【三年高考两年模拟】高考化学 第11讲 电解质溶液第课件

df第11讲电解质溶液知识梳理基础练习能力提升弱电解质的电离平衡水的电离和溶液的pH

知识梳理1、电离：化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。2、导电：要有自由移动的带电微粒。3、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物强电解质：弱电解质：在水溶液全部电离成离子的电解质包括：强酸、强碱、盐在水溶液部分电离成离子的电解质包括：弱酸、弱碱、水

一、弱电解质的电离平衡（一）几个基本概念4、电解质的强弱与溶液的导电性：溶液的导电性的影响因素：水溶液中自由移动的离子总浓度离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数1、CO2、SO2、NH3、SO3、Cl2等均不是电解质，CO2、SO2、NH3、SO3是非电解质。Cl2是单质注意：2、电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。①KNO3溶液能导电，因此硝酸钾溶液是电解质。②CO2的水溶液能导电，CO2是电解质。③Na溶于水后，溶液能导电，Na是电解质。④BaSO4的水溶液导电能力极差，BaSO4是弱电解质。⑤NaCl固体不导电，但它是强电解质。⑦醋酸和氨水均为弱电解质，因此将同浓度的醋酸和氨水混合后，其导电性不会有明显改变。概念辨析错错错错对错⑦⑨思考:下列物质中，属于弱电解质的是①氨气②氨水③硫酸钡④氯气⑤醋酸铵⑥铜⑦水⑧酒精⑨甲酸⑩福尔马林属于非电解质的是①⑧返回（二）电离方程式的书写1、强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离3、强电解质电离方程式用“===”无电离平衡弱电解质电离方程式用“”有电离平衡注意：多元弱酸分步电离2、强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存例：在溶液中的电离方程式书写正确的是（E）B、NaHCO3Na+H+CO32CH3COOHCH3COO+HC、HCO3

+H2OCO32+H3OE、HCO3+H2OH2CO3+OHF、BaCO3（固）

Ba2+CO3

2D、A、H2CO32H+CO32返回弱电解质的电离平衡是指在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。结合分子离子电离2、表示方法：电离方程式1、概念（三）电离平衡(1)属于弱电解质的电离过程(3)电离方向是吸热方向，是溶质微粒数增多的方向；(2)电离平衡逆等动、定、变3、电离平衡的特征CH3COOHCH3COO-+H+CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+4、电离平平衡移动升温：促促进电离离⑴温度⑵浓度⑶加与电电离平平衡相相关的的物质质加水稀稀释：：促进进电离离CH3COOHCH3COO-+H+加少量量醋酸酸钠固固体抑制电电离加少量量氢氧氧化钠钠固体体促进电电离例：在在NH3·H2O溶液中中分别别加入入适量量下列列物质质对NH3·H2O的电离离平衡衡各有有什么么影响响？A、盐酸酸B、浓NaOH溶液C、浓NH4Cl溶液D、水E、加热热NH3·H2OOH-+NH4+A、促进进B、抑制制C、抑制制D、促进进E、促进进例:通过那那些事事实方法一一、取同同浓度度的HCl和CH3COOH，进行行溶液液导电电性实实验方法二二、测定定CH3COONa的水溶溶液应应呈碱碱性。。方法三三、测定定0.1mol/LCH3COOH的pH方法四四、相同同浓度度的HCl和CH3COOH和相同同大小小颗粒粒的锌锌粒比比较反反应速速率。。方法五五、相同同pH值，相相同体体积的的HCl和CH3COOH，分别别和足足量量的锌锌粒反反应，，CH3COOH产生的的氢气气多。。方法六六、取相相同浓浓度的的HCl和CH3COOH，稀释释100倍，pH值变化化小的的是CH3COOH。例：在在甲烧烧杯中中放入入盐酸酸，乙乙烧杯杯中放放入醋醋酸，，两种种溶液液的体A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小解析：：由于于PH相同，，体积积相同同，则则醋酸酸的物物质的的量要要大于于盐酸酸的物物质的的量，，加入入质量量不等等的锌锌粒后后得到到氢气气量相相同，，说明明反应应的锌锌粒的的量相相等，，则在在盐酸酸中锌锌是过过量的的，在在醋酸答案：AC返回二、水的电电离和溶液液的pH（一）水的电离离1、水有微弱弱的导电性性，证明水水是一种极极弱的电解解质。2、水的离子子积Kw：Kw=C(H+)×C(OH-)（正反应吸热热）H2OH++OH-

