《金属的腐蚀和防护》试题库

《金属的腐蚀和防护》试题库总分：76分考试时间：分钟学校__________班别__________姓名__________分数__________题号一总分得分一、综合类（共24分）1.如下图所示：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： (8分)1).若液面上升，则溶液呈_________性，发生_________腐蚀，电极反应式：负极_________，正极_________。(4分)2).若液面下降，则溶液呈_________性，发生_________腐蚀，电极反应式：负极_________，正极_________。(4分)2.下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：反应时间t/h1491625MgO层厚Y/nm*NiO层厚Y′/nmb2b3b4b5b* *注：a和b均为与温度有关的常数请填空回答：(4分)1).金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜膜厚Y属_________型，NiO氧化膜膜厚Y′属_________型。(2分)2).Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：_________，其理由是：_________。(2分)3.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现红棕色锈斑〔该锈斑为Fe(OH)3失水的产物〕，试用有关的电极反应式、离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成。(3分)1).负极_________。(1分)2).正极_________。(1分)3).化学方程式_________。(1分)4.一根铁丝插入煮沸过的蒸馏水中，铁丝上有三点：A（水面以下）、B（水面）、C（水面以上）。问：(3分)1).A、B、C三点哪点腐蚀最快？_________(1分)2).若向蒸馏水中加入少量食盐，B处的腐蚀速率将如何变化？_________(1分)3).若将蒸馏水换成：①·H2SO4溶液；②1mol·H2SO4溶液；③·H2SO4溶液，则A处腐蚀由快到慢的顺序是_________。(1分)5.要在风景区内建一座钢桥，防腐处理的方法有下列三种选择：a.涂上油漆；b.使用镀铬的钢；c.使用不锈钢。(2分)1).每种方法的优点和缺点有哪些？_________(1分)2).应优先选择哪种方法？理由是什么？_________(1分)6.下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：反应时间t/h1491625MgO层厚Y/nm*NiO层厚Y′/nmB2b3b4b5b* *注：a和b均为与温度有关的常数请填空回答：(4分)1).金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”等类型）：MgO氧化膜膜厚Y属_________型，NiO氧化膜膜厚Y′属_________型。(2分)2).Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：_________，其理由是_________。(2分)题号一总分得分二、单选类（共0分）1.铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入·L1食盐溶液中，可能出现的现象是（）A.铁棒附近产生OHB.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O22.如下图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是() A.两圈仍保持平衡B.有气泡产生，两圈摇摆不定C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜3.烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑〔Fe(OH)3失水的产物〕。下列反应表示整个过程中可能发生的变化，其中不符合事实的是（）A.2H2O+O2+4e4OHB.Fe2++2OHFe(OH)2C.FeFe3++3eD.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)34.下列叙述中组合正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜固体能加快反应速率 ②镀层破损，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易腐蚀 ④生铁在海水中的腐蚀比纯水中快 ⑤在稀硫酸中，铁锌合金比铁铝合金腐蚀快A.②③④B.①②④C.②③⑤D.①③④5.有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E作电极构成原电池时，电极反应为：E2++2eE;B−2eB2+，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为()A.A＞B＞E＞DB.A＞B＞D＞EC.D＞E＞A＞BD.D＞A＞B＞E6.钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是() ①Fe由+2价转化为+3价 ②O2被还原 ③H+被还原 ④有Fe2O3·H2O生成 ⑤杂质碳被氧化除去A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤7.