微粒间的相互作用力高三一轮复习

微粒间的相互作用力2017年高三一轮复习（2014年7月学业水平）下列化合物中的化学键中，只有离子键的是（）

AH2OBNaClCSO2DHClB（2016年4月浙江化学20.）下列说法正确的是（）A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

C基础回归1.化学键（1）含义：（2）分类:化学键

键

键离子共价直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用2、离子键和共价键

离子键共价键概念带

离子之间的相互作用

间通过

形成的相互作用成键粒子

成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件

与

化合一般是

与

化合相反电荷原子共用电子对阴、阳离子原子活泼金属活泼非金属非金属非金属××√√×××N≡NH—O—HO==C==O反思归纳规律方法问题：如何判断电子书是否正确？问题：是不是所有分子中的原子都有8电子结构？化学键与化学反应、物质类别考点二I相邻原子间强烈的相互作用断裂形成离子键知识梳理共价键电离共价键共价键共价键共价键离子键共价键共价键键能概念：断开(或形成）1mol气态分子中某种共价键吸收（或释放）的能量。分子内键能越大，分子越稳定知识梳理离子化合物共价化合物化合物常见类型：活泼金属元素、NH4+与活泼非金属元素、OH-,酸根离子常见类型：非金属元素与非金属元素、AlCl3、AlBr3、AlI3等规律方法××××√√深度思考化学键分子间作用力概念作用范围作用力强弱

影响的性质相邻的原子或离子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力物质中原子或离子间分子之间较强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响分子的物理性质（如熔沸点）分子间作用力即范德华力特征：一般情况下组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强,熔沸点也随之升高越高。1.定义:氢键是一种特殊的分子间作用力。原子半径小，吸引电子能力强（N、O、F）的原子与H核之间的静电吸引作用。问题：1、什么是氢键？2.氢键的形成条件（1）有氢原子存在（2）有非金属性强的（一般就是N、O、F）非金属原子3.含氢键的物质：HF、H2O和NH3（含有-OH/-NH2的物质）2、形成的原因是什么？3、哪些物质存在氢键-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点（2）影响密度：冰的密度比液态水小，浮于水面上（3）影响溶解度4、影响物质的哪些性质？（1）影响熔沸点晶体的类型与性质考点三I阳离子和阴离子

分子原子金属离子、自由电子离子键范德华力(有的存在氢键)共价键金属键AlN/BN沸点高熔、沸点低熔、沸点高不良不良不良固态不导电，熔化或溶于水能导电固体、熔融不导电，部分化合物溶于水能导电不导电晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体深度思考×××××××√MgO2852