玉门市油田第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

甘肃省玉门市油田第一中学2020_2021学年高二化学上学期期末考试试题甘肃省玉门市油田第一中学2020_2021学年高二化学上学期期末考试试题PAGE20-甘肃省玉门市油田第一中学2020_2021学年高二化学上学期期末考试试题甘肃省玉门市油田第一中学2020—2021学年高二化学上学期期末考试试题相对原子质量:H-1C-12N-14O-16F-19S—32Cl—35。5一、选择题（每小题只有一个正确答案，有22个小题，1—16小题，每小题2分，17-22小题，每小题3分，共50分）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．NaCl

B．Cl2

C．Na2CO3

D．SO22．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11。2L氮气所含的原子数为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA3．下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应

Fe+2H+=Fe3++H2↑

B。氢氧化铝与足量盐酸反应

Al（OH)3+3H+=Al3++3H2OC。钠和冷水反应

Na+2H2O=Na++OH—+H2↑D.氢氧化钡与稀硫酸反应

OH-+H+=H2O4．实验室制氧气的反应中2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑，还原产物是A．K2MnO4

B．MnO2C．K2MnO4和MnO2

D．O25．下列有机物属于烃的是A。C2H5OH B.CCl4C.C2H6 D.CH3COOH6．在一定条件下，对于A2（g）+3B2(g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是A．v（A2）=30mol・L—1・min-1

B．v(A2）=0。8mol・L—1・s-1

C．v（AB3）=1.0mol・L-1・s—1

D．v（B2）=1.2mol・L—1・s-17．一定条件下反应2AB（g）

A2（g)＋B2（g)达到平衡状态的标志是A。单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolAB

B。容器内，3种气体AB、A2、B2共存C。AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化8．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原9．某无色溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10—14mol・L—1,则该溶液中，一定能大量共存的离子是A．K+、Na+、MnO4－、SO42—B．Na+、CO32—、AlO2－、Cl－C．K+、Na+、Cl－、Br—D．K+、Cl－、Ba2+、HCO3－10．下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是A．Na2CO3:CO32－＋2H2OH2O+CO2↑+2OH－B．NH4Cl：NH4++H2ONH3・H2O+H+C．CuSO4：Cu2+＋2H2OCu（OH)2↓+2H+D．NaF：F－+H2O＝HF+OH－11。下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A。C5H10 B。C2H6O C.CH4O D.C2H4Cl212．

0.1mol/LCH3COOH溶液CH3COOH

CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0。1mol/L盐酸，溶液中c(H+）减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13．0。1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A．c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c(HS—）+c(OH—)

B．c(K+)+c(S2—)=0。3mol/LC．c（K+）=c（S2-）+c(HS—）+c（H2S）D．c(OH-）=c(H+)+c（HS—)+2c（H2S）14．下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是A.AlCl3

B.KHCO3

C。Fe2(SO4)3

D.NH4HCO315．物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的顺序为A．④①③②

B．②①③④

C．①③④②

D．①②③④16．某反应：AB+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A．△H＜0、△S＜0

B．△H＞0、△S＜0

C．△H＜0、△S＞0

D．△H＞0、△S＞017．在25℃、101kPa下，0。1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72。58kJ,下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O（l）;△H＝＋725。8kJ·mol—1B．2CH3OH（l)＋3O2（g）＝2CO2(g）＋4H2O（l）；△H＝－725。8kJ·mol—1C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O（l)；△H＝－725.8kJ·mol—1D．2CH3OH（l)＋3O2(g）＝2CO2（g）＋4H2O(g)；△H＝－1451.6kJ·mol—118．固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)

NH3(g)＋HI（g）

②2HI（g）H2（g）＋I2（g)达到平衡时，c(H2）＝0。5mol/L,c(HI）＝4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为A．9

B．16

C．20

D．2519．对于可逆反应A(g）+2B(g）2C（g)

ΔH＞0，下列图象中正确的是20．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+）=0。4mol・L—1，c(SO42—)=0.8mol・L-1，则c(K+)为A．0。15mol・L—1

B．0.2mol・L—1

C．0.3mol・L-1

D．0.4mol・L-121。有机物的系统名称为A．2,2,3-三甲基—1-戊炔B．3，4,4—三甲基—1—戊炔C．3，4，4-三甲基—2—戊炔D．2，2，3-三甲基—4-戊炔22．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是【提示：BaSO4（s)Ba2+(aq)+SO42-（aq)的平衡常数Ksp=c（Ba2+)•c（SO42-），称为溶度积常数。】A。加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B。通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D。a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp玉门油田第一中学2020—2021学年第一学期期末考试高二化学答题卷学号班级姓名成绩一、选择题（每小题只有一个正确答案，有25个小题,每小题2分，共50分)题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题（除注明1分外,其余每空2分。共35分）23（8分)在密闭容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)，发生反应H2(g）+I2(g)

2HI(g）

△H〈0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小"或“不变”）（1）升高温度

;

(2)扩大容器的体积

；（3）充入更多的H2

;

（4）容器容积不变，通入氖气

；24(8分）常温下，如果取0。1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题：(1)混合溶液的pH=8的原因：

（用离子方程式表示）.(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)

（填“>"“<”或“=”）0。1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+).（3）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4）2CO3溶液的pH

7（填“大于”“小于”或“等于").(4)将同温度下等浓度的四种盐溶液:

A。NH4HCO3

B.NH4A

C.(NH4）2SO4

D.NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列是

(填序号）。25（9分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3,反应的化学方程式如下：N2（g）+3H2O(l）

2NH3(g）+O2（g）。回答下列问题：T/K303313323NH3生成量/（10-6mol）4.85.96。0（1）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h），则该反应的正反应为

反应(填“吸热"或“放热”）（2）合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得.甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH4(g）＋H2O（g)＝CO(g）＋3H2(g）。部分物质的燃烧热数据如下：H2(g)：△H=－285。8kJ・mol－1；CO(g):△H=－283.0kJ・mol－1;CH4（g）:△H=－890.3kJ・mol－1.已知1molH2O(g)转变为1molH2O(l)时放出44。0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式.

（3）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式

。（4）生成的NH3可用于制铵态氮肥,如(NH4）2SO4、NH4Cl,这些肥料显

性（1分），原因是（用离子方程式表示)。

26（10分)经测定0。1mol/L的KHSO4溶液与0。1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则：(1)KHSO4的电离方程式可以表示为，（2）往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是，反应的离子方程式为。（3）某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为，继续滴加Ba(OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为.三、实验，探究题（共7分）27．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：（1)用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________________.直到因加入一滴盐酸后,溶液由色变为色，并且半分钟内不褪色为止。（2）若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。(3)下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________（填编号）。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0。1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25。000。0026.1126.11第二次25。001.5630.3028。74第三次25.000。2226。3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（2分）________________________________________________________________________。四、计算题（共8分)28．在一个容积为0。5L的密闭容器中，将2molCO和6molH2O混合加热到800℃,发生反应：CO（g）+H2O(g）CO2(g）+H2（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得H2的浓度为3mol·L-1,求：（1）以CO的浓度变化表示的该反应的速率。（2）达平衡时H2O的转化率。（3）已知：在一定温度下,该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：且当温度不变时K为常数,K不随反应物、生成物浓度的改变而改变.求：①在800℃下，该反应的平衡常数是多少？②在800℃下,当投入1molCO和4