH)3沉淀)。。(6)Fe2＋：与少量量NaOH溶液液反应，，先生成成白色的的Fe(OH)2沉淀，迅迅速变成成灰绿色色，最后后变成红红褐色的的Fe(OH)3沉淀，或或向亚铁铁盐的溶溶液中加加入KSCN溶溶液，不不显红色色，加入入少量新新制氯水水后，立立即显红红色。(7)：：与与BaCl2反应生成成白色BaCO3沉淀，该该沉淀溶溶于盐酸酸，产生生无色气气体，能能使澄清清的石灰灰水变浑浑浊。(8)：：浓浓溶液与与强酸反反应，产产生无色色有刺激激性气味味的气体体，能使使品红褪褪色。(9)：：加入盐盐酸无明明显现象象后再加加入BaCl2溶液，有有白色沉沉淀生成成。(10)Cl－：与硝酸酸酸化的的硝酸银银反应，，有白色色沉淀生生成。1．分离离提纯的的原则(1)引入试剂剂一般只只跟杂质质反应；；(2)后续试试剂应能能除去过过量的前前一试剂剂；(2．对混混合物分分离、提提纯的基基本要求求混合物的的提纯，，即将混混合物中中的杂质质除去而而使主要要的成分分(非杂杂质)达达到一定定的纯度度保留下下来，混混合物的的提纯又又叫做物物质的净3．物质的分离——化学方法

用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除去，需要加入过量的分离试剂，在多步分离的过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的过量的无关物质或离子除去，对无机混合物常采用下列方法进行分离和提纯。(1)加热法法混合物中混有有热稳定性差差的物质时，，可直接加热热，使热稳定定性差的物质质分解而分离离出来，例如如：食盐中混混有氯化铵，，纯碱中混有有小苏打等均均可直接加热热除去杂质。。(2)沉淀法法在混合物中加加入某试剂，，使其中一种种以沉淀形式式分离出去的的方法，使用用该方法一定定要注意不能能引入新杂质质，若使用多多种试剂将溶溶液中不同微微粒逐步沉淀淀时，应注意意后加入试剂剂能将先加入入试剂的过量量的无关部分分除去，最后后加入的试剂剂不引入新杂杂质，例如：：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混混有的Na2SO4，再加入Na2CO3可除去过量的的BaCl2，过量的Na2CO3再用稀盐酸除除去。(3)酸碱法法被提纯物质不不与酸碱反应应，而杂质可可与酸碱发生生反应，可用用酸碱作除杂杂试剂，例如如：用盐酸除除去SiO2中的石灰石，，用氢氧化钠钠除去铁粉中中的铝粉。(4)氧化还还原法对混合物中混混有的还原性性杂质，可加加入适当的氧氧化剂使其氧氧化为被提纯纯物质。例如如：将氯水滴滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去去FeCl2杂质。对混合物中混混有的氧化性性物质，可加加入适当还原原剂将其还原原为被提纯物物质。例如：：将过量铁粉粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡荡过滤，除去去FeCl3杂质。(5)盐与盐盐的转化法主要针对的是是正盐与酸式式盐之间的转转化，如Na2CO3固体中含有少少量的NaHCO3，可将固体加加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3以除去杂质，，若在NaHCO3溶液中混有少少量Na2CO3，可向溶液中中通入足量的的CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3而除去。【例1】(2009··上海化学，，6，有改动动)下列实验装置不不适用于物质质分离的是()解析：A装置可用于于分液。B装装置可用来分分离易升华物物质与不升华华物质，如分分离I2与沙子，或分分离SiO2与NH4Cl也可用此此装置。C装装置是过滤。。D装置是反反应装置，不不能用来分离离物质。答案：D物质的分离、、提纯在操作作方法上涉及及到溶解、过过滤、蒸馏、、结晶、分液液、萃取、升升华、洗气及及气体的干燥燥与净化；在在化学反应物物质上涉及到到试剂的选择择；加入试剂剂的顺序等。。1．在进行物物质分离实验验时一般应注注意以下几点点：(1)被分离离的物质要尽尽量分离完全全(所加试剂剂要过量)。。(2)分离后后不得引入新新的杂质。(3)被分离离的物质，在在分离后要复复原。2．物质提纯纯的原则：不不增、不变、、不减、易分分。所谓不增，不不引进新的物物质；不变指指被提纯的物物质性质不能能改变；不减减指不能损耗耗或减少被提提纯的物质；；易分指易使使杂质与被提提纯的物质分分离。3．为使杂杂质离子除除“净”，所选试剂剂加入时一一般应“稍过量”。