鲁科版：化学反应原理 第一章 复习

1、反应热定义表示：数据获取

吸热：Q＞0放热：Q＜0Q热量变化Q=-C(T2–T1)Q=-cm(T2–T1)2、实验：测定中和反应的中和热步骤：数据处理误差分析测量其最高温度原理：Q=-cm(T2–T1)△H=Q/n(H2O)3、焓变(△H)

4、热化学方程式表示书写注意事项状态：s、l、g单位：常用KJ/mol正负号：能量变化吸热反应:△H>0放热反应:△H<0

比较△H的大小要看数值和正负号两方面系数：

整数、分数均可表示物质的量A、要注明物质的状态：

g：固态l：液态s：气态水溶液中的溶质用aq

表示。书写热化学方程式注意事项:B、要注明温度：△H（？K），

298K时，可不注明温度C、要注明△H的单位、正负号D、若化学方程式各物质的系数加倍，则△H数值也加倍若反应逆向进行，则△H改变符号，其绝对值不变

焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的5、盖斯定律（2）焓变的计算方法

①

热化学方程式相加减

②

利用化学键的键能求焓变（1）内容：ΔH=∑反应物

-∑生成物

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=-92.2kJ.mol-1练习1、指出下列热化学方程式表示的意义对于确定的可逆反应，其△H是一个定值，平衡发生移动能改变反应过程中吸收或放出的热量，但△H不变，因为△H表示反应完全时的能量变化，与反应是否可逆及反应进行的程度无关2、已知某温度下的热化学方程式：2SO2（气）+O2（气）

2SO3；△H=-197KJ/mol，在同温同压下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ。下列关系正确的是A．Q1=Q2=197 B．Q1=Q2<197 C．Q1<Q2<197 D．Q2<Q1<197D＋－阴极

阳极ｅ-阳离子阴离子得电子还原反应失电子氧化反应ｅ-6、电解原理电极名称与电极材料无关电解质溶液的导电过程就是电解过程电解是最强的氧化还原反应手段(1)外电路中电子的移动方向:电源负极→阴极，阳极→电源正极

电路中的电子不能在电解质溶液中移动（2）电流的方向:电源的正极→阳极→电解质溶液

→阴极→电源的负极+-

(3)阴、阳离子的移动方向阴离子

→阳极，阳离子

→阴极ｅ-ｅ-溶液中阳离子得电子（4）离子的放电顺序K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜

Ag+活性电极＞S

2-

>

I

->Br

->Cl

->OH

–>含氧酸根离子>F-溶液中阴离子失电子

阴极

A.阳极为活性电极:与电极材料有关阳极材料失电子，阴离子不失电子B.阳极为惰性电极:阳

极一般顺序

练习：写出以惰性电极电解下列物质的电极反应式及化学方程式（1）氢氧化钠溶液（2）氯化铜溶液（3）氯化纳溶液

（4）硫酸铜溶液

氢氧化铜①

电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气

阴极：阳极：总反应：2H+

+2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑2H2O+2Cl-=H2↑

+Cl2↑

+2OH-

通电2H2O+2NaCl=H2↑+2NaOH+Cl2↑

通电阳极区阴极区C或Fe

C

（5）电解原理的应用阴极（纯铜）：阳极（粗铜）：Cu2++2e-

=CuCu-2e-

=Cu2+电解质溶液中CuSO4的浓度减小阴极：电镀液：含有镀层金属阳离子的盐溶液镀件镀层金属阳极：电镀液的浓度不变②铜的电解精炼③

电镀得电子被还原失电子被氧化电子流出电极名称电子得失电子流向反应类型反应过程

负极

正极

7、原电池负极→导线→正极，与电流方向相反阳离子

→正极，阴离子

→负极电子移动方向（外电路）：离子移动方向（内电路）：电子流入金属作正极还是负极，与金属性的强弱、电解质溶液等因素有关氧化反应还原反应电解池能量转换离子的迁移方向发生氧化反应的电极

发生还原反应的电极

电能→化学能阳极阴极阴离子→阳极阳离子→阴极原电池化学能→电能负极正极阴离子→负极阳离子→正极相同点(从原理分析)都是氧化还原反应原电池与电解池的比较8、化学电源锌锰干电池铅蓄电池氢氧燃料电池放电充电PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2OPb-

2e-+SO42-＝PbSO4PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O负极:正极:（电解质溶液为KOH溶液）H2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-甲烷碱性燃料电池负极：正极：金属阳离子失e-氧化反应析氢腐蚀吸氧腐蚀（普遍）9、金属腐蚀金属原子（2）金属腐蚀的本质：化学腐蚀电化腐蚀（1）金属腐蚀的类型（3）金属的防护：A金属表面覆盖保护层牺牲阳极保护法B电化学保护法利用原电池原理，将被保护金属作正极，避免腐蚀辅助电极利用电解原理，将被保护金属作电解池的阴极，加以保护阴极电保护法LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