【三年高考两年模拟】高考化学 第06讲 离子反应课件

df第06讲离子反应知识梳理基础练习能力提升知识梳理一、电解质和非电解质

电离：化合物在水溶液中或熔化状态下，离解出自由移动离子的过程叫电离。思考：电离研究的对象、条件、结果？对象：化合物，条件：水溶液中或熔融状态，结果：解离出自由移动的离子

电解质：在水溶液中或熔化状态下，能够导电的化合物叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下，不能够导电的化合物叫非电解质。电解质、非电解质与电离是什么关系？电解质能发生电离，非电解质不发生电离返回二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。2、弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。3、常见的强电解质：强酸、强碱、大部分盐。4、常见的弱电解质：弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3

、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等。弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O水思考：下列说法是否正确？1、不能导电的物质一定是非电解质，能导电的物质一定是电解质。

强电解质电离方程式用“=”无电离平衡弱电解质电离方程式用“”有电离平衡多元弱酸分步电离注意：错误，电解质和非电解质都指的是化合物。D例：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(

)A.CH3COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO22、SO2、CO2、NH3的水溶液能导电，所以是电解质。3、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。错误，电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。错误，这三种物质的水溶液能导电是由于和水反应的生成物质能导电，不是本身能导电。返回1、概念：有离子参加或生成的化学反应。2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。3、类型：（1）离子互换的反应（即复分解反应）：包括生成难溶物、易挥发性物质、难电离物质。（2）有离子参加的氧化还原反应：有置换反应