关于镁铝合金在碱性溶液中被腐蚀的说法正确的是（）A.镁为负极，电极反应为Mg-2eMg2+B.铝为负极，电极反应为2Al+8OH-6e2+4H2OC.镁、铝同时被腐蚀D.正极反应为2H2O+O2+4e4OH8.下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（）A.镀锌铁板B.镀铜铁板C.镀锡铁板D.镀铅铁板9.如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（） A.④＞②＞①＞③B.②＞①＞③＞④C.④＞②＞③＞①D.③＞②＞④＞①10.下列金属制品最易被腐蚀的是（）A.铁锅B.铝壶C.不锈钢的菜刀D.镀Cr的自行车钢圈11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉12.a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d极上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b。则这四种金属的活动性由强到弱为（）A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a13.下列方法不能用于金属防护处理的是（）A.刷油漆B.铝热反应C.电镀D.改变金属内部结构14.下列说法正确的是（）A.影响金属腐蚀的因素主要是金属本身的性质B.一般情况下，温度越低，金属腐蚀越明显C.金属发生电化学腐蚀时就没有化学腐蚀发生D.健身器材上面刷油漆并不能防锈15.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A.在含碳元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳元素较多，潮湿透气的土壤中16.下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置表面变暗17.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A.阴极B.正极C.阳极D.负极18.下列事实不用电化学理论解释的是（）A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌铁比镀锡铁耐用19.下列事实不能用电化学理论解释的是()A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌铁比镀锡铁耐用20.在下列过程中，需要增大化学反应速率的是()A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氨21.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为()A.形成原电池时铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝铆钉发生了化学腐蚀22.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由强到弱为()A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a题号一总分得分三、简答类（共0分）1.用金属钠制取Na2O通常采用下列方法：2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑。试说明采用此法的原因。___________________________________________________________________2.如下图，为什么使用的锌块和镁块要定期更换？___________________________________________________________________ 3.如下图，为什么以下方法都起到了金属防护的作用？ ______________________________________________________________________ 常用的金属防护方法4.如下图，为什么海边的铁制品易生锈？______________________________________________________________________ 5.如下图 自行车请说出自行车的不同构件，如链条、钢圈、支架和齿轮等分别采取了什么防腐措施？____________________________________________________________________6.请分析说明出现如下图现象的原因。 左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的食品罐头放在南极已差不多90年了，却很少生锈。____________________________________________________________________7.如图所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验： 钢铁表面吸附的水膜中酸性较强时，所对应装置图为_________，铁为原电池的____________极，其电极反应式为_______________________________；碳为原电池的________________极，其电极反应式为_________________________。