编号-1747709金榜题名专题五-溶液和胶体

第一部分化学基本概念

专题五溶液和胶体考纲内容常见高考题型（1）了解溶液的含义。

溶液的分类；溶液的性质。（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。溶液的组成；求根据不同溶液的组成溶液的质量分数。（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。饱和溶液与溶解平衡；溶解度的计算；影响固体（气体）溶解度的因素；溶解曲线的意义及简单计算。（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。常见的结晶水合物；结晶水合物的生成与分解过程；常见的风化、潮解现象与实质。（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。分散系的概念；胶体的性质及其在生活、生产应用；常见胶体的制备与净化方法。一、分散系的相关概念1．分散系物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。分散系＝分散质十分散剂被分散的物质称做分散质，分散其他物质的物质称做分散剂。2．三种分散系比较分散系特征溶液胶体悬浊液、乳浊液微粒直径小于1nm1nm—100nm大于100nm外观均一透明多数均一透明不均一、不透明分散质微粒组成单个分子或离子许多离子、(高)分子的集合体巨大数量分子或离子的集合体二、溶液1．概念

一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物叫做溶液。溶质：即分散质溶剂：即分散剂 说明：（1）分散质被分散成分子或离子，大小为1nm以下。（2）溶液的特点是：均一、稳定、多为透明。（3）常用的溶剂：无机溶剂：H2O，NH3(液)，HF(液)等。有机溶剂：C2H5OH，C2H5OC2H5，丙酮，苯，CCl4，氯仿(CHCl3)，CS2，汽油等。2．溶液的分类

（1）按状态分固体“溶液”,液体“溶液”,气体“溶液.（2）按饱和程度分饱和溶液:一定温度下一定量的溶液不能再溶解溶质时叫做这种溶质的饱和溶液不饱和溶液:一定温度下一定量的溶液还能溶解溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液3．溶解度（1）固体溶解度（S）： ①一定温度下，在100g溶剂中溶解溶质达饱和状态时，所溶解溶质的质量称为溶解度。符号为“S”，单位为“g”。 ②计算公式S=100gm（质）/m（剂） ③影响固体溶解度的因素 内因:物质本身属性 外因:溶剂的影响温度的影响（2）气体的溶解度①概念：在一定温度和压强下，1体积溶剂溶解溶质达饱和状态时，所溶解的气体的体积。单位：L/L常见气体溶解度：CO2

：1Cl2：2H2S：2.6SO2：40HCl：500NH3：700②影响因素：压强和温度。气体的溶解度随温度升高而减小；随压强增大而增大。（3）物质溶解性的定性描叙（4）溶解度曲线 ①概念：固体物质的溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。1g0.01g10g易溶微溶难溶可溶溶解度由小到大②溶解度曲线的意义a、反映在不同温度的溶解度b、溶解度随温度变化的趋势c、反应不同物质溶解度差异d、可选择合适的结晶方法e、可进行溶解度有关计算f、线上的点表饱和溶液。曲线的上方表过饱和溶液曲线下方的点表不饱和溶③溶解度曲曲线变化规规律a、大多数数固体物质质的溶解度度随温度升升高而增大大，曲线为为“陡升型型”，如NaNO3b、少数固固体物质的的溶解度受受温度的影影响很小，，曲线为““缓升型””，如NaClc、极少数数固体物质质的溶解度度随温度的的升高而减减小，曲线线为“下降降型”，如如Ca(OH)2e、气体物物质的溶解解度均随温温度的升高高而减小（（纵坐标表表示体积）），曲线也也为“下降降型”，如如氧气。(5)溶解解度的计算算①温度不变变时，蒸发发溶剂或加加入溶剂时时，析出或或溶解溶质质的质量x：②若溶剂不不变，改变变温度，求求析出或溶溶解溶质的的质量x：③溶剂和温温度改变时时，求析出出或溶解溶溶质的质量量x，方法是：：先求饱和和溶液中溶溶质和溶剂剂的质量，，再求形成成新饱和溶溶液中的溶溶剂、溶质质质量，并并与新饱和和溶液的溶溶解度构成成比例关系系计算。4、溶质的的质量分数数（1）一般般溶液中溶溶质的质量量分数为：：（2）饱和和溶液中溶溶质的质量量分数为：：（3）用固固体配制一一定质量分分数的溶液液的实验步步骤:①计算；②②称量；③③量取；④④溶解仪器：托盘盘天平、烧烧杯、玻璃璃棒、药匙匙、量筒（4）用浓浓溶液配制制一定质量量分数的溶溶液的实验验步骤①计算；②②量取；③③溶解；仪器：量筒筒、烧杯、、玻璃棒、、胶头滴管管。5、结晶相相关知识（1）结晶晶:从溶液液中析出晶晶体的过程程。（2）结晶晶水:以分分子形式结结合在晶体体中的水。。如:Na2CO3·10H2O→Na2CO3+10H2O，（3）结晶晶水合物:含有结晶晶水的化合合物。常见的结晶晶水合物:Na2CO3·10H2O（纯碱））CuSO45H2O（胆矾））FeSO4·7H2O（绿矾））ZnSO4·7H2O（皓矾））MgCl2·KCl··6H2O（光卤石石）KAl（SO4）2·12H2OCaSO4·2H2O（石膏））H2C2O4·2H2O（草酸））6、风化与潮解解（1）风化化:结晶水水合物在常常温和较干干燥的空气气里失去部部分或全部部结晶水的的现象。本本质是分分解。如：Na2CO3·10H2O→Na2CO3·H2O+9H2O风化现象:由晶体状状逐渐变成成粉末状过过程。（2）潮解解:某些易溶于于水的物质质吸收空气气中的水蒸蒸汽，在晶晶体表面逐逐渐形成溶溶液或全部部溶解的现现象叫潮解解。易潮解解的物质有有:CaCl2，MgCl2，NaOH等。粗盐易潮解解，而精盐盐不易潮解解。这是因因为粗盐中中含有少量量MgCl2杂质的缘故故。三、胶体1、概念：：分散质粒子子在1nm一100nm之间间的分散系系。2、本质特征征：