复杂的氧化还原反应三、离子反应概念

（4）络合反应：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3

（3）盐类的水解反应：这类离子反应方程式应区分为一般程度的水解和进行完全的水解，正确的使用“↓”、“↑”、“

”、“＝”。4、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。返回四、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应的条件这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况：（1）生成难溶的物质①常见的难溶物有：（2）生成难电电离的物质质①常见的难难电离的物物质弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等。弱碱:不溶性的碱碱和NH3•H2O水②反应规律律：由强酸酸制弱酸，，由强碱制制弱碱。如如：盐酸＋Ca(ClO)2溶液：H＋＋ClO－＝HCl稀醋酸＋苯苯酚钠溶液液：CH3COOH＋C6H5O－＝CH3COO－＋C6H5OHNH4Cl溶液＋NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O③当有关离子子浓度足够够大时，生生成微溶物物的反应也也能发生，，常见的微微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓④由微溶物物生成难溶溶物的反应应也能发生生，如：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－(微溶)(难溶)CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－(微溶)(难溶)（3）生成挥发发性物质常见的挥发发性物质有有：SO2、CO2、NH3、H2S等。如：CO32-+2H+=CO2↑+H2OHS-+H+=H2S↑其中SO2、CO2、NH3即是挥发性性物质，也也是难电离离物质（H2SO4、H2CO3、NH3·H2O）进一步分分解的产物物，因此，，从离子反反应的本质质上是相同同的。2、氧化还原原型离子反反应溶液中的氧氧化性离子子和还原性性离子能发发生离子反反应。常见见的的氧氧化化性性离离子子：：Fe3+、ClO-、MnO4-、NO3-等常见见的的还还原原性性离离子子：：SO32-、Fe2+、S2-、I-等返回回五、、离离子子方方程程式式书书写写1、①①知道道离离子子方方程程式式书书写写的的方方法法（（可溶溶性性的的强强电电解解质质用离离子子符符号号表表示示；；其其他他用用物物质质用用化化学学式式表表示示））⑤微溶溶物物以以存存在在的的状状态态具具体体决决定定以以分分子子式式还还是是以以离离子子符符号号来来表表示示。。如如：：澄澄清清石石灰灰水水中中通通入入过过量量CO2，浓浓NaOH溶液液中中加加入入浓浓CaCl2溶液液.②熟记记常常见见酸酸、、碱碱、、盐盐的的溶溶解解性性③熟记常见强、、弱电解质④检验书写是否否正确（两边边的原子是否否相等；电荷荷总数是否相相等；能约的的系数是否约约去）。返回2、与量有关的的离子方程式式的书写主要包括以下下几类：（1）多元酸（或或酸性氧化物物）与碱的反反应：（常见见的是CO2、SO2通入碱液中）例：请写出以以下离子方程程式：澄清石灰水中中通入少量CO2澄清石灰水中中通入过量CO2CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCO2+OH-=HCO3-（2）有关铝的化化合物之间的的离子方程式式例：请请写出出以下下离子子方程程式：：AlCl3中通入入少量量NaOHAlCl3中通入入过量量NaOHNaAlO2中通入入少量量HClNaAlO2中通入入过量量HClAl3++3OH-=Al(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2-+4H+=Al3++H2O（3）酸式式盐和和碱反反应的的离子子方程程式例：请请写出出以下下离子子方程程式：：NaHCO3和少量量Ca(OH)2NaHCO3和足量量Ca(OH)2Ba(HSO3)2和少量量NaOHBa(HSO3)2和过量量NaOH2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OCa2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OBa2++HSO3-+OH-=BaSO3↓+H2O2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O（4）有关关氧化化还原原（主主要是是Fe及其化化合物物的反反应））的离离子方方程式式例：请请写出出以下下离子子方程程式：：FeI2溶液中中通入入少量量Cl2FeI2溶液中中通入入过量量Cl2Fe与少量量稀硝硝酸Fe与足量量稀硝硝酸2I-+Cl2=2Cl-+I22Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑↑+4H2O（5）其他他与量量有关关的离离子方方程式式的书书写例：请请写出出以下下离子子方程程式：：Na2CO3溶液中中滴加加少量量HClNa2CO3溶液中中滴加加足量量HClAgNO3溶液中中滴加加少量量氨水水AgNO3溶液中中滴加加过量量氨水水CO32-+H+=HCO3-CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++NH3·H2O=AgOH↓↓+NH4+Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O返回六、离子子方程式式错误类类举：1．反应能能否发生生(1)Fe2++H2S=FeS↓+2H+(2)Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+(3)Br2+2Cl－=2Br-+Cl22．产物是是否正确确铁与稀盐盐酸反应应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑铁与稀硝硝酸反应应Fe+2H+=Fe2++H2↑苯酚钠溶溶液中通通入少量量二氧化化碳.2C6H6O-+CO2+H2O→2C6H6OH+CO32-硫化亚铁铁固体放放入稀硝硝酸中.FeS+2H+==H2S↑+Fe2+次氯酸钙钙溶液中中通入过过量二氧氧化碳.Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO硝酸铝溶液中中加入过量氨氨水.Al3++4NH3.H2O==AlO2-+4NH4++2H2O3.错拆、错不拆拆：CH3COOH与NaHCO3溶液作用2H++CO32-=CO2↑+H2O大理石溶于醋醋酸.CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O硫化化亚亚铁铁中中加加入入盐盐酸酸S2-+2H+=H2S↑↑碳酸酸氢氢钙钙溶溶液液跟跟盐盐酸酸溶溶液液反反应应.Ca(HCO3)+2H+==Ca2++2CO2↑+2H2O硫酸酸亚亚铁铁溶溶液液与与过过氧氧化化氢氢溶溶液液混混合合.Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O铝片片和和氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液反反应应.Al+2OH-=AlO2-+H2↑铜片片和和稀稀硝硝酸酸反反应应.Cu+NO3-+4H+==Cu2++NO↑↑+2H2O钠和和冷冷水水反反应应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑4.不符合合守衡衡关系系5.