当钢铁的表面吸附的水膜中酸性很弱或中性时，所对应装置图为________，铁为原电池的________极，其电极反应式为______________________________________；碳为原电池的_______极，其电极反应式为___________________________。8.市场出售的“热敷袋”中的成分主要有铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，完成下列问题： （1）热敷袋放出的热量来自________________________________________。 （2）碳粉和NaCl的作用是__________________________________________________。 （3）写出有关的电极反应式和化学方程式________________________________________。9.电工操作中规定不能将铜线和铝线接在一起来连接电路，原因是____________________。10.大型钢铁管件埋于地下时，在管件上焊上若干锌块，其原因是______________________。11.请列表比较金属的化学腐蚀和电化学腐蚀。12.什么是电化学腐蚀？为什么说电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因？ ___________________________________________________________________13.化学腐蚀的过程中，有无电流产生？____________________________________________________________________14.影响化学腐蚀速率的因素有哪些？____________________________________________________________________15.举例说明什么是化学腐蚀？___________________________________________________________________16.金属为什么易被腐蚀？______________________________________________________17.什么是金属的腐蚀？金属的腐蚀可分为哪几类？______________________________________________________________________题号一总分得分四、填空类（共52分）1.如下图所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验： 钢铁表面吸附的水膜中酸性较强时，所对应装置图为_________，铁为原电池的_________极，其电极反应式为_________； 碳为原电池的_________极，其电极反应式为_________。 当钢铁的表面吸附的水膜中酸性很弱或中性时，所对应装置图为_________，铁为原电池的_________极，其电极反应式为_________；碳为原电池的_________极，其电极反应式为_________。2.Cu在有O2存在的条件下可与热的稀H2SO4反应生成CuSO4，其反应方程式为_________。用含有铁屑、铝屑的废铜屑为原料制备胆矾，其主要步骤是_________。3.金属腐蚀的本质是金属原子_________电子变成_________离子的过程。 越_________的金属，越_________被腐蚀。所以，在要保护的金属上接一种比该金属更_________失去电子的金属或_________。 如在钢铁设备上连接一块比铁更_________的金属_________、_________或_________等，当发生_________反应时，更_________金属失去电子，而铁便被_________了。通常在船身上装一定数量的_________、地下钢铁管道连接_________来防止钢铁的腐蚀，应用的就是这种原理。4.影响金属腐蚀的因素包括金属的_________和_________两个方面。 就金属_________来说，金属越_________，就越容易_________电子而被_________。 如果金属中能_________的杂质不如该金属_________，则容易形成_________使金属发生_________腐蚀。 _________对金属腐蚀的影响也很大，如果金属在_________的空气中，接触_________性气体或_________溶液，都容易被_________。5.从本质上看，化学腐蚀和电化学腐蚀都是金属原子_________电子变成_________离子的过程。也就是说，金属的腐蚀过程，发生了_________反应。一般情况下，_________要普遍得多，但两种腐蚀往往又_________发生。6.金属的腐蚀现象非常_________。如钢铁_________、铜器表面生成_________等，这样使得金属的_________、_________和_________等方面发生变化，影响_________，严重时可使机器设备、仪器和仪表等_________。 有些重大事故如桥梁_________、石油管道_________也往往与金属腐蚀有关。题号一总分得分五、多选类（共0分）1.下列叙述中不正确的是()A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀C.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D.原电池中电子由正极流入负极2.为了保护地下钢管不受腐蚀，可采用的方法是（）A.将它与直流电源负极相连B.