（安徽专用）版高考化学 单元评估检测六 新人教版（含精细解析）

第13-页单元评估检测(六)第六、七章（90分钟100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)SKIPIF1<02C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是()A.v(D)＝0.6mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.45mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D.v(A)＝0.2mol·L－1·s－12.(2019·阜阳模拟)下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅3.已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于()A.－69.4kJ·mol－1B.－45.2kJ·mol－1C.＋69.4kJ·mol－1D.＋45.2kJ·mol－14.(2019·淮南模拟)如图是温度和压强对X＋YSKIPIF1<02Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A.X、Y、Z均为气态B.恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据C.升高温度时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向右移动D.使用催化剂Z的产率增加5.(易错题)在298K、1.01×105Pa下，将32gSO2通入750mL1mol/LKOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molSO2通入1L2mol/LKOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是()A.SO2(g)＋KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ/molB.SO2(g)＋KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH＝(4x－y)kJ/molC.SO2(g)＋KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ/molD.2SO2(g)＋2KOH(l)=2KHSO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ/mol6.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，2molX和2molY进行反应：2X(g)＋Y(g)SKIPIF1<0Z(g)，经2min达到平衡，生成0.6molZ，下列说法正确的是()A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L－1·s－1B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞07.(2019·潍坊模拟)下列情况下，反应速率相同的是()A.等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D.等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应8.在恒容条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)SKIPIF1<02SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ·mol－1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是()A.在上述条件下反应生成1molSO3固体放热Q/2kJB.2Q3<2Q2＝Q1<QC.Q1＝2Q2＝2Q3＝QD.2Q2＝2Q3<Q1<Q9.下列反应中符合下图图像的是()A.N2(g)＋3H2(g)SKIPIF1<02NH3(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)B.2SO3(g)SKIPIF1<02SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2＞0)C.4NH3(g)＋5O2(g)SKIPIF1<04NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)D.H2(g)＋CO(g)SKIPIF1<0C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4＞0)10.(2019·苏州模拟)汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)SKIPIF1<0N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是()A.当X表示温度时，Y表示平衡常数KB.当X表示温度时，Y表示CO的转化率C.当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率D.当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K11.(2019·芜湖模拟)关于下列四个图像的说法中正确的是()A.图①表示可逆反应CO(g)＋H2O(g)SKIPIF1<0CO2(g)＋H2(g)ΔH>0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)SKIPIF1<03C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大C.图③表示催化剂对化学反应中能量变化的影响D.图④表示CO2通入饱和碳酸钠溶液中，溶液导电性变化12.(易错题)在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(g)SKIPIF1<0pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol·L－1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol·L－1。则下列判断正确的是()A.化学计量数：m＋n<pB.平衡向正反应方向移动了C.物质B的转化率减小了D.物质C的质量分数增加了13.(探究题)设反应①Fe(s)＋CO2(g)SKIPIF1<0FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g)SKIPIF1<0FeO(s)＋H2(g)ΔH＝bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.3811732.151.67下列有关叙述正确的是()A.b＞0B.