分散质质粒子大小小在1nm—100nm之间间3、制备：：实验室制备备胶体的方方法一般用用凝聚法，，利用盐类类的水解或或酸、碱、、盐之间的的复分解反反应来制备备。例如Fe(OH)3、Al(OH)3胶体就是利利用盐类的的水解方法法来制得。。4、提纯：：利用胶体中中的杂质离离子或分子子能穿透半半透膜，而而胶体微粒粒不能透过过半透膜的的特点，可可用渗析法法来提纯、、精制胶体体。5、分类：：分类依据具体类别实例按分散剂的状态分分散剂是液体——液溶胶如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体分散剂是气体——气溶胶如雾、云、烟分散剂是固体——固溶胶如烟水晶、有色玻璃按分散质的粒子分粒子胶体胶粒是多“分子”的集合体。如Fe(OH)3胶体分子胶体胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等6、胶体的的性质与应应用：性质内容实质用途①丁达尔现象用一束平行光照射，有光亮的“通路”胶体粒子对光的散射作用区别溶液和胶体②电泳现象在外加电场作用下，胶体向某一极集中胶体粒子带有电荷，受电场力作用而发生定向移动判断胶体粒子所带电荷种类③布朗运动超显微镜下可看到胶体粒子的无规则运动胶体粒子被水分子撞击面运动。--------------④聚沉胶体溶液在加热、加电解质或加相反电荷的胶体会发生凝聚由于胶体微粒失去带有电荷或所带电荷被中和区别溶液和胶体⑤渗析胶粒不能透过半透膜分散质粒子大小在lnm～100nm之间提纯胶体7、胶体能能发生电泳泳及稳定的的原因：胶体粒子具具有相对较较大的表面面积，能吸吸附离子而而带正电荷荷或负电荷荷;在外加加电场作用用下，胶粒粒定向移动动产生电泳泳现象;由由于同一胶胶体粒子带带同种电荷荷，具有静静电斥力，，这是胶体体稳定的主主要原因。。8、胶体粒粒子带电荷荷的规律（1）金属氧氧化物（如如CuO、、Fe2O3、Ag2O）、金属属氢氧化物物[如Fe(OH)3、Al(OH)3]形成的胶胶体，因胶胶粒吸附阳阳离子而带带正电荷；；（2）金属属硫化物（（如FeS、Cu2S）、非金金属氧化物物和非金属属硫化物（（如SiO2、As2S3、土壤胶体体）、形成成的胶体，，因胶粒吸吸附阴离子子而带负电电荷。（3）某些些胶体因环环境不同胶胶粒可带正正电荷，也也可能带负负电荷。9、关于胶胶体的几点点说明（1）胶体体的电荷是是指胶体中中胶体微粒粒带有的电电荷，而不不是胶体带带电荷，整整个胶体是是电中性。。（2）高分分子胶体微微粒大都不不带电，如如淀粉溶液液。（3）胶体体制备的方方程式时生生成的不溶溶物不写““↓”符号号。（4）制备备Fe(OH)3胶体溶液是是向沸水中中滴加FeCl3饱和溶液。。制备AgI胶体是是将8～10滴0.01mol/L的的AgNO3溶液滴入10mL0.01mol/L的KI溶液中中.（5）电解解质溶液聚聚沉作用大大小一般是是：离子的的电荷数越越多，离子子半径越小小，聚沉能能力越大.阳离子的聚聚沉能力:Al3＋＞Fe3＋阴离子的聚聚沉能力:[Fe(CN)6]4－＞[Fe(CN)6]3－淀粉胶体微微粒因不吸吸附离子而而不带电荷荷，所以加加入少量电电解质不凝凝聚，也无无电泳现象象。