【三维设计】高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题二 第三讲 化学反应速率和化学平衡课件

1．了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响．2．了解化学反应的可逆性．理解化学平衡的含义及与反应速率之间的联系．3．理解勒夏特列原理的含义．理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响．4．以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件．1.在一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在2L的密闭容器中进行，30s后测得NH3的物质的量减少了3mol.这段时间内，v(NH3)＝mol/(L·s)，v(O2)＝

mol/(L·s)．半分钟内NO(g)的浓度增加了

mol/L.0.050.06251.52．(1)将同质量的Na、Mg、Al投入足量的浓度相同的稀盐酸中，反应速率最快的是

，放出H2最多的是

.(2)对于反应Fe(s)＋2HCl(aq)===FeCl2(aq)＋H2(g)↑，加快反应速率的方法有：①

；②

；③

；④

．(3)对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，加快反应速率的方法有：①

；②

；③

；④

．NaAl升温将铁块改为铁粉增大盐酸的浓度滴加少量CuCl2溶液升温增压加入催化剂增大反应物浓度3．一定条件下反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH>0，在某密闭容器(体积可变)中达到平衡．(1)升高温度，反应速率

，平衡向

方向移动．(2)减少容器的容积，反应速率

，平衡向

方向移动．(3)保持恒温、恒压，充入N2，反应速率

，平衡向

方向移动．(4)加入正催化剂，反应速率

，平衡

．(5)加入C(s)，反应速率

，平衡

．增大正反应增大逆反应减小正反应增大不移动不变不移动

用“√”或“×”判断下列高考选项的正误．1．(2010·重庆高考T10－B)对于反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)

ΔH＞0，升温、减压、恒压下通入惰性气体，都能提高COCl2的转化率 (√)2．(2010·北京高考T10－B)根据反应2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0可知：(红棕色)