H2O+H2OH3O++OH-

或3、水的离子子积不但适适用于纯水水,还适用于酸性或碱性的稀溶液。4、Kw只与温度有有关。能水解的盐盐强酸强碱盐盐（二二））影影响响水水的的电电离离平平衡衡的的因因素素1、酸酸2、碱碱3、盐盐4、温温度度抑制制水水的的电电离离，，KW保持持不不变变促进进水水的的电电离离，，KW保持持不不变变不影影响响水水的的电电离离，，KW保持持不不变变升高高温温度度促促进进水水的的电电离离，，KW增大大NaHSO4抑制制水水的的电电离离返回回答案案：：B

（1）常温下，某溶液中由水电离产生C(H+)=10-6

mol/L，则此溶液有可能是（）（2）

常温下，某溶液中由水电离产生的C(H+)=10-9

mol/L，则此溶液有可能是（）A、HClB、NaClC、NaHSO4D、NH4ClDAC例：：例1：常常温温下下，，浓浓度度为为1××10-5mol/l的盐盐酸酸溶溶液液中中，，由由水水电电离离产产生生的的C（H+）是是多多少少？？例2：常常温温下下，，浓浓度度为为1××1例3：常常温温的的某某无无色色溶溶液液中中，，由由水水的的电电离离产产生生的的C（H+）=1××10-12mol/l，则则下下列列各各组组离离子子肯肯定定能能共共存存的的是是（（））A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-NH4+K+Mg2+D、Cl-Na+NO3-SO42-答案：D例4：常温时，在在PH=8的CH3COONa和NaOH两种溶液中，，设由水电离离产生的C（OH-）分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为（））A、A＜BB、A=10-2BC、B=10-2AD、A=B答案：C返回（三）溶液的的酸碱性与H+、OH-的关系：(1)电解质溶液的的酸碱性取决决于c(H+)与c(OH-)的相对大小，，pH=7的溶液不一定定呈中性。(2)溶液中加酸或或碱使c(H+)与c(OH-)的浓度不再相等，从而使溶液液呈酸碱性。。(3)溶液中的盐中中弱离子水解解，破坏了水水的电离平衡，从而使溶液液呈酸碱性。。c(H+)>c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)<c(OH-)酸性碱性中性pH试纸的的正确确使用用方法法(08海南)用pH试纸测测定溶溶液pH的正确确操作作是A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案：：A返回（四））有关关溶液液PH的计算算（1）pH=-lgC（H+）（2）Kw=C（H+）×C（OH-）25℃℃Kw=C（H+）×C（OH-）=10-11、基本本计算算关系系式：：2、酸的的稀释释：(1)在25℃℃时，pH=5的盐酸酸稀释释到原原来的的10倍，pH值等于于多少少？如如果稀稀释到到1000倍后，，pH值又等等于多多少呢呢？pH=-lg[H+]=-lg10—5/10=-lg10—6=6[H+]水=[OH-]水[H+]=[H+]水+10-8[H+].[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[OH-([H+]水+10-8).[H+]水=10-14[H+]=[H+]水+1pH≈7关键：：1、抓住住氢离离子进进行计计算！！2、当酸酸提供供的[H+]很小时，，不能忽忽略水电电离出的的[H+](2)将pH=5的醋酸溶液稀释释。①稀释释10倍，求pH值（范围围）pH值、V相同的不不同酸,稀释相同同的倍数数pH弱<pH强答案：（（5，6）②要使醋酸酸的pH值由5变到6，加水稀稀释____10倍(填<、>、=)＞解析：因因为稀释释10倍，pH小于6，所以如如pH=6，要大于于10倍例：有相相同pH的三种酸酸HX、HY、HZ的溶液，，稀释相同同倍数后，pH的变化值值依次增增大，则则HX、HY、HZ的酸性由由强到弱弱的顺序序是()A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX答案：B例：pH=2的A、B两种酸溶溶液各1mL，分别加加水稀释释到1000mL，其pH值与溶液液体积V的关系如如图所示示。下列列说法正正确的是是：（））A、B两酸溶液液的物质质的量浓浓度一定定相等稀释后，，A溶液的酸酸性比B溶液强a=5时，A是强酸，，B是弱酸若A、B都是弱酸酸，则5＞a＞2答案：CD3、碱的的稀释在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释释到10倍，pH值等于多多少？