《金新学案》高三化学一轮复习 第2讲　电解质课件

第2讲电解质

考纲展示热点定位1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。2.离子反应方程式的书写、正误判断。3.判断限定条件下的离子大量共存问题。4.离子反应在物质检验、除杂和推断中的应用。◎判断下列说法是否正确：1．(2010·江苏化学T3－D)用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O()2．(2010·天津高考T5－A)用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋()3．(2010·江苏化学T3－C)用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3－＋NO↑＋H2O()4．(2010·天津高考T5－B)Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()5．(2010·安徽高考T9－A)在pH＝1的溶液中，Mg2＋、Na＋、ClO－、NO3－一定大量共存()6．(2010·广东高考T7－B)Fe3＋、H＋、I－、HCO3－在溶液中一定大量共存()提示：1.×2.√3.×4.×5.×6.×一、电解质1．电解质、非电解质(1)电解质：在

下能导电的

。(2)非电解质：在

下均不导电的

。2．强电解质、弱电解质水溶液或熔融状态化合物水溶液和熔融状态化合物3．电解质的电离(1)概念：电解质

电解成能够

的过程。(2)电离的条件：

(离子化合物)或

(离子或共价化合物)。(3)表示方法——电离方程式①强电解质，如NaHSO4

②弱电解质，如H2CO3

HCO3－

溶解于水或受热熔化自由移动的离子熔化溶于水===Na＋＋H＋＋SO42－4．电解质溶液的导电(1)电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水作用下，电离出的

，在外加电源的作用下，发生

。(2)导电强弱：在恒定电压作用下，取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数，

，导电能力越强；

，导电能力越强。自由移动的离子定向移动离子浓度越大离子所带电荷数越大[开放探究1](1)电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？(2)强电解质溶液的导电能力一定强吗？提示：(1)电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等的导电。(2)电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子浓度大小，若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小，导电能力较弱，相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较大，导电能力较强。即电解质溶液的导电能力与强、弱电解质之间无直接关系。