将它与直流电源正极相连C.将它与铜板相连D.将它与锌板相连3.下列叙述正确的是()A.原电池中阳离子向负极移动B.原电池的负极发生氧化反应C.马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快D.白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快4.下列叙述不正确的是()A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀C.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D.原电池中电子经外电路由正极流入负极参考答案:一、综合类（共24分）1.本题答案如下1)(1)中性或弱酸 (2)吸氧 (3)Fe-2e-Fe2+ (4)2H2O+O2+4e-4 2)(1)酸 (2)析氢 (3)Fe-2e-Fe2+ (4)2H++2e-H2↑ 2.本题答案如下1)(1)直线 (2)抛物线 2)(1)镍 (2)镍在高温下腐蚀的速率随时间的推移而增大的慢 3.本题答案如下1)Fe-2Fe2+ 2)2H2O+O2+44 3)4Fe+6H2O+3O24Fe(OH)3 4.本题答案如下1)B点腐蚀最快。 2)B处腐蚀的速率将加快。 3)②＞①＞③ 5.本题答案如下1)a．优点是成本较低。缺点是油漆层容易脱落，保护作用一般，不太适合大桥要使用多年的要求，而且也不适合在风景区使用。 b．优点是保护作用优良，外表美观，适合在风景区使用。 c．优点是保护作用优良，外表美观，但成本较高。 2)要从本地的实际经济情况来选择。 6.本题答案如下1)(1)直线 (2)抛物线 2)(1)镍 (2)镍在高温下腐蚀的速率随时间的推移而增大得慢 二、单选类（共0分）1.B2.D3.C4.D5.D6.C7.B8.A9.A10.A11.B12.B13.B14.A15.C16.D17.D18.B19.B20.D21.A22.B三、简答类（共0分）1.Na2O不稳定，易被氧化生成Na2O2，致使产物不纯。用此法制取Na2O时，产物中有N2，可保护Na2O不被继续氧化，使产品纯度较高。 2.由于该防护方法为电化学保护法。利用的是比钢铁更活泼的金属与钢铁组成原电池，当发生原电池反应时，失去电子的是那种比铁活泼的金属，但随着时间的推移，较活泼的金属逐渐被消耗完了，这时钢铁与周围的介质又发生了电化学腐蚀而被腐蚀了，所以为长久地保护要保护的金属，应定期更换牺牲的金属。 3.上述方法都是在金属的表面覆盖保护层，使金属不与空气或水接触，达到防止腐蚀、保护金属制品的目的。对于“机械转动部位”选用油脂来防锈，不仅起到防护作用，同时又起到了润滑的作用，而用油漆则没有。 4.海水中溶有大量不同的电解质，因此，可以把海水视为多种电解质溶液的混合物。在海浪及涨潮时海水很容易地与海边的物质接触，因此，海边的铁制品由于经常地与海水接触比较容易被腐蚀而生锈。 5.为了防止自行车的金属构件生锈，主要采取在金属构件的表面上加防护层的方法。例如，在链条和齿轮上涂机油；在车架和挡泥板上烤一层漆；将车座弹簧用一层“烤蓝”（四氧化三铁保护层）保护；将车把、钢圈和车辐条进行电镀（车把、钢圈一般采用三层电镀；底层镀铜、中间镀镍、表层镀铬，车辐条表面一般镀锌），等等。此外，用不锈钢制作车辐条，用铝合金代替钢铁制作一些构件等也是防止自行车的金属构件生锈的常用方法。 6.一般情况下，温度升高会加快化学反应速率。图中左边家用燃气灶，在使用以后中心部位的温度很高，在空气中慢慢冷却的过程中与氧气发生反应的速率很快，所以很容易生锈。但是在南极长年温度都在0℃以下，右边的食品罐头虽也与空气接触，但由于温度太低，与氧气反应的速率很慢，以至于差不多90年了，却很少生锈。 7.乙负Fe−2e-Fe2+正2H++2e-H2↑甲负2Fe−4e-2Fe2+正O2+2H2O+4e-4 8.（1）铁粉的氧化 （2）铁粉、碳粉、NaCl构成原电池，加速铁粉的氧化 （3）负极:2Fe-4e-2Fe2+,正极:2H2O+O2+4e-4;Fe2++2Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 9.若铜线和铝线连接，有潮湿的空气中易发生电化学反应，铝线成为原电池的负极被腐蚀造成断路 10.锌与铁两种活动性不同的金属相连，在潮湿的地方形成原电池，其中活泼金属锌成为电池负极被氧化，从而保护不活泼金属铁不被腐蚀 11.见下表化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与非电解质等直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害严重 12.不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。由于钢铁直接接触化学物质而发生化学腐蚀的机会并不多，而接触电解质溶液的机会却比较多，且钢铁本身又是铁碳合金。因此，易于形成原电池而发生电化学腐蚀。 13.由于化学腐蚀是金属与非电解质等直接接触而被氧化腐蚀的过程，所以化学腐蚀的过程中无电流产生。 14.化学腐蚀即是化学反应，则影响它的速率的因素仍然是浓度、温度、压强和催化剂。一般情况下，化学腐蚀只考虑温度的影响，且温度升高可以加快化学腐蚀速率。 15.金属跟接触到的物质（如O2、Cl2、SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。例:Mg、Al在空气中被氧气氧化而腐蚀:Mg+O2MgO，4Al+3O22Al2O3,Fe与Cl2直接反应而被腐蚀:2Fe+3Cl22FeCl3。 16.由于绝大多数金属原子的最外层电子较少，容易失去最外层电子，变成金属阳离子，表现出还原性。