专题二物质的组成、性质、分类及胶体课件

专题二物质的组成、性质、分类及胶体《考纲考点扫描》点击查看1.元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由_______、_______或_______构成的。 (2)元素：具有_____________的一类原子的总称。考点一物质的组成、性质和分类分子原子离子相同核电荷数(3)元素与物质的关系(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以_______形式存在的状态。②化合态：元素以_________形式存在的状态。只由一种元素组成由多种元素组成单质化合物【助学技巧】元素、微粒及物质间关系图2.物质的性质与变更 (1)物质的性质和变更 依据是否有新物质生成推断物理变更和化学变更，依据是否在化学变更中表现出来的性质推断物理性质和化学性质。二者之间的关系和常见表现如下：(2)化学反应的分类化合反应分解反应置换反应复分解反应可逆反应不行逆反应吸热反应放热反应有无离子参与有无电子转移【助学技巧】常见的物理变更和化学变更

物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、酸化氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化3.物质的分类方法 (1)分类的概述 ①分类是学习和探讨化学物质及其变更的一种常用科学方法。 ②分类应依据确定的“_______”进行，“_______”不同，分类方法也不相同。标准标准(2)分类方法①交叉分类法：利用交叉分类法对下列物质分类，在物质与物质类别之间连线。钠盐碳酸盐酸式盐含氧酸盐②树状分类法请把下列物质的序号填写到下图的括号中：①硫黄②HClO

③苛性钠④铁⑤小苏打⑥氧化钠【辨析正误】 (1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物() (2)依据物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸() (3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物() (4)纯碱属于碱、甘油属于油脂() (5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性()(6)只由一种元素组成的物质确定是纯净物()(7)加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变更()(8)化合反应均为氧化还原反应()(9)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×【思索应用】1.能电离出H＋的都是酸，能电离出OH－的都是碱吗？盐必需由金属元素和非金属元素共同组成吗？ _____________________________________________________ _____________________________________________________ 答案电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸；电离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱；盐可以全部由非金属元素组成，如铵盐。3.化学变更不能实现的是________。 ①一种原子变成另一种原子②一种离子变成另一种离子 ③一种分子变成另一种分子④一种单质变成另一种单质 ⑤一个质子变成一个中子⑥混合物变成纯净物⑦有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质⑧金属变成非金属 答案①⑤⑧无机化合物的分类1.分类法是学习化学的重要方法，人们在相识事物时可接受多种分类方法。下列各组物质分类中不合理的是()选项分类标准物质归类AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu2O、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3NH4HCO3解析A项各物质中都含有可变价态元素，且这些元素的价态都处于中间价态，与H2SO3中硫元素处于中间价态一样，符合分类标准；B项中各物质均为弱酸，与HF可归为一类；D项中各物质均为铵盐，与NH4HCO3可归为一类；焰色反应为物理变更过程，与C项中各反应不能归为一类。答案C突破物质的分类和变更的易失分点易失分点一误认为由相同元素组成的物质确定是纯净物。 (1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物。 (2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不确定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C2H2与C6H6最简式相同，但前者为乙炔，后者为苯。易失分点二误认为溶液呈酸性的物质确定是酸，溶液呈碱性的物质确定是碱。 (1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。 (2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。易失分点三误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。 (1)酸性氧化物不确定是非金属氧化物，如Mn2O7。 非金属氧化物不确定是酸性氧化物，如CO、NO。 (2)碱性氧化物确定是金属氧化物，但金属氧化物不确定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。易失分点四误认为凡是有发光、放热或颜色变更的变更确定是化学变更。 化学变更中常伴随着发光、放热和颜色变更，但有发光、放热或颜色变更的变更不确定是化学变更，如焰色反应。NaOH溶于水放热等。易失分点五误认为只要有化学键变更的就确定是化学变更。只有化学键形成或断裂的变更不确定是化学变更，如溶液中NaCl晶体析出、HCl溶于水等。1.辨识下列说法的正误 (1)只由一种分子组成的物质确定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素() (2)纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成() (3)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质确定为纯净物() (4)同位素单质混合在一起一般是纯净物() (5)Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物() (6)加热I2，固体从试管底部升华到上部属于物理变更() 答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√考点二分散系的分类及胶体1.分散系的分类溶液胶体浊液2.胶体的性质 (1)丁达尔效应 当可见光束通过胶体时，在胶体中出现____________________ _______。产生丁达尔效应的缘由是胶体粒子对光线有散射作用，可用于区分_______与胶体。一条光亮的“通路”的现象溶液(2)聚沉(3)电泳现象带电的胶体粒子在电场中定向移动的现象，可用于高压除尘等。加热或搅拌胶体粒子带相反电荷的胶体3.Fe(OH)3胶体的制备 (1)方法：向沸水中逐滴加入______________，接着煮沸至液体呈_________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)原理：________________________________________。4.胶体的提纯 渗析：由于胶粒较大，_______透过半透膜，而离子、小分子较小，可透过半透膜，用此法将胶体提纯。饱和FeCl3溶液红褐色不能【助学技巧】制备Fe(OH)3胶体的四个易错提示1.不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。2.FeCl3不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生聚沉。3.不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。4.书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。【辨析正误】 (1)直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体() (2)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体() (3)向污水中投放明矾，生成能凝合悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋() (4)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电实力增加()(5)盐卤可用于制豆腐(