(无色)将“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅 (√)3．(2010·江苏高考T8－C)一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 (×)4．(2009·全国卷ⅠT13－D)对于反应：X(g)===4Y(g)＋Z(g)；ΔH＜0，降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 (×)5．(2009·广东理基T29－D)已知反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 (√)6．(2009·四川高考T13－D)对于反应mX(g)yY(g)；ΔH＞0，温度升高，平衡向逆反应方向移动 (×)一、、化化学学平平衡衡状状态态1．化化学学平平衡衡状状态态的的建建立立对于反反应前前后气气体物物质分分子数数相等等的可可逆反反应，，不能能用总总物质质的量量、总总压强强、平平均相相对分分子质质量等等是否否随时时间变变化来来判断断反应应是否否达到到了平平衡状状态，，因为为这些些物理理量不不随时时间的的变化化而变变化．．二、等等效平平衡1．概念念同一可可逆反反应，，当外外界条条件一一定时时，反反应无无论从从正反反应开开始，，还是是从逆逆反应应开始始，最最后都都能达达到相相同的的平衡衡状态态．2．类型型和规规律对于可可逆反反应：：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)类型规律恒温、恒压恒温、恒容a＋b＝c＋da＋b≠c＋d等效条件(起始投料)换算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例(或其“量”相同)换算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例(或其“量”相同)换算为方程式同一边物质，其“量”相同类型规律恒温、恒压恒温、恒容a＋b＝c＋da＋b≠c＋d等效程度相似(或全等)相似(或全等)全等平衡时结果质量分数w相同相同相同浓度c相同成比例(或相同)相同物质的量n成比例(或相同)成比例(或相同)相同解答等等效平平衡的的题目目时，，先依依据反反应条条件和和反应应的特特点确确定是是哪种种情况况下的的等效效平衡衡，然然后利利用平平衡后后的“结果”去解决决实际际问题题．三、化化学平平衡的的计算算1．有关关化学学平衡衡计算算的一一般步步骤(1)写出有有关平平衡的的化学学反应应方程程式；；(2)找出各各物质质的起起始量量、转转化量量、平平衡量量；(3)根据已已知条条件列列方程程计算算．(2010·全国卷卷Ⅰ)在溶液液中，，反应应A＋2BC分别在在三种种不同同实验验条件件下进进行，，它们们的起起始浓浓度均均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L.反应物物A的浓度度随时时间的的变化化如下下图所所示．．请回答答下列列问题题：(1)与①比较，，②和③分别仅仅改变变一种种反应应条件件．所所改变变的条件和和判断断的理理由是是：②____________________________________________；③____________________________________________；(2)实验②平衡时时B的转化化率为为________；实验验③平衡时时C的浓度为为________；(3)该反应应的ΔH________0，其判判断理理由是是_______________________________________________________________；(4)该反应应进行行到4.0min时的平平均反反应速速率：：实验②：vB＝________；实验③：vC＝________.[思路点点拨][解析](1)分析图图象可可知，，①和②在平衡衡时刻刻A的浓度度相等等，且且②的曲线线斜率率较大大，说说明反反应速速率较较大，，故是是改变变某一一条件件使反反应加加快，，但平平衡没没有移移动，，故只只可能能是使使用了了催化化剂．．①和③相比较较，平平衡时时刻③中A的浓度度较小小，曲曲线斜斜率较较大，，说明明③的反应应速率率较大大且平平衡向向正方方向移移动，，而起起始浓浓度相相等，，故只只可能能是升升高温温度．．(2)由起始到到平衡时时刻Δc(A)＝0.10mol·L－1－0.060mol··L－1＝0.040mol··L－1，故Δc(B)＝0.080mol··L－1，则B的转化率率为0.080÷0.20×100%＝40%；实验③平衡时刻刻，c(C)＝0.060mol··L－1.(3)由(1)可知，温温度升高高平衡向向正方向向移动，，那么该该反应正正反应方方向要吸吸热，ΔH>0.(4)观察图象象可知，，在第4.0min时，②中c(A)＝0.072mol··L－1，③中c(A)＝0.064mol··L－1.②中vA＝(0.10mol··L－1－0.072mol··L－1)/4.0min＝0.007mol··L－1·min－1，而vB＝2vA＝0.014mol··L－1·min－1.③中vA＝(0.1mol·L－1－0.064mol··L－1)/4.0min＝0.009mol··L－1·min－1，而vC＝vA＝0.009mol··L－1·min－1.[答案](1)加催化剂剂达到到平衡的的时间缩缩短，平平衡时A的浓度未未变温温度升高高达到到平衡的的时间缩缩短，平平衡时A的浓度减减小(2)40%(或0.4)0.060mol/L(3)>温度升高，，平衡向正正反应方向向移动，故故该反应是是吸热反应应(4)0.014mol/(L·min)0.009mol/(L··min)1．(2010·福建高考)化合物Bilirubin在一定波长长的光照射射下发生分解解反应，反反应物浓度度随反应时时间变化如如图所示，，计算反应应4～8min间的平均反反应速率和和推测反应应16min时反应物的的浓度，结结果应是()A．2.5μμmol··L－1·min－1和2.0μμmol··L－1B．2.5μμmol··L－1·min－1和2.5μμmol··L－1C．3.0μμmol··L－1·min－1和3.0μμmol··L－1D．5.0μμmol··L－1·min－1和3.0μμmol··L－1答案：B(2010·重庆高考)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达达到平衡时时，下列措措施：①升温②恒容通入惰惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰惰性气体，，能提高COCl2转化率的是是()A．①②④B．①④⑥C．②③③⑤⑤D．③⑤⑤⑥⑥[思路路点点拨拨][解析析]该反反应应为为吸吸热热反反应应，，升升温温则则平平衡衡正正向向移移动动，，反反应应物物转转化化率率提提高高，，①正确确；；恒恒容容时时，，通通入入惰惰性性气气体体，，反反应应物物与与生生成成物物浓浓度度不不变变，，平平衡衡不不移移动动，，②错；增增加CO浓度，，平衡衡逆向向移动动，反反应物物转化化率降降低，，③错；该该反应应正反反应为为气体体分子子数增增大的的反应应，减减压时时平衡衡向正正反应应方向向移动动，反反应物物转化化率提提高，，④正确；催化化剂只能改改变反应速速率，不能能改变平衡衡状态，⑤错；恒压时时，通入惰惰性气体，，容器体积积增大，反反应物与生生成物浓度度降低，平平衡向气体体增加的方方向移动，，即向正反反应方向移移动，反应应物转化率率提高，⑥正确．[答案]B(1)由于温度度改变或或容器体体积的改改变导致致平衡正正向移动动，反应物的转转化率一一定增大大．(2)对于有多多种物质质参加的的化学反反应，增增大反应应物的浓浓度导致平衡正正向移动动，该反反应物的的转化率率减小，，而其他他反应物物的转化化率增大大．(3)恒容下通通入与反反应无关关的气体体，尽管管压强增增大，但但平衡不发生移动，，反应物的转转化率不变.2．(2010··上海高考)据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合合成乙醇已成成为现实．2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述错误误的是()A．使用Cu­Zn­­Fe催化剂可大大大提高生产效效率B．反应需在300℃进行可推测该该反应是吸热热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合合气体中分离离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：本题考查化学学反应速率和和化学平衡，，意在考查考考生对化学平平衡移动原理理的理解和应应用能力．使使用催化剂可可以加快反应应速率，从而而提高生产效效率，A项正确；仅仅仅根据反应发发生所需温度度，不能判断断反应的热效效应，B项错误；充入入大量CO2气体，平衡向向正反应方向向移动，H2的转化率增大大，C项正确；从平平衡混合气体体中分离出CH3CH2OH和H2O，反应不断断向正反应应方向进行行，CO2和H2的利用率增增大，D项正确．答案：B表格数据分分析题，就就是将物质质的某组数数据以表格格的形式呈现，根根据表格中中数据提供供的信息对对数据进行行分析处理理，按其内内在联系将将其转化为为知识与规规律，进而而达到解决决问题的目目的．表格格数据题目目主要有两两种形式：：一是记录录表的形式式，命题的的内容主要要是探究性性学习方式式的渗透．．特点是围围绕所探究究的主题，，以实验报报告的形式式分析实验验现象；或或对研究课课题的实验验目的、仪仪器、现象象、假设、、数据进行行分析讨论论，填写实实验报告；；或对实验验记录的数数据进行定定量计算等．二是比比较或归纳纳．该类型型题一般提提供一个有有序的框架架，根据你你所需要了了解的特性性对事物进进行比较，，或对同一一类问题进进行归纳小小结．特点点是在表格格中设置纵纵横关联的的数据，通通过比较具具有一定逻逻辑关系的的几个化学学量，从而而推出相应应规律来回回答相应问问题．(2010·江苏高考)在温度、容容积相同的的3个密闭容器器中，按不不同方式投投入反应物物，保持恒恒温、恒容容，测得反反应达到平平衡时的有有关数据如如下(已知N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－－92.4kJ··mol－1)：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol·L－1)c1c2c3反应的能量变