[OH-]≈10-5/10=10-6pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH-]=-lg10-8=8在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释释到1000倍后，pH值为多少少？关键：1、抓住氢氧氧根离子进进行计算！！（先求OH-，再转换成成H+）2、当碱提供供的C(OH-)很小时，不不能忽略水水电离出的的C(OH-)例：pH＝11的氨水稀释释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡衡向_______方向移动，，所得氨水水的物质的的量浓度（填大于、、小于或等等于）原溶溶液浓度的的1/10。正方向小于pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液液等体积混混合后，所所得溶液的的pH＝。4、强酸与强强酸混合两种pH值不同的强强酸等体积积混合时△pH≥2时，pH混=pH小+0.32.35、强碱与强强碱混合pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液体积比比按1∶1混合后的pH值______。12.7两种pH值不同的强强碱等体积积混合时△pH≥2时，pH混=pH大-0.3例：将pH=8的氢氧化钠钠溶液与pH=10的氢氧化钠钠溶液等体体积混合后后，溶液中中的氢离子子浓度最接接近于()A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol··L-1D、2×10-10mol·L-1解析：c(OH-)=（1×关键：抓住OH-进行计算！再再转化为H+D6、强酸与强碱碱混合（1）在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸酸与等等体积积0.4mol/L的NaOH溶液混混合后后,溶液的的pH值等于于多少少？关键：：酸过过量抓抓住氢氢离子子进行行计算算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg10-1=17、强酸酸与强强碱混混合（2）在25℃℃时，100ml0.4mol/L的盐酸酸与等等体积积0.6mol/L的NaOH溶液混混合后后,溶液的的pH值等于于多少少？关键：：碱过量量抓住住氢氧氧根离离子进进行计计算！！等浓度度等体体积的一元元强酸酸和一一元弱弱碱混混合后后溶液液显____性。等浓度度等体体积的一元元弱酸酸和一一元强强碱混混合后后溶液液显____性。PH之和为为14的一元元强酸酸和一一元弱弱碱等体积积混合后后溶液液显____性。PH之和为为14的一元元弱酸酸和一一元强强碱等体积积混合后后溶液液显____性。酸碱碱酸例1：在室室温下下等体体积的的酸和和碱的的溶液液，混混合后后pH一定小小于7的是()A.pH=3的硝酸酸跟pH=11的氢氧氧化钾钾溶液液B.pH=3的硝酸酸跟pH=11的氨水水C.pH=3的硫酸酸跟pH=11的氢氧氧化钠钠溶液液D.pH=3的醋酸酸跟pH=11的氢氧氧化钡钡溶液液答案：：D例2：下列列叙述述正确确的是是A95℃纯水的的pH＜7，说明明加热热可导导致水水呈酸酸性BpH＝3的醋酸酸溶液液，稀稀释至至10倍后pH＝4C0.2mol/L的盐盐酸酸，，与与等等体体积积水水混混合合后后pH＝1DpH＝3的醋醋酸酸溶溶液液，，与与pH＝11的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液等等体体积积混混合合后后pH＝7答案案：：C例3：将将pH=1的盐盐酸酸平平均均分分为为2份，，1份加加适适量量水水，，另另一一份份加加入入与与该该盐盐酸酸物物质质的的量量浓浓度度相相同同的的适适量量NaOH溶液液后后，，pH都升升高高了了1，则则加加入入的的水水与与NaOH溶液液的的体体积积比比为为()A．9B．10C．11D．12答案案：：C返回回返回回目目录录基础础练练习习答案案：：D解析析：：水水的的电电离离与与温温度度有有关关，，温温度度越越高高，，电电离离度度越越大大，，但但[H+]=[OH-]水仍仍呈呈中中性性，，A错；；我我们们知知道道pH每升升高高一一个个单单位位，，对对于于强强酸酸需需要要稀稀释释10倍，，而而对对于于弱弱酸酸稀稀释释的的倍倍数数超超过过了了10倍，B中由于醋醋酸为弱弱酸，稀稀释至原原来的10倍后，pH<4，B错；在D中，当酸酸与碱的的pH之和等于于14时，等体体积混合合后，谁谁弱显谁谁性，即即pH<7，D错。答案：C解析：A选项氢氧氧化钠和和醋酸发发生中和和反应，，反应放放热，当当酸反应应完成后后，再加加碱，相相当