【人教创新设计】高考化学一轮复习 第三节 化学键课件 新人教

第三节化学键1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。2．了解结构式的表示方法，了解电子式的书写。

1．概念：使

相结合或

的强烈的作用力通称为化学键。2．类型：

3．化学反应的本质

化学反应本质就是

和

的过程。离子原子相结合旧化学键断裂新化学键形成离子键

共价键

极性键

非极性键

1．将金属钠放在石棉网上微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，看到产生

色火焰，生成

，化学方程式为

。2．带

的钠离子和氯离子，通过

结合在一起，从而形成氯化钠，这种带

之间的

称为离子键。3．由

构成的化合物叫做离子化合物。通常，

与

形成 离子化合物。黄白色固体＋Cl22NaCl2Na相反电荷静电作用相反电荷的离子相互作用离子键活泼金属活泼非金属1．

间通过

所形成的

，叫做共价键。2．在H2、N2、Cl2这样的分子中，由

元素的原子形成共价键，两个原子

，共用电子对

，成键的原子

，这样的共价键叫做

，简称非极性键。3．在HCl、H2O这样的分子中，原子间形成共价键时，因为不同原子

，共用电子对将

，这种共用电子对

的共价键叫做

，简称极性键。原子共用电子对化学键同种吸引电子的能力相同不偏向任何一个原子不显电性非极性共价键吸引电子的能力不同偏向吸引电子能力强的一方偏移极性共价键思考：什么是分子间作用力？氢键是化学键吗？提示：使分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。氢键是一种特殊的分子间作用力，其能量介于化学键与分子间作用力之间，它不是化学键。1.2．离子键和共价键的异同键型离子键共价键非极性键极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸收电子能力强的原子一方成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属和活泼非金属同种元素的原子不同种元素的原子存在离子化合物非金属单质，某些化合物共价化合物，某些离子化合物【例1】(2010·试题调研)关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是() A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：A项，如NH4Cl，有共价键。B项，如H2O2中氧原子间为非极性键。C项，若有离子键，则属于离子化合物。D项，如H2O2、C2H2中，都存在非极性键。答案：C1．(2010·原创)下列关于化学键的说法中正确的是() A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键解析：A错，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B项正确，如铵盐NH4Cl、NH4NO3等是由非金属元素组成的离子化合物；C错，例如H2O2、Na2O2等物质中O—O键均为非极性键；D错，如H2O2多原子分子中也含有非极性键。答案：B1．物质中化学键的存在规律 (1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。(5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的与Cl－。2．化化学键键的形形成及及对物物质性性质的的影响响(1)由金属属元素素与非非金属属元素素间形形成的的化学学键不不一定定是离离子键键，如如AgCl、AlCl3等都含含共价价键，，它们们属于于共价价化合合物。。(2)由阳阳离子子和阴阴离子子结合合生成成的化化合物物不一一定是是离子子化合合物，，如H＋＋OH－===H2O,2H＋＋===H2CO3。(3)由两两种共价分分子结合生生成的化合合物也不一一定不是离离子共价化化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl。(4)有化化学键被破破坏的变化化不一定是是化学变化化。如HCl溶于水水、NaCl熔化等等都有化学学键被破坏坏，但都属属于物理变变化。(5)用化化学键强弱弱可解释物物质的化学学性质，也也可解释物物质的物理理性质。根根据不同的的物质类型型，有的物物质发生物物理变化要要克服化学学键。如金金刚石、晶晶体硅熔点点高低要用用化学键强强弱来解释释。而HF、HCl、HBr、HI中中的化学键键强弱只能能解释其化化学性质，，它们的物物理性质与与H—X键键无关。【例2】X、Y为为短周期元素，，X位于ⅠA族，X与与Y可形成成化合物X2Y，下列说法正确的的是()A．X的原原子半径一一定大于Y的原子半半径B．X与Y的简单离离子不可能能具有相同同的电子层层结构C．两元素素形成的化化合物中，，原子个数数比不可能能为1∶1D．