)(6)葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体(

)(7)溶液是电中性的，胶体是带电的(

)(8)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液(

)答案(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)√

(6)√

(7)×

(8)×【思索应用】1.胶体是否确定是液态？胶体的丁达尔效应、电泳现象是物理变更还是化学变更？ _____________________________________________________ _____________________________________________________ 答案分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系称为胶体，与存在状态无关，如云、雾、烟都是胶体。胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变更；胶体的电泳现象是胶体粒子发生定向移动，是物理变更。2.已知鸡蛋清是一种胶体，现有三瓶无色溶液：NaCl溶液、Na2SO4溶液、鸡蛋清溶液，依据已学过的学问鉴别它们。 ____________________________________________________ ____________________________________________________ 答案(1)用激光笔照射这三瓶无色溶液，在与光垂直的方向进行视察，产生丁达尔效应的是鸡蛋清溶液； (2)用小试管分别取2mL另外两种溶液，分别向里面滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象发生的是NaCl溶液，方法不唯一，合理即可。3.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸的试验现象有哪些？ ______________________________________________________ ______________________________________________________ 答案向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，先产生红褐色沉淀，然后沉淀渐渐溶解，液体变为棕黄色。理清三种分散系的差异分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子的集合体巨大数目分子的集合体分散质粒子直径小于1nm1nm～100nm大于100nm性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀2.某同学在试验室进行了如图所示的试验，下列说法中错误的是() A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分别 B.X、Z烧杯中分散质相同 C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋ D.Z中分散系能产生丁达尔效应解析因胶体可透过滤纸而固体不能透过，故A项正确；X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒和氯化钙，B项错；FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解，C项正确；Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D项正确。答案

B关于胶体理解的易失分点易失分点一胶体与溶液的本质区分是分散质粒子直径的大小不同，而不是丁达尔效应，但胶体和溶液通常用丁达尔效应进行区分，有丁达尔效应的为胶体。易失分点二不是全部胶体都有电泳现象，如淀粉溶液。有电泳现象的胶体是因为胶粒吸附带电的粒子而带电，具体状况如下表：胶体微粒吸附的离子胶粒带的电荷在电场中胶粒移动方向金属氢氧化物、金属氧化物阳离子正电荷阴极非金属氧化物、金属硫化物阴离子负电荷阳极[留意]胶体呈电中性，带电的是“胶粒”。易失分点三胶体聚沉属于物理变更。如蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象，但蛋白质的变性凝合不属于胶体的聚沉，此过程属于化学变更。易失分点四区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。易失分点五胶体具有介稳性的主要缘由是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。易失分点六在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。易失分点七胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。2.将饱和的氯化铁溶液分为两等份，把其中的一份溶液滴加到沸水中，接着加热至红褐色，则下列说法正确的是() A.两份分散系均能发生丁达尔效应 B.两份分散系均能全部通过滤纸 C.原溶液呈电中性，滴加沸水后得到的分散系带电性 D.两份分散系中所含分散质微粒的物质的量相等答案B错因分析加入沸水中接着加热至红褐色的那份为胶体。A项中胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能发生丁达尔效应，所以错误；B项中不论是胶体还是溶液，均能通过滤纸，所以正确；C项中虽然胶粒带电荷，但胶体不带电，所以错误；D项中起始两份溶液