在973K下增大压强，K2增大C.a＞bD.在常温下反应①一定能自发进行14.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)SKIPIF1<0Z(g)ΔH<0。如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是()A.t3时减小了压强B.t5时增大了压强C.t6时刻后反应物的转化率最低D.t4～t5时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数15.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)SKIPIF1<0Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝akJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是()A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB.若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100mol/L，则c(CO2)＝0.0263mol/L16.某温度下，反应X(g)＋3Y(g)SKIPIF1<02Z(g)的平衡常数为1600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质XYZ浓度/(mol·L－1)0.060.080.08下列说法正确的是()A.此时v(正)＜v(逆)B.平衡时Y的浓度为0.05mol·L－1C.平衡时X的转化率为40%D.增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)(探究题)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。(2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)SKIPIF1<0CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：①0～4min时间段平均反应速率v(CO)＝mol·L－1·min－1。②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝(要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝。③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20mol·L－1和0.80mol·L－1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是。18.(9分)“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)SKIPIF1<0Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0。已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”)；②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，则在这种情况下，该反应向进行(填“左”或“右”)，判断依据是__________________________。(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g)SKIPIF1<0CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝。②反应达到平衡后，下列措施能使eq\f(c(CH3OH),c(CO2))增大的是。A.升高温度B.再充入H2C.再充入COD.将H2O(g)从体系中分离E.充入He(g)19.(12分)(2019·马鞍山模拟)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g)SKIPIF1<02NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示。①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。②将0.3molN2和0.5molH2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的eq\f(7,8)，此时H2的转化率为；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是_______(填选项字母)。A.向容器中按原比例再充入原料气B.向容器中再充入一定量H2C.改变反应的催化剂D.液化生成物分离出氨(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：2N2(g)＋6H2O(l)SKIPIF1<04NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝＋1530kJ/mol又知：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ/mol则2N2(g)＋6H2O(g)SKIPIF1<04NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K，控制其他条件不变，增大压强，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。20.(12分)(预测题)将水煤气转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。(1)制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)＋H2O(g)SKIPIF1<0CO(g)＋H2(g)，此反应是吸热反应。①此反应的化学平衡常数表达式为____________。②下列能增大碳的转化率的措施是____________。A.加入C(s)B.加入H2O(g)C.升高温度D.增大压强(2)将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4(g)＋3/2O2(g)SKIPIF1<0CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝－519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是(填“X”、“Y”或“Z”)，选择的理由是_______________________。21.(11分)(2019·六安模拟)一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。