由此可知，大多数金属的化学性质比较活泼，易跟自然界中的O2、H2O等物质发生化学反应而被氧化腐蚀。 17.金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。根据金属接触的介质及腐蚀的化学原理，可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀两大类。 四、填空类（共52分）1.(1)乙 (2)负 (3)Fe-2Fe2+ (4)正 (5)2H++2H2↑ (6)甲 (7)负 (8)2Fe-42Fe2+ (9)正 (10)O2+2H2O+44 2.(1)2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O (2)①用稀H2SO4溶液Fe和Al，并过滤得到Cu；②在O2存在下，使Cu与适量热稀H2SO4反应，并从溶液中结晶出胆矾 3.(1)失去 (2)阳 (3)活泼 (4)容易 (5)容易 (6)合金 (7)活泼 (8)Zn (9)Mg (10)Al (11)原电池 (12)活泼 (13)保护 (14)锌块 (15)镁块 4.(1)本性 (2)介质 (3)本性 (4)活泼 (5)失去 (6)腐蚀 (7)导电 (8)活泼 (9)原电池 (10)电化学 (11)介质 (12)潮湿 (13)腐蚀 (14)电解质 (15)腐蚀 5.(1)失去 (2)阳 (3)氧化还原 (4)电化学腐蚀 (5)同时 6.(1)普遍 (2)生锈 (3)铜绿 (4)机械性能 (5)色泽 (6)外形 (7)美观 (8)报废 (9)塌陷 (10)破裂 五、多选类（共0分）1.C,D2.A,D3.B,C4.C,D解析:一、综合类（共24分）1.无解析1)无解析2)无解析2.无解析1)无解析2)无解析3.无解析1)无解析2)无解析3)无解析4.无解析1)根据题意可知:A在煮沸的蒸馏水内部，因缺少氧气，很难形成电解质溶液，几乎不腐蚀。B在水面处，发生了电化学腐蚀。C在水面以上，与氧气发生化学腐蚀，根据同一种物质，发生电化学腐蚀与化学腐蚀的对比可知B处铁丝的腐蚀比C处的快。2)蒸馏水中加入少量食盐（强电解质），构成了原电池，B点腐蚀速率远大于以前。3)①、②硫酸为稀硫酸，但是①中硫酸的浓度小于②中硫酸的浓度，铁丝在②中的腐蚀速率比①中快，③中mol·的硫酸（98%）是浓硫酸，铁很快发生了钝化，几乎不腐蚀。5.无解析1)无解析2)无解析6.无解析1)无解析2)无解析二、单选类（共0分）1.金属、石墨作电极时，金属作负极被腐蚀，负极Fe-2eFe2+,正极2H2O+O2+4e4OH。2.因为铁圈可以与CuSO4发生氧化还原反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu，铁圈和银圈直接相连，电子可以顺利传递，所以可以构成原电池。其电极反应方程式为:负极:Fe-2eFe2+正极:Cu2++2eCu铁溶解，铁圈减轻；生成的Cu沉积在银圈上，银圈增重。3.解析铁锅生锈的原因，是因为其中残留NaCl溶液。在中性电解质溶液中，铁会发生电化学腐蚀，正极反应为2H2O+O2+4e4OH，负极反应为Fe2++2OHFe(OH)2。根据锈斑的颜色是红棕色，可知其成分为Fe2O3，是因为负极生成的Fe(OH)2在空气中极易被氧化生成Fe(OH)3,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。Fe(OH)3暴露在空气中易失水，变为Fe2O3。4.①中锌与硫酸铜反应生成铜（Zn+CuSO4Cu+ZnSO4）,构成了CuZn、稀硫酸作介质的原电池，根据规律（1）,加快了锌的溶解，比锌单独与稀硫酸反应快。②中白铁、马口铁镀层破损后都构成了原电池，由于金属性Zn＞Fe＞Sn,根据规律（1），马口铁中作为负极的铁更易比白铁中作为正极的铁容易腐蚀。③中软芯铁的纯度较高，根据规律（5），腐蚀速率远慢于生铁。④中海水含有大量的盐分，构成强电解质溶液，根据规律（4）比纯水（弱电解质）腐蚀快。⑤中合金与稀硫酸同样构成原电池，由于金属性Al＞Zn＞Fe，根据规律（3），铁铝合金比铁锌合金腐蚀快。5.无解析6.钢铁在发生电化学腐蚀时，依据介质的不同可以发生两类原电池反应:（1）当钢铁表面的电解质溶液的水膜酸性较强时，钢铁发生析氢腐蚀，其电极反应式是:正极:2H++2eH2,负极:Fe-2eFe2+；（2）当钢铁表面的电解质溶液的水膜酸性较弱时，钢铁发生吸氧腐蚀，其电极反应式是:正极:O2+2H2O+4e4OH，负极:2Fe-4e2Fe2+。钢铁发生的电化学腐蚀主要是这种吸氧腐蚀，导致钢铁表面生成铁锈。同时在电解质溶液中还发生了如下一系列的反应:Fe2++2OHFe(OH)2↓,4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3·H2O+2H2O。7.镁铝合金在碱性溶液中形成原电池，铝为负极，镁为正极。电极反应式为正极（Mg）:6H2O+6e3H2↑+6OH，负极（Al）:2Al+8OH-6e2+4H2O。8.A.镀锌铁板镀层被破坏后，构成锌铁原电池，锌为负极被氧化，铁为正极，铁得以保护，故最耐腐蚀。B、C、D中镀层被破坏后，铁容易被腐蚀；因为铜、锡、铅的金属性比铁弱，形成原电池时，铁为负极失去电子被氧化，故不耐腐蚀。9.Fe在海水中的腐蚀属于电化学腐蚀，当Fe与比其活泼性差的Sn相连，Fe被腐蚀速度增大（比①大）；与活泼性强的锌连接时，则Fe被保护（小于①）；在④中Fe为阳极，发生电极反应，比单独铁的腐蚀速率大得多。10.铁锅在使用时比较容易与水、空气接触发生电化学腐蚀；铝壶由于表面易形成氧化膜保护内部金属不被腐蚀；不锈钢的菜刀由于改变了金属的内部结构增强了抗腐蚀性；镀Cr的