忽略了了隐含含的离离子反反应硫酸镁镁溶液液和氢氢氧化化钡溶溶液反反应.Ba2++SO42-==BaSO4↓碳酸氢氢铵溶溶液与与过量量氢氧氧化钠钠溶液液反应应.NH4++OH-==NH3↑+2H2O6.错写水水解的的离子子方程程式硫化钠钠溶于于水中中.S2-+2H2O=H2S↑↑+2OH-NaHS水解HS-+H2O=H3O++S2-明矾溶溶液呈呈酸性性.Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+7.不符合合原组组成的的配比比关系系稀硫酸酸和氢氢氧化化钡溶溶液反反应.Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O溴化亚铁铁溶液中中通入过过量氯气气.2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-返回思考：离子大量量共存的的前提是是什么？？离子之间间不反应应，就可可以大量量共存。。只要七、离子子共存6、发生络络合反应应离子之间间反应发发生的类类型：1、生成难难溶的物物质（或或微溶物物）2、生成难难电离的的物质3、生成挥挥发性的的物质(气体)4、发生氧氧化还原原反应5、发生双双水解反反应易发生氧氧化还原原反应的的离子：：(1)较强氧化性的的离子：MnO4-、Fe3+、ClO-、NO3-(H+)(2)较强还原性的的离子：S2-、Fe2+、I-、SO32-、Br-另外：SO32-、S2-、H+反应S2O32-与H+反应能发生双水解解反应的离子子：Al3+AlO2-CO32-HCO3-S2-Fe3+ClO-CO32-HCO3-NH4+AlO2-SiO32-发生络合反应应的离子：(1)Fe3+与SCN-反应(2)Ag+与NH3·H2O反应(3)Fe3+与C6H5O-反应题中隐含的影影响因素1.无色透明溶液液2.强酸性溶液或或石蕊显红色色3.强碱性溶液或或酚酞显红色色4.与Al产生H2的溶液5.由水电离出的的[H+]=1×10-13mol/L无Fe2+、Fe3+、Cu2+MnO4-含大量H+含大量OH-可能是酸性或或碱性且酸性性时不能含NO3-可能是酸性或或碱性溶液返回基础练习解析：A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，，正确应该为为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电电子不守恒，，电荷不守恒恒；正确的应应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合合客观实际，，反应后铁只只能产生Fe2＋和H2。答案：A解析：B中元素不守恒恒，正确的离离子方程式为为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能能拆成离子形形式；D的离子方程式式本身没有问问题，但KMnO4的强氧化性能能将浓盐酸氧氧化，不能实实现证明H2O2具有还原性的的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。答案：A解析：本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na+Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH-+2NO2=NO3-+NO2-+H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。答案：B解析：酸性环环境下A中生成次氯酸酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉沉淀。答案：B解析：A项，强碱性性溶液意味味着存在大大量的OH－，所以Al3＋不能共存（（Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓）；B项，Fe3＋和I－因发生氧化化还原反应应而不能共共存（2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2）；C项，Ca2＋和CO32－因发生复分分解反应而而不能共存存答案：D解析：A项中H＋与HCO3－能够反应生生成CO2气体，不能能大量共存存，错误；；Al3＋与氨水可以以发生反应应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B选项错误；；Cl2具有氧化性性，可以将将SO32－氧化为SO42－，方程式为为：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C选项错误。。答案：D解析：选项项A中使酚酞溶溶液呈红色色，则溶液液必定呈碱碱性，则OH－与Fe3＋不能共存；；选项B中使紫色的的石蕊试液液变红的溶溶液呈酸性性，NO3－在酸性溶液液中具有强强氧化性与与Fe2＋不能共存；；选项C中c(H+)=10-12mol·L-1的溶液呈碱碱性，在碱碱性溶液中中，这些离离子均能共共存；选项项D中HCO3－与H＋不能共存。。答案：C解析：pH＝13，溶液中的的c(OH－)＝0.1mol·L－1，选项A中NH4＋与OH－不能共存；；选项B中HCO3－与OH－不能共存；；选项D中CrO42－为黄色。答案：C返回能力提升解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀淀不共存；；B中H+和HCO3-离子生成气气体不共存存，Fe3+和I-因发生氧化化还原反应应不共存；；D中Al3+和CO32-因互促水解解不共存。。答案：C解析：此题题考查了化化学实验中中的离子共共存知识。。使甲基橙橙呈黄色的的溶液pH大于4.4，当其处于于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝蓝色的溶液液pH大于8，溶液呈碱碱性，OH-能和HCO3-反应，排除除B；含大量Al3+的溶液中，，溶液呈酸酸性，其中中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。答案：D解析析:本题题主主要要考考查查的的是是离离子子共共存存问问题题。。A项，，由由于于H+、NO3-与Fe2+发生生氧氧化化还还原原反反应应而而不不能能大大量量共共存存；；B项，，抑抑制制了了水水的的电电离离，，溶溶液液中中存存在在大大量量的的H+或OH-，但但都都不不能能与与HCO3-共存存；；C项，，溶溶液液中中的的c(H+)=0.1mol/L,能与与本本组组离离子子共共存存；；D项，，Fe3+能与与SCN-发生生络络合合反反应应。。综综上上分分析析可可知知，，本本题题选选C项。。答案案：：C解析析：：题题中中的的关关键键词词“过量量NaOH溶液液”，A中只只能能生生成成4种盐盐；；B生成成5种（（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；；C中CaO不能能生生成成盐盐；；D中CO不能能成成盐盐。。答案案：：B解析析：：pH=1时，，溶溶液液显显强强酸酸性性，，OH与弱弱酸酸根根离离子子都都不不能能共共存存。。所所以以，，D错。。B中存在棕棕黄色的的Fe3+，C中HClO与Cl发生氧化化还原反反应。所所以选A。答案：A解析：此此题考查查了离子子方程式式的正误误判断。。苯酚是是一种具具有弱酸酸性的有有机物，，故其在在离子方方程式中中应保留留化学式式，生成成的苯酚酚钠是强强电解质质，离子子方程式式正确，，A对；等体体积等浓浓度的碳碳酸氢钙钙和氢氧氧化钠溶溶液混合合时，氢氢氧化钠钠不足量量，离子子方程式式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反反应前前后的的电荷荷不守守恒，，C错；空空气中中的氧氧气可可以氧氧化I-为I2，其遇遇淀粉粉变蓝蓝，D对。答案：AD解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；

中存在两种官能团，分别是-Br和-COOH,加入足