4．安排加加入试剂先先后顺序时时，应以互互不干扰和和后加入的的试剂有利利于除去先先加试剂的的过量离子子。5．加入试试剂后生成成的沉淀不不要一一过过滤，在互互不影响的的情况下最最好一起过过滤除去。。1．(2010·试题调调研，浙江江九所重点点中学5月月)下列物质提纯纯的方法正正确的是()A．除去混混在NO2气体中的NO：将气气体与过量量O2混合B．除去混混在CO2气体中的SO2：将气体依依次通过足足量酸性KMnO4溶液和浓硫硫酸C．除去KCl溶液液中的K2CO3：加入过量量的BaCl2溶液后过滤滤D．除去乙乙酸中混有有的乙醇：：向混合液液中加入生生石灰后蒸蒸馏解析：A项氧气过过量，NO2中会混有新新的杂质O2，A项错误误；B项能能够得到干干燥的CO2，B项正确确；C项加加入过量的的BaCl2溶液，溶液液中会混有有Ba2＋，C项错误误；D项加加入生石灰灰会与乙酸酸反应，D项错误。。答案：B1．物质检检验的基本本原则物质检验的的“三个原则”，即一看(颜色、状状态)、二二嗅(气味味)、三实实验(加试试剂)。根根据实验时时生成物所所表现的现现象不同，，检验离子子的方法可可归纳为三三类：(1)生成成气体，如如的的检检验；(2)生成成沉淀，如如Cl－、的的检验；；(3)显现现特殊颜色色，如Fe3＋、苯酚的检检验。(4)焰色色反应：检检测金属或或金属离子子。2．物质鉴鉴别的几种种类型(1)不用任何试试剂鉴别多多种物质①先依据外观观特征，鉴鉴别出其中中的一种或或几种，然然后再利用用它们去鉴鉴别其他的的几种物质质。②若均无明显显外观特征征，可考虑虑能否用加加热或焰色色反应区别别开来。③若以上两种种方法都不不能鉴别时时，可考虑虑两两混合合法，记录录混合后的的反应现象象，分析确确定。④若被鉴别物物质为两种种时，可考考虑因试剂剂加入的顺顺序不同，，产生的现现象不同而而进行鉴别别。(2)任选选试剂鉴别别多种物质质的原则任选试剂鉴鉴别多种物物质的题目目往往以简简答题的形形式出现，，回答时要要掌握以下下要领：①选取试剂要要最佳：选选取的试剂剂对各物质质反应现象象要专一，，使之一目目了然。②不许原瓶操操作：鉴别别的目的是是为了以后后的使用，，若原瓶操操作，会造造成试剂污污染，“别”而无用，所所以要有“取少许”字样。③不许“指名道姓”：结论的得得出来自实实验现象，，在加入试试剂之前，，该物质是是未知的，，叙述时不不可出现“取某某试剂剂加入某某某物质……”的字样。一一般简述顺顺序为：各各取少许―→溶解―→加入试剂―→描述现象―→得出结论。。(3)只用用一种试剂剂的鉴别题题①根据被鉴别别试剂水溶溶液的酸碱碱性不同，，考虑选择择适当的指指示剂。②根据被鉴别别试剂含有有不同的阳阳(阴)离离子，考虑虑选用一种种强碱(酸酸)与之作作用。③根据被鉴别别试剂发生生复分解反反应，络合合反应和水水解的相互互促进时的的不同现象象选择试剂剂。④有机物的鉴鉴别一般可可考虑加入入水、溴水水、新制氢氢氧化铜悬悬浊液和FeCl3等溶液。【例2】下列各各组组物物质质的的溶溶液液中中，，仅仅依依靠靠物物质质间间相相互互反反应应不不能能一一一一区区别别的的一一组组是是()A．．NaOHAl2(SO4)3MgCl2K2CO3B．．BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHC．AgNO3NaClKClCuCl2D．Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl解析：不外加试试剂的鉴鉴别的一一般思路路：首先先找出各各组中有有颜色的的物质，，然后再再两两混混合进行行鉴别。。A选项项都是无无色溶液液，把一一种溶液液逐滴滴滴入另外外三种溶溶液中，，先有白白色沉淀淀后逐渐渐消失的的是NaOH和和Al2(SO4)3，然后用用NaOH可鉴鉴别出MgCl2和Na2CO3；B选项项，两两两混合：：有刺激激性气味味气体生生成的是是(NH4)2SO4和KOH，然后后把(NH4)2SO4和KOH分别滴滴入另外外两种溶溶液中，，无沉淀淀生成的的是KOH，有有沉淀产产生的是是(NH4)2SO4，从而鉴鉴别出BaCl2；C选项项观察颜颜色可鉴鉴别出CuCl2，两两混混合可鉴鉴别出AgNO3，但NaCl和和KCl只能用用焰色反反应鉴别别；D选选项，有有颜色的的是Fe2(SO4)3，用Fe2(SO4)3可鉴别出出K2CO3，用K2CO3可鉴别出出KHSO4。答案：C2．