元素周期律-复习课

第五章物质结构元素周期律第11讲元素周期表和元素周期律最新考纲1.了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。高考到底考什么？元素周期表的结构考点1周期序数＝电子层数主族族序数＝最外层电子数＝最高正化合价最高正化合价+︱负化合价︳=8注意F、O元素没有负化合价金属元素没有正化合价小试牛刀

1.某元素原子核外次外层电子数最外层电子数的3倍，则元素在周期表中处于（）

A.第2周期ⅡA族

B.第2周期ⅢA族

C.第3周期ⅡA族

D.第3周期ⅢA族

2.某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式为（）

A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO4

1.甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）

A.x+2

B.x+4

C.x+8

D.x+18B能力提升

2.某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数为()

A.只能是x+2

B.可能是x+8或x+18

C.只能是x+1

D.可能是x+1或x+11或x+25D（2008四川）下列叙述中正确的是(

)

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数

B.除短周期外，其他周期均有18种元素

C.副族元素中没有非金属元素

D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素C直击高考周期表中元素性质的递变规律考点2

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素元素的非金属性（氧化性）强弱比较：①根据元素周期表②根据元素单质与氢气反应的难易，气态氢化物的稳定性③根据元素最高价氧化物的水化物（HaXOb）的酸性强弱

④根据盐溶液中非金属间的置换关系；⑤根据在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序。元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：元素的金属性（还原性）强弱比较：①根据元素周期表②根据元素单质与水或酸反应的难易程度，③根据元素最高价氧化物的水化物R(OH)n的碱性强弱④根据金属活动性顺序表⑤根据盐溶液中金属间的置换关系；⑥根据在电解池中阴极阳离子的放电性顺序⑦根据原电池时电极材料小试牛刀X、Y元素周期表ⅢA族的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来能力提升X、Y为同一周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）

A.若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子的氧化性强

C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定。

D.若X、Y均为非金属元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性Y强于X。直击高考(2009北京）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。则下列判断中正确的是（

）A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．离子半径：Z>Y>XB（2007·江苏高考）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（）A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+mA直击高考（2007·广东理综）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 （）A．Li、Na、K元素的原子核