【金榜备课】13版高中同步必修2 课后巩固作业(十八)4.1.1金属矿物的开发利用（人教版）

温馨提示:此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课后巩固作业（十八）（30分钟50分）一、选择题（本题包括6小题，每小题5分，共30分）1.（2012•亳州高一检测）下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中化合价均不同D.所有的金属单质在常温下均是固体.下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是（）A.Cr2O3B.Mn02C.V205D.MgO.用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol,消耗铝最少的是（）A.Mn02B.W03C.Cr203D.Co304.（2012•泰州高一检测）金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是（）A.电解法B.热还原法C.热分解法D.铝热法.（双选）下列说法正确的是（）A.有些活泼金属，如铝可作还原剂法的还原剂B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D.水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料.下列说法不正确的是（）A.自然界中不存在游离态的金属单质.金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C.地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率D.废旧金属的回收利用，有利于环境保护二、非选择题（本题包括2小题，共20分）（10分）（1）在一次化学晚会上，一位同学表演了一个有趣的魔术：用蘸有饱和硫酸铜溶液的玻璃棒在一洁净的铁片上点了几下，所点之处，点铁成“金:你知道其中的奥妙吗？请用化学方程式表示其反应原理：O（2）铜在自然界多以+1价矿石存在，因为在固态或是高温下+1价铜比+2价稳定。辉铜矿（C3S）炼铜的方法之一是将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧的矿石，混合后隔绝空气再进行高温焙烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。这两个反应的化学方程式为,O（10分）钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：①FeTi（V2H2soi0S01+FeS01+2H?0②TiOSOMtW-FTiO：,I+H2SO4③达丁论^丁论+也。@TiO2+2C+2Cl2—TiCLit+2C0t⑤TiCL+2Mg-2MgCL+Ti(1)针对以上五个反应，下列叙述错误的是。A.反应①是非氧化还原反应B.反应②生成了两种酸C.反应④中的TiOz是氧化剂D.反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强⑵钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析正确的是A.钛是像金、伯一样的不活泼金属B.金属钛的表面易形成致密的氧化膜C.钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应D.钛有很高的强度答案解析.【解析】选B。A项，有些金属离子既有氧化性又有还原性，如Fe%C项,金属元素在不同化合物中可能具有相同化合价，如NaCI、NaNOs中钠元素均为+1价；D项，金属汞在常温下为液体。.【解析】选D。AI与比AI活动性弱的金属形成的氧化物组成的混合物称为铝热剂；故CqOs、MnO2>V2O5分别与Al组成铝热剂；Mg比AI活动性强,AI与MgO不发生反应，故AI与MgO不能组成铝热剂。.【解析】选D。用铝热法还原金属氧化物时，AI作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价越低，得电子数越少，耗铝越少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Mn(+4)、W(+6)、Cr(+3)、Co(+-)oC5O4中Co化合价最低，耗铝最少。3.【解析】选A。可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来推断，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即用电解法冶炼。.【解析】选A、DoA项，用Al作还原剂，利用铝热反应可冶炼某些活泼金属(如Fe);B项，工业上用电解熔融NaCI的方法冶炼金属钠；C项，工业上电解熔融AI2O3来冶炼铝；D项，煤的气化是指将煤在高温下与％0弓)反应生成CO、%(水煤气的主要成分)气体燃料。【误区警示】本题易错选B。原因在于只知道采用电解法冶炼金属钠，忽视了Na能与b0反应，不能由电解NaCI水溶液的方法制取。.【解析】选A。自然界中的金属绝大多数以化合态形式存在，极少数金属如Au、Pt等以游离态存在，A错误；金属活动性不同，金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不同，B正确；金属资源是有限的，既要提高金属矿物的利用率，又要回收利用废旧金属，C、D正确。.【思路点拨】

Cu2sCu2sCu2sCu2C)+S()Cu2sCu2C)+S()2Cu2S

隔绝空气、高温*Cu+S()2【解析】（1）Fe能置换CuS（L中的铜，化学反应方程式为Fe+CuSOk二「FeSCh+Cu。（2）因为在固态或高温下+1价铜比+2价铜更稳定，所以高温通空气焙烧Cu2s时,生成两种氧化物为CihO和S02,而后Cu20与Cu2s在隔绝空气时高温焙烧生成Cu和SO2,结合氧化还原的知识即可写出两个化学方程式。答案：（1）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4/、高温⑵2Cu2S+302:==2Cu20+2S02高温2cLi2O+C1J2s6Cu+SO2T.【思路点拨】解答本题要注意以下两点：（1）有化合价发生变化的化学反应是氧化还原反应。⑵钛具有很强的耐腐蚀性，结合学过的金属铝进行分析。【解析】（1）在反应①中没有化合价的变化，反应②中，化学式庆「。3符合酸的一般化学式，它是钛酸的化学式。反应④中，钛元素的化合价保持不变，氯气是氧化剂，碳是还原剂，反应⑤，镁是还原剂，铁是还原产物，所以镁的还原性强于钛。⑵题目中一开始就指出：钛是一种活泼的金属，但是钛耐腐蚀性强，联系金属铝的性质，铝表面易形成致密的保护膜，阻止反应继续进行，以此类推钛，彳艮容易选择B。答案：（1）C（2）B【互动探究】（1）在制备铁的过程中，可得到哪些副产品？