二、、离离子子反反应应1．．本本质质：：。2．．条条件件(1)复复分分解解反反应应类类型型①生成成的物物质质，，如如Al(OH)3、BaSO4等。。②生成成的物物质质，，如如弱弱酸酸、、弱弱碱碱、、水水等等。。③生成成的物物质质，，如如CO2、SO2、NH3等。。(2)氧氧化化还还原原反反应应类类型型：：离离子子间间发发生生电电子子转转移移。。如FeCl3溶液液与与Cu反反应应的的离离子子方方程程式式为为：：。离子子浓浓度度的的减减小小或或离离子子种种类类发发生生变变化化难溶溶性性难电电离离挥发发性性2Fe3＋＋＋Cu===2Fe2＋＋＋Cu2＋＋(3)络合合反应应生成稳稳定的的络合合物或或络离离子如向FeCl3溶液中中滴入入KSCN溶液液时反反应的的离子子方程程式为为：。3．离子方方程式式(1)定义义：用用表示离离子反反应的的方程程式。。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3实际参参加反反应的的离子子符号号(2)书写写步骤骤(以以CaCO3与盐酸酸的反反应为为例)(3)意义义离子方方程式式不仅仅可以以表示示某一一个具具体的的化学学反应应，还还可以以表示示同一一类型型的离离子反反应，，如H＋＋OH－===H2O可以以表示示.等化学学反应应。===Na2SO4＋2H2O、HNO3＋KOH===KNO3＋H2OH2SO4＋2NaOH[开放放探究究2]离离子方方程式式：H＋＋OH－===H2O表示示所有有强酸酸与强强碱之之间发发生的的中和和反应应吗？？提示：：不表示示。H＋＋OH－===H2O只表表示酸酸中酸酸根离离子与与碱中中阳离离子之之间不不发生生反应应的强强酸与与强碱碱间的的反应应，如如NaOH与盐盐酸间间的反反应等等；但但Ba(OH)2与H2SO4间的反反应就就不能能用离离子方方程式式：H＋＋OH－===H2O表示示。1．下下表中中物质质的分分类组组合完完全正正确的的是()答案：：A选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClO氨气非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH2．下下列物物质在在水溶溶液中中的电电离方方程式式错误误的是是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－C．Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－答案：A3．铁、稀稀盐酸、澄澄清石灰水水、氯化铜铜溶液是中中学化学中中常见物质质，四种物物质间的反反应关系如如下图所示示。图中两两圆相交部部分(A、、B、C、、D)表示示物质间的的反应，其其中对应反反应的离子子方程式书书写正确的的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋＋2H＋===Fe3＋＋H2↑解析：A项为盐酸酸与澄清石石灰水反应应的离子方方程式，应应为H＋＋OH－===H2O；B项为为澄清石灰灰水与CuCl2溶液的反应应，应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；；D项为Fe与盐酸酸的反应，，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。答案：C4．(2009·安安徽高考)在溶液中中能大量共共存的一组组离子或分分子是()A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2OC．Na＋、K＋、SO32－、Cl2D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－解析：A项，H＋与HCO3－不能共存；；B项，Al3＋与NH3·H2O反应生生成难溶溶物Al(OH)3而不能大大量共存存；C项项，SO32－有较强的的还原性性，Cl2有较强氧氧化性，，因发生生氧化还还原反应应而不能能大量共共存。答案：D5．判断断下列离离子方程程式的正正误(正正确的打打“√”，错误的的打“×”)，并改改正。(1)稀稀H2SO4滴在铁片片上：2Fe＋＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()________________________________________________________。(2)硫硫酸铜与与氢氧化化钡溶液液混合：：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓()________________________________________________________。(3)氧氧化铜与与盐酸反反应：CuO＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O()________________________________________________________。答案：(1)××；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)××；Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(3)√√一、离子子方程式式正误判判断(教师可可根据实实际情况况确定例例题)1．(2011·原创创题)下下列离子子方程式式与所述述事实相相符且正正确的是是()①(2010··天津高高考)将将氯气溶溶于水制制备次氯氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②(2009··江苏化化学)漂漂白粉溶溶液在空空气中失失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－③(2009··江苏化化学)向向Na[Al(OH)4]溶液中中通入过过量CO2制Al(OH)3：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－④(2010·全全国Ⅰ)将铁粉粉加入稀稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑⑤(2010·山山东高考考)用浓浓盐酸与与MnO2反应制取取少量氯氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O⑥(2010·天天津高考考)用浓浓盐酸酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证证明H2O2具有还原原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O⑦(2009·江江苏化学学)在强强碱溶液液中次氯氯酸钠与与Fe(OH)3反应生成成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋A．