(1)根据上图数据，写出反应的化学方程式_____________________________________________________________________________________________；从反应开始到平衡时的平均速率v(C)＝。(2)该反应的ΔH0(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)此反应平衡常数的表达式为K＝。(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是_________________________________________________________________________________________。②A的转化率最大的一段时间是。③各阶段的平衡常数如表所示：t2～t3t4～t5t5～t6K1K2K3K1、K2、K3之间的关系为：(用“>”、“<”或“＝”连接)。答案解析1.【解析】选D。用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，先将各物质的反应速率转换成相同的单位，v(B)＝0.45×60mol·L－1·min－1＝27mol·L－1·min－1，v(A)＝0.2×60mol·L－1·min－1＝12mol·L－1·min－1。所以用A、B、C、D表示的反应速率与化学计量数之比为12mol·L－1·min－1、9mol·L－1·min－1、0.2mol·L－1·min－1、0.3mol·L－1·min－1，所以D项正确。2.【解析】选C。NO2加压后颜色先变深后变浅，因为加压瞬间，NO2浓度增大，颜色加深，后2NO2SKIPIF1<0N2O4平衡移动，NO2浓度减小，颜色变浅，A能；反应2SO2＋O2SKIPIF1<02SO3，加压有利于SO3的合成，B能；H2、I2、HI的混合气体，加压平衡不移动，只是I2浓度增大，颜色加深，C不能；氯水中存在Cl2＋H2OSKIPIF1<0HCl＋HClO，光照2HClOSKIPIF1<02HCl＋O2↑，HClO浓度减小，平衡正向移动，Cl2浓度减小，所以颜色变浅，D能。3.【解析】选D。根据题意先写出热化学离子方程式：NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1②根据盖斯定律①－②得NH3·H2O(aq)=NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋OH－(aq)ΔH＝＋45.2kJ·mol－1，由此可知选项D正确。4.【解析】选B。由图像可知随温度的升高，Z的体积分数增大，随压强的增大，Z的体积分数减小，说明该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应。根据化学方程式可判断X和Y有一种一定不是气体，A项错误；恒容时混合气体的密度不再发生变化，说明反应已达平衡状态，B项正确；升高温度时，v(正)、v(逆)都增大，v(正)增大的程度大一些，C项错误；使用催化剂不能改变化学平衡，Z的产率不变，D项错误。5.【解析】选A。根据SO2与KOH溶液反应的原理可知32gSO2与750mL1mol/L的KOH溶液反应，恰好生成0.25molK2SO3和0.25molKHSO3，由题意知，生成0.25molK2SO3放出热量为y/4kJ，生成0.25molKHSO3放出热量为(x－y/4)kJ。则SO2与KOH溶液反应的热化学方程式可表示为SO2(g)＋KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ/mol。A项正确；B项中，ΔH应为负值，C项中ΔH的数据不对，D项中KOH和KHSO3应为水溶液。6.【解析】选A。Z的浓度变化为0.6mol/10L＝0.06mol·L－1，Z的反应速率为0.06mol·L－1/2min＝0.03mol·L－1·min－1，所以用X表示的反应速率为0.06mol·L－1·min－1，若用mol·L－1·s－1表示，为0.001mol·L－1·s－1，A对；将容器的体积增大为原来的2倍，则平衡向逆反应方向移动，Z的浓度小于原来的1/2，B错；增大压强，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，C错；升高温度X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，D错。7.【解析】选A。中和反应的实质是H＋＋OH－=H2O，因为H＋和OH－浓度相同，反应速率相同，A对；锌粉反应速率比锌粒反应速率快，B错；虽然HCl与CH3COOH浓度体积相同，但是CH3COOH存在电离平衡，H＋浓度小，反应速率慢，C错；H2SO4与CaCO3反应，随着反应的进行，CaSO4微溶物覆盖在CaCO3表面，阻止了反应的进行，所以HCl反应速率快，D错。8.【解析】选D。2SO2(g)＋O2(g)SKIPIF1<02SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1表示2molSO2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molSO3(g)时放出QkJ的热量。由于SO3(g)变成SO3(s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成1molSO3固体放热大于Q/2kJ；甲容器中物质不可能完全反应，所以Q1<Q；乙容器中物质不可能完全反应，且相对于甲容器，相当于达平衡后再将甲容器体积扩大为原来的2倍，平衡逆向移动，又吸收部分热量，所以2Q2<Q1；丙容器中物质不可能完全反应且与乙容器中物质的转化率相同，所以Q2＝Q3。故有2Q2＝2Q3<Q1<Q。9.【解析】选B。根据图像可知在773K时生成物的浓度比573K时的浓度高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；根据反应速率-压强图像可知，达到平衡后增大压强，v(逆)>v(正)，说明反应向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知，B对。10.【解题指南】解答该题应该注意以下两点：(1)化学平衡常数只与温度有关，正反应放热的反应，升高温度，平衡常数减小。(2)改变影响平衡的因素时，反应物转化率的变化。【解析】选D。化学平衡常数只与温度有关，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，A错；NO的物质的量的多少对平衡常数没有影响，D对；升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，B错；增加N2的物质的量，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率减小，C错。11.【解析】选C。