10、胶体体的应用（1）农业业生产：土土壤的保肥肥作用。（2）医疗疗卫生：利利用电泳分分离各种氨氨基酸和蛋蛋白质。（3）日常常生活：制制豆腐原理理、明矾净净水。（4）自然然地理：江江河入海口口处形成三三角洲。（5）工业业生产：净净水、制有有色玻璃(固溶胶)。净水剂的净净水原理：：胶粒具有巨巨大的表面面积，吸附附能力强，，能吸附水水中悬浮的的杂质形成成沉淀，从从而使水净净化。能在水中自自然形成浓浓度较大的的胶体，且且对水质无无明显副作作用的物质质有明矾、、氯化铁等等。这样的的物质被称称为净水剂剂，其形成成胶体的原原理是使其其发生水解解反应：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+例题1：40℃时等等质量的两两份饱和石石灰水，一一份冷却至至10℃，，另一份加加少量CaO并保持持温度仍为为40℃。。这两种情情况都不改改变的是（（））A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液的的质量C．溶液的的质量分数数D．溶液中中Ca2+数目【解析】：：Ca(OH)2的溶解度随随温度的降降低而增大大，故所给给溶液冷却却至10℃℃时，溶液液变得不饱饱和，溶液液的质量、、质量分数数，溶液中中Ca2+数目皆不变变；而加入入CaO时时发生反应应CaO+H2O==Ca(OH)2，水量减少少，因温度度不变时溶溶解度不变变，故有Ca(OH)2析出，溶液液质量、Ca2+数目都减少少，但仍为为饱和溶液液，质量分分数不变。。正确答案案为C。【答案】：：C。溶解度相关概念例题2．已知35%NaOH溶液的密密度为1.38g/cm3，5%NaOH溶液液的密度为为1.05g/cm3，若将上述述两溶液等等体积混合合，所得NaOH的的质量分数数是（（））A、大于20%B、等于20%C、小于20%D、无法估估算【解析】：：设35%NaOH溶溶液、5%NaOH溶液的体体积分别为为V1ml、V2ml，【答案】：：B溶液的质量分数例题3：一定温度下下浓度为a%的硝酸酸钾溶液，，将其等分分为两份，，一份等温温蒸发掉10克水，，得到0.5克晶体体；另一份份等温蒸发发掉12.5克水，，析出1.5克晶体体。该温度度下硝酸钾钾的溶解度度为（（））Ａ．60克克ＢＢ．50克Ｃ．40克克ＤＤ．30克溶解度的简单计算【解析】：蒸发溶液有有晶体析出出时，说明明此时溶液液已达饱和和，第2份份溶液比第第1份溶液液多蒸发掉掉2.5克克水，多析析出1克溶溶质，说明明饱和溶液液每蒸发掉掉2.5克克水，析出出1克溶质质，所以：：1：2.5=S：：100解得：S=40【答案】：C例题4.有一种盐盐的溶解度度曲线如右图，现有有组成处于于P点上的的该溶液，下列列说法错误误的是（此此盐不含结晶水水）（））A.加入10g该该盐，必变变成饱和溶溶液B.50℃℃时，若若该盐溶液液含A克溶溶质，保持温度不不变，加入入A/4g溶质，，溶液必变变成饱和溶溶液C.50℃℃时，140gP点溶液液最少需蒸蒸发掉20g水才才能形成饱饱和溶液D.该溶液液冷却至0℃时，，析出溶质质10g溶解度曲线【解析】：因不知P点溶液的的质量，所所以加入10g该该盐，不一一定变成饱饱和溶液。。同理：