③⑥⑦B．⑤⑥C．①D．③解析：①中HClO不能能拆为离离子表示示，②中应生成成CaCO3，④中应生成成Fe2＋，⑤H＋的化学计计量数应应为4，，⑥中浓盐酸酸与KMnO4反应生成成Cl2，不能用用盐酸酸酸化KMnO4溶液，强强碱溶液液中不能能生成H＋，⑦错。答案：D判断离子子方程式式正误要要“七””看：(1)看离子子反应是否符符合客观事实实，不可主观观臆造产物及及反应。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客客观事实。(2)看“===”“”“↑↑”“↓”等等是否正确。。(3)看表示示各物质的化化学式是否正正确。如HCO3－不能写成CO32－＋H＋，HSO4－通常写成SO42－＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。(4)看是否否漏掉离子反反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜铜溶液反应，，既要写Ba2＋与SO42－的反应，又要要写Cu2＋与OH－的反应。(5)看是否否遵循“两等”，即离子方程程式两边的原原子个数和电电荷总数均应应相等。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(6)看反应应物或产物的的配比是否正正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(7)看加入入试剂顺序与与其反应是否否一致如往Na2CO3溶液中滴入少少量稀盐酸：：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑(×)H＋＋CO32－===HCO3－(√)二、与量有关关的离子方程程式书写(教师可根据据实际情况确确定例题)2．(2011·原创题题)下列反应应中，反应物物的量的相对对多少都会影影响反应产物物，下列离子子方程式正确确的是()①少量CO2通入过量氨水水中：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－②AlCl3溶液与过量的的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH4＋③向Ca(OH)2溶液中通入过过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O④NH4HCO3溶液与少量的的澄清石灰水水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑤CuSO4溶液与少量的的Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓⑥含等物质的量量的NH4HSO3与NaOH溶溶液混合加热热：HSO3－＋OH－SO32－＋H2O⑦溴化亚铁溶液液中通入少量量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2⑧含1molKOH的的溶液与含2molBa(HCO3)2的溶液混合：：Ba2＋＋2HCO3－＋2OH－===BaCO3↓＋CO32－＋2H2OA．①⑧B．②③C．④⑦D．⑤⑥解析：①少量CO2时应生成(NH4)2CO3，正确的离子子方程式为：：2NH3·H2O＋CO2===2NH4＋＋CO32－＋H2O；②应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋；③过量CO2时应生成Ca(HCO3)2，正确离子方方程式为OH－＋CO2===HCO3－；④离子方程式应应为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋＋CO32－－；⑦应为为Cl2＋2Fe2＋＋===2Cl－＋2Fe3＋＋；⑧应为为OH－＋HCO3－＋Ba2＋＋===BaCO3↓＋H2O。。答案案：：D1．．常常见见与与量量有有关关的的离离子子反反应应(1)酸酸式式盐盐与与碱碱反反应应涉涉及及到到的的““量量””例如如：：Ca(HCO3)2溶液液与与少少量量NaOH溶溶液液反反应应：：Ca2＋＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋＋H2OCa(HCO3)2溶液液与与足足量量NaOH溶溶液液反反应应：：Ca2＋＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋＋CO32－－＋2H2O此外外，，NaHSO4溶液液与与Ba(OH)2溶液液、、Ca(OH)2溶液液与与NaHCO3溶液液等等反反应应均均与与““量量””有有关关。。(2)酸酸性性氧氧化化物物与与碱碱溶溶液液反反应应涉涉及及到到的的“量”例如如：：NaOH溶溶液液与与少少量量CO2反应应：：CO2＋2OH－===CO32－－＋H2ONaOH溶溶液液与与足足量量CO2反应应：：CO2＋OH－===HCO3－类似似的的还还有有SO2与碱碱的的反反应应。。(3)反反应应物物混混合合顺顺序序不不同同涉涉及及到到的的“量”例如如：：铝铝盐盐与与强强碱碱溶溶液液反反应应此外外，，Na2CO3与盐盐酸酸、、AgNO3与氨氨水水、、NaAlO2与盐酸反反应也具具有类似似情况。。反应的离子方程式向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至过量Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2H2OAl3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓(4)氧氧化还原原反应中中涉及到到的“量”①FeBr2溶液与不不同量的的氯水混混合当氯水足足量时：：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－当氯水少少量时：：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－当FeBr2与Cl2物质的量量为1∶1时：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－②铁和稀HNO3的反应铁不足：：Fe＋＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O铁过量：：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O2．