(2010·模模拟精选选，北京京西城一一模)下列各组物物质的无无色溶液液，不用用其它试试剂即可可鉴别的的是()①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④解析：①相互滴加加时，Na2SO4滴入另外外两种溶溶液中无无明显现现象，KOH和和AlCl3相互滴加加现象不不同：KOH逐逐滴加入入AlCl3中立刻产产生白色色沉淀，，而AlCl3滴入KOH中开开始无明明显现象象，后迅迅速产生生大量白白色沉淀淀，从而而可以区区别开来来；②相互滴加加能产生生两种白白色沉淀淀的是Ba(OH)2，向两种种白色沉沉淀中分分别滴加加NaHCO3或H2SO4，能够将将一种白白色沉淀淀溶解的的是H2SO4；③和④相互滴加加时无法法区别。。答案：A【例1】】(2009·上海海化学，，16)物质的鉴别别有多种种方法。。下列能能达到鉴鉴别目的的的是()①用水鉴鉴别苯、、乙醇、、溴苯②②用相相互滴加加的方法法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液③③点燃鉴鉴别甲烷烷和乙炔炔A．①②B．①③C．②③D．①②③解析：：①中苯不不溶于于水且且密度度小于于水，，乙醇醇与水水互溶溶，溴溴苯不不溶于于水但但密度度比水水大，，故可可用水水鉴别别。②中相互互滴加加现象象相同同，无无法鉴鉴别。。③中点燃燃乙炔炔时有有浓烈烈的黑黑烟和和明亮亮的火火焰，，点燃燃甲烷烷无此此现象象，可可鉴别别。答案：：B高分策策略本题考考查了了多种种物质质间的的鉴别别实验验，可可使用用提供供的物物质来来进行行鉴别别。(1)用指指示剂剂或pH试试纸：：若题题中所所给的的物质质的溶溶液酸酸碱性性不同同，可可选用用石蕊蕊试液液、甲甲基橙橙试液液、酚酚酞试试液或或pH试纸纸来鉴鉴别。。如用用一种种试剂剂鉴别别：(A)HCl、、Ba(OH)2、NaCl三种种溶液液；(B)Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl三三种溶溶液；；(C)同同浓度度的CH3COONH4、AlCl3、NaHCO3、Na2CO3四种溶溶液。。(2)用酸酸：若若几种种物质质含有有不同同阴离离子，，且部部分阴阴离子子跟H＋作用会会出现现放出出气体体或生生成沉沉淀等等不同同现象象时，，选盐盐酸或或稀硫硫酸。。如鉴鉴别：：(A)NaCl、、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3、Na2S2O3五种溶溶液(可用用H2SO4溶液)；(B)AgNO3、NaHCO3、Na2S、NaAlO2四种溶溶液(用稀稀盐酸酸)。。若被被鉴别别的物物质中中有金金属、、金属属氧化化物时时，也也考虑虑用酸酸。如如鉴别别Fe粉、、FeO、、CuO、、MnO2、木炭炭粉等等五种种固体体，可可用浓浓盐酸酸(需需加热热)。。(3)用碱碱：若若几种种物质质含有有不同同阳离离子，，可用用NaOH溶液液与之之反应应，根根据生生成物物的溶溶解性性、颜颜色、、稳定定性的的不同同加以以鉴别别。如如鉴别别：(A)CuCl2、MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl五五种溶溶液；；(B)(NH4)2SO4、Na2SO4、AgNO3、FeSO4、Fe2(SO4)3、MgSO4、Al2(SO4)3七种溶液。。若几种物物质的组成成中阳离子子部分含有有NH、Cu2＋、Fe3＋等，阴离子子部分含有有时，可选用用Ba(OH)2溶液，如鉴鉴别：(A)Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶溶液；(B)(NH4)2SO4、CuSO4、NH4Cl、FeCl3、溴水五种种溶液。(4)用盐盐：主要是是根据水解解的盐类相相互促进有有沉淀和气气体生成的的特征现象象或其相互互作用的其其他特征现现象加以鉴鉴别。①若被鉴别的的物质组成成中有Al3＋、Ca2＋、H＋，可用Na2CO3溶液，如用用一种试剂剂鉴别Ca(NO3)2、AlCl3、盐酸、NaCl四四种溶液。。②若被鉴别的的溶液中含含有OH－、S2－、Ba2＋时，可用CuSO4溶液，如用用一种试剂剂鉴别：(A)NaOH、Na2S、NaCl、BaCl2四种溶液；；(B)NaHS、、Ba(NO3)2、NH3·H2O、K2SO4四种溶液。。【例2】(12分)2009年年10月1日阅兵式式上，中国国人民解放放军展示了了很多先进进武器和装装备，其中中海军潜艇艇中可用过过氧化钠作作供氧剂。。请选用适适当的化学学试剂和实实验用品，，用下图中中的实验装装置进行实实验，证明明过氧化钠钠可作供氧氧剂。(1)A是是制取CO2的装置。写写出A中发发生反应的的化学方程程式：__________