由图①可知正反应为放热反应，应为ΔH<0，A项错误；图②改变压强平衡不移动，反应前后气体体积应不变，而B项中的反应其反应前后气体体积不相等，B项错误；由图③可知催化剂只改变了反应的活化能，不影响ΔH的值，C项正确；图④饱和碳酸钠溶液中通入CO2，生成NaHCO3，部分NaHCO3析出，溶液中离子浓度减小，导电能力稍有减弱，反应完全后导电能力不再变化。D项错误。12.【解析】选C。将容器的体积扩大一倍，若平衡不发生移动，则A的浓度应为0.25mol·L－1，现在为0.3mol·L－1，说明平衡向逆反应方向移动了，B错；将容器的体积扩大一倍，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应为气体体积增加的反应，所以m＋n>p，A错；因为平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，C的质量分数减少，C对；D错。13.【解析】选C。平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，K2不变；K1随温度升高而增大，a>0，K2随温度升高而减小，b<0，故a>b；对于反应①能否自发进行，要看ΔH－TΔS的值。14.【解析】选B。在t3时刻改变条件正逆反应速率都减小，且平衡向逆反应方向移动，说明此时改变的条件可能为降低温度或减小了压强，因为反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，则此时改变的条件只能为减小压强，A对；t5时刻改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动，则此时改变的条件为升高温度，B错；t3～t4和t5～t6时刻反应一直向逆反应方向进行，所以反应物的转化率一直减小，t6时反应物的转化率最小，C对；从整个图像可知，在t2时刻使用催化剂，t3时刻减小压强，t5时刻升高温度，所以t4～t5时的平衡常数大于t6时刻，D对。15.【解析】选D。根据反应可知，每生成1molFe吸收的热量为akJ，A错；FeO为固体，对CO的转化率没有影响，B错；因为恒容容器，且反应为气体体积不变的反应，所以任何时间容器内的压强都不变，不能根据压强变化判断反应是否达到平衡状态，C错；根据K＝c(CO2)/c(CO)＝0.263可知，当c(CO)＝0.100mol·L－1时，c(CO2)＝0.263×0.100mol·L－1＝0.0263mol·L－1，D对。16.【解析】选B。根据Qc＝eq\f(c2(Z),c(X)c3(Y))＝0.082/(0.06×0.083)＝208.3<1600，反应没有达到平衡，向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，A错；若达到平衡时Y的浓度为0.05mol·L－1，则Y在上面某时刻浓度的基础上又反应了0.03mol·L－1，所以X、Y、Z的平衡浓度分别为0.05mol·L－1、0.05mol·L－1、0.1mol·L－1，所以此时的Qc＝0.12/(0.05×0.053)＝1600，与此温度下的平衡常数数值相等，所以此时达到平衡状态，B对；根据表中数据可知起始时刻X、Y的浓度分别为0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，达到平衡时X的浓度为0.05mol·L－1，所以X的转化率为0.05mol·L－1/0.1mol·L－1×100%＝50%，C错；增大压强，平衡正向移动，但是平衡常数不变，D错。17.【解题指南】解答该题应注意以下两点：(1)化学平衡常数与温度的关系及其计算。(2)根据平衡常数计算反应物的转化率。【解析】(1)化学平衡常数与温度有关，若正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大；若正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以温度升高，K值可能增大，也可能减小。(2)①根据图像可知，在4min内CO的浓度变化为0.12mol·L－1，所以CO的反应速率为0.12mol·L－1/4min＝0.03mol·L－1·min－1。②由图像可知，反应在4min时达平衡，CO和H2O的平衡浓度分别为0.08mol·L－1、0.18mol·L－1，CO2和H2的浓度分别为0.12mol·L－1、0.12mol·L－1，所以该反应的平衡常数为：K＝eq\f(c(CO2)×c(H2),c(CO)×c(H2O))＝eq\f(0.12×0.12,0.08×0.18)＝1.0。CO的转化率为0.12mol·L－1/0.20mol·L－1×100%＝60%。③设达到平衡时CO转化的浓度为x，则达到平衡时CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.20－x、0.80－x、x、x。所以根据平衡常数表达式x2/(0.80－x)(0.20－x)＝1.0，x＝0.16mol·L－1，CO的转化率为0.16mol·L－1/0.20mol·L－1×100%＝80%。答案：(1)可能增大也可能减小(2)①0.03②eq\f(c(CO2)×c(H2),c(CO)×c(H2O))＝eq\f(0.12×0.12,0.08×0.18)＝1.060%③80%18.【解题指南】解答该题应注意以下两点：(1)根据热化学方程式判断K值随温度变化及利用K值判断反应进行的方向。(2)第(2)小题中要注意达到平衡的时间是10min。【解析】(1)①因为炼铁反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大。②FeO(s)＋CO(g)SKIPIF1<0Fe(s)＋CO2(g)在1100℃时的平衡常数为0.263，此时Qc＝c(CO2)/c(CO)＝0.025mol·L－1/0.1mol·L－1＝0.25<0.263，说明反应没有达到平衡，反应向右进行。(2)①根据反应过程中CO2的浓度变化可知，从反应开始到达平衡，CO2的浓度变化为0.75mol·L－1，所以H2的浓度变化为3×0.75mol·L－1＝2.25mol·L－1，H2的反应速率为2.25mol·L－1/10min＝0.225mol·L－1·min－1。②使eq\f(c(CH3OH),c(CO2))增大，需要使平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错；再充入H2，CH3OH的浓度增大，CO2浓度减小，比值增大，B对；再充入CO2，CO2的转化率减小，CO2浓度增大，CH3OH浓度虽然增大，但是不如CO2浓度增大的多，比值减小，C错；将H2O(g)从体系中分离出来，平衡向右移动，CH3OH浓度增大，CO2浓度减小，比值增大，D对；充入He对平衡无影响，比值不变，E错。答案：(1)①增大②右因为c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263(2)①0.225mol/(L·min)②B、D19.【解析】(1)①在反应体系中加入催化剂，活化能降低，E2也减小，反应速率增大。②N2＋3H2SKIPIF1<02NH3起始0.3mol0.5mol0转化xmol3xmol2xmol平衡(0.3