X2Y可能是是离子化化合物，，也可能能是共价价化合物物解析：由题意知知，Y位位于ⅥA，X、、Y均为为短周期期元素，，故X可可能为H、Li、Na、Y可能为为O、S；它们们形成的的化合物物中，A项不正正确；在在Na2O中Na＋和O2－电子层结结构相同同，B项项不正确确；在H2O2、Na2O2中原子个个数比为为1∶1，故C项不不正确；；H2O、H2O2为共价化化合物，，Na2O、Na2O2为离子化化合物。。答案：D2．K、、L、M三种主主族元素素，已知知K＋和L－具有相同同电子层层结构，，M元素素原子核核电荷数数比L元元素原子子核电荷荷数少9，L－在一定条条件下可可被氧化化成，，则下下列说法法正确的的是()A．K、、L、M均属于于短周期期元素B．离子子半径K＋>L－C．K、、L、M三种元元素组成成的化合合物中既既含有离离子键又又含有共共价键D．L的的气态氢氢化物可可形成氢氢键解析：根据题设设条件可可推知K为钾、、L为氯氯、M为为氧。选选项A，，K是第第四周期期元素，，不是短短周期元元素。选选项B，，电子层层结构相相同的微微粒，原原子序数数越小，，其微粒粒半径越越大，Cl－半径大于于K＋半径。选选项C，，如KClO，，K＋与ClO－以离子子键结结合，，Cl原子子与O原子子以共共价键键结合合。选选项D，HCl分子子间不不存在在氢键键。答案：：C电子式式是表表示微微粒结结构的的一种种式子子，其其写法法是在在元素素符号号的周周围用用“·”或“×””等表示示原子子或离离子的的最外外层电电子，，并用用n＋或n－(n为正整整数)表示示离子子所带带电荷荷。书书写时时要注注意以以下几几点：：1．同同一个个式子子中的的同一一元素素的原原子的的电子子要用用同一一符号号，都都用“·”或“×””。如：×Mg×不能写写成··Mg×。2.主族元素的简简单离子中中，阳离子子的电子式式就是离子子符号。如如Mg2＋既是镁离子子符号，也也是镁离子子的电子式式。阴离子子的最外层层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子子的符号外外加方括号号，方括号号的右上角角标明所带带电荷。如：S2－的电子式为为，Cl－的电子式为为。3．离子化合物物中阴阳离离子个数比比不是1∶1时，要注意每一一个离子都都与带相反反电荷的离离子直接相相邻的事实实。如：MgCl2的电子式为为，不能写成或。4．写双原原子分子的的非金属单单质的电子子式时，要要注意共用用电子对的的数目和表表示方法。。如：N2的电子式应应为更不能写成成。。5．要注意意共价化合合物与离子子化合物的的电子式的的区别。前前者不加括括号，不写写表示电荷荷的符号，，后者阴离离子和复杂杂的阳离子子加方括号号，括号外外写表示电电荷的符号号。前者的的共用电子子对一般还还要求表示示出其组成成电子来源源于哪一原原子。如：H2O分子的电电子式为不不能写写成。。又如H2O2分子的电子子式为，，Na2O2的电电子子式式为为。。【例例3】】(2009··江江苏苏化化学学，，2)下列有有关关化化学学用用语语使使用用正正确确的的是是()A．硫原子的的原子结构示示意图：B．NH4Cl的电子式式：C．原子核内内有10个中中子的氧原子子：D．对氯甲苯苯的结构简式式：解析：A项，硫原子子核外只有16个电子；；B项，离子子化合物中阴阴离子应用中中括号括起来来，还要标出出最外层的电电子；C项正正确；D项，，对位与邻位位搞混。答案：C正确书写电子子式、结构式式的前提是认认清所写物质质属于何类物物质，即认清清物质所含化化学键的类型型。一般非金属单单质中存在共共价键；有活活泼金属的碱碱、盐为离子子化合物(书书写时要标清清[]及电电荷)；全由由非金属元素素组成的物质质(除铵盐是是离子化合物物)一般为共共价化合物。。3．化学科学学需要借助化化学专用语言言来描述，下下列有关化学学用语正确的的是()A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图图C．乙烯的结结构简式C2H4D．质量数为为37的氯原原子解析：A项CO2的电子式应为为；C项乙烯的的结构简式应应为CH2===CH2；D项质量数数为37的氯氯原子应为。。答案：B【例1】下列晶体含两种种化学键且在在熔融状态下下能导电的是是()A．NH4HCO3B．NaHSO4C．SiO2D．CaCl2解析：碳酸氢铵是离离子晶体，含含离子键和共共价键，但它它在熔融状态态下 分解生生成气体，不不符合题意；；硫酸氢钠中中存在离子键键和共价键，，在熔 融状状态下存在Na＋、，，能导导电，符合题题意；二氧化化硅是原子晶晶 体，不正正确；氯化钙钙只含一种化化学键。答案：B高分策略本题考查了常常见化合物所所含化学键的的类型，微粒粒间相互作用用与物质化学学性质。本题题易错选A，，忽视晶体受受热分解的性性质。离子晶晶体在熔融状状态下可能不不存在，如碳碳酸氢盐、铵铵盐等。含两两种化学键的的晶体一般是是较复杂的物物质。离子晶晶体含两种化化学键的情况况为：(1)离子键、极极性共价键，，如氢氧化钠钠等；(2)离子键、非非极性共价键键，如过氧化化钠等。分子子晶体含两种种共价键，如如双氧水、有有机物等。值值得注意的是是，极性键和和非极性键属属于两种共价价键类型，属属于同一种化化学键。【例2】(2009··海南，19－1)在以离子键为主主