书写写技巧(1)书书写与量量有关的的离子反反应方程程式时，，常设不不足者为为“1mol”进行行分析，，根据““不足者者”调整整过量物物质的比比例。(2)判判断与量量有关的的离子反反应方程程式正误误时，采采用“不不足者””必符合合化学式式中原子子或离子子个数比比进行判判断，比比较快速速方便。。三、离子子能否大大量共存存问题(教师可可根据实实际情况况确定例例题)3．(2010·广东东高考)能在溶溶液中大大量共存存的一组组离子是是()A．NH4＋、Ag＋、PO43－、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO3－C．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－D．Al3＋、Mg2＋、SO42－、CO32－解析：A项，Ag＋与Cl－生成AgCl沉沉淀；B项，Fe3＋在酸性环环境中能能把I－氧化为为I2，且H＋与HCO3－反应生生成H2O和CO2；D项项，Al3＋与CO32－发生双双水解解不能能共存存，且且Mg2＋与CO32－生成沉沉淀。。答案：：C4．下下列各各组离离子一一定能能大量量共存存的是是()A．在在含大大量Fe3＋的溶液液中：：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在在强碱碱溶液液中：：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO32－C．在在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液液中：：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在在pH＝1的溶溶液中中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－解析：：A项中中Fe3＋与SCN－反应；；C项项中c(H＋)＝10－13mol·L－1，则c(OH－)＝＝＝10－1(mol··L－1)，溶溶液呈呈碱性性，NH4＋与OH－反应；；D项项中H＋、NO3－、Fe2＋间发生生氧化化还原原反应应。答案：：B判断离离子共共存的的基本本原则则是看看离子子间有有无反反应，，能反反应则则不共共存，，一般般从如如下两两方面面判断断：1．因发生生反应应而不不能大大量共共存的的有(1)结合合生成成难溶溶或微微溶物物质的的离子子不能能大量量共存存，如如Fe2＋与S2－，Ca2＋与PO43－，Ag＋与I－，Ca2＋与SO42－等。(2)结合合生成成气体体物质质的离离子不不能大大量共共存，，如S2－与H＋，H＋与CO32－等。(3)结合合生成成弱电电解质质的离离子不不能大大量共共存，，如H＋与OH－，H＋与ClO－，H＋与CO32－、HCO3－、F－，NH4＋与OH－等。(4)发生生氧化化还原原反应应的离离子不不能大大量共共存，，如Fe3＋与S2－，Fe3＋与I－，NO3－(H＋)与Fe2＋，ClO－与S2－等。(5)发生生双水水解离离子不不能大大量共共存，，如Al3＋、Fe3＋分别与与CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－，Al3＋与S2－等。(6)离子子间相相互结结合成成络合合物的的离子子不能能大量量共存存，如如Fe3＋与SCN－，Ag＋与NH4＋和OH－的混合物等等。2．因题目目的附加条条件而不能能大量共存存的有(1)“无无色溶液””则不存在在有色的Cu2＋、MnO4－、Fe3＋、Fe2＋等离子。(2)“强强酸性(或或pH＝1)”即含含大量H＋，弱酸根离离子就不能能共存。(3)“强强碱性(或或pH＝14)”即即含大量OH－，弱碱阳离离子及酸式式酸根离子子就不能共共存。(4)“与与Al反应应产生H2的溶液”及及“由水电电离产生的的c(H＋)或c(OH－)小于10－7的溶液”可可能是呈酸酸性，也可可能是呈碱碱性。(5)区分分措词间的的差异，如如“肯定””与“可能能”、“因因氧化还原原反应”等等。(6)由水水电离的氢氢离子浓度度为1×10－14mol·L－1的溶液(既既可能为酸酸性溶液也也可能为碱碱性溶液)一定不能能大量共存存的离子，，如弱酸的的酸式酸根根离子：HCO3－、HS－等。【名师警示示】①HCO3－与H＋反应生成CO2，与OH－反应生成CO32－。②与Al反应应放出H2的溶液可能能呈酸性，，也可能呈呈碱性，呈呈酸性时一一定不能有有NO3－。1．(2011·原原创题)符符合右图所所示条件的的离子组是是()A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－D．NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－答案：C2．(2011·原原创题)某某溶液中大大量存在如如下五种离离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它们们的物质的的量之比依依次为n(NO3－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可可能是()A．Al3＋B．Mg2＋C．CO32－D．Ba2＋解析：因2×(－1)＋＋3×(－2)－－(3×1＋1×3)＝－2，所以M为二价阳阳离子；而而Ba2＋与SO42－不能大量共共存。答案：B3．对于反反应①KHCO3溶液与石灰灰水反应；；②Na2SO3溶液与稀盐盐酸反应；；③Si与烧碱碱溶液反应应；④Fe与稀硝硝酸反应，，改变反应应物用量，，不能用同同一个离子子方程式表表示的是()A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④解析：本题考查了了反应物用用量不同对对化学反应应造成的影影响。①Ca(OH)2不足时，反反应为2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋===CO32－＋CaCO3↓＋2H2O；Ca(OH)2过量时，反反应为HCO3－＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。②稀盐酸不足足时，反应应为SO32－＋H＋===HSO3－；过量时，，反应为SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O。④当Fe不足足时，生成成物中只有有Fe3＋，而铁过量量时会有Fe2＋生成。答案：B4．能正确确表示下列列