原子核外电子排布规律

原子核外电子排布规律第二课时1知识回顾知识回顾电子分层排布的依据是什么？什么是能层、能级？有什么样的关系？1在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？运动区域的形状一样吗？2为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？34从哪几个方面来描述原子核外电子运动状态？掌握构造原理及电子排布遵循规律学习目标能够描述核外多电子的运动情况了解原子基态，激发态，光谱掌握1-36号元素的核外电子排布式画出Mg、K、Ca、Fe原子的原子结构示意图：KCaFeMg2自主学习知识回顾3，为什么K，Ca,Fe的原子结构示意图不符合能层能量最低原理？它们的电子排布是随机的吗？2,多电子原子里，电子排布一定遵循能层能级由低到高的原则吗？1,能量的大小是严格按照先能层后能级的顺序递变的吗？1能量最低原理能量最低原理原子核外电子先占有能量低的能级里，然后再依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。E（4s）

E（3d）E（5s）

E（4d）E（6s）

E（5d）＜＜＜能级交错5,什么是基态，激发态？光谱是如何产生的？2自主学习知识回顾原子的发射与吸收光谱低能量轨道电子吸收能量高能量轨道电子原子吸收光谱低能量轨道电子释放能量原子发射光谱6,同一能级电子排布是如何排布的？遵循什么规律？2自主学习知识回顾2泡利不相容原理泡利不相容原理每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在。3洪特规则洪特规则原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同洪特规则特例全满（s2、p6、d10、f14）

半满（s1、p3、d5、f7）

全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。

1.能量最低原理2.泡利不相容原理3.洪特规则排布规律

1

2

3原子核外电子排布遵循的原理7,我们用什么样的方法来描述核外电子的排布呢？2自主学习知识回顾8,我们又是怎么来描述核外电子的运动状态的？2．基态原子电子排布式：①元素符号；②轨道符号(带电子层数)（按电子层由小到大顺序）；③电子个数(右上角)。练习:写出下列元素的电子排布式:Na：K：Br：1s22s22p63s11s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d104s24p5(1)原子电子排布式书写格式：(2)原子外围电子排布式：①原子实：将原子内层已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。②在化学反应中，原子外围电子发生变化，而“原子实”不受影响。③也可以省去“原子实”，直接写出原子外围电子排布式。练习:写出下列元素的原子实表示式:Na： S：Ca:Ni:1s22s22p63s11s22s22p63s23p63d84s2[Ar]3d84s21s22s22p63s23p41s22s22p63s23p64s2[Ar][Ne]原子的电子排布式和轨道表示式(1)轨道表示式的书写格式：①元素符号；②轨道框(一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起)；③电子及自旋状态(↑、↓)。练习:画出下列元素的轨道表示式:C： Na：铁原子的电子排布图↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特规则泡利原理能量最低原理1s2s2p3p3d3s4s核外电子排布的表示方法1，电子式2，结构示意图3，电子排布式4，轨道表示式原子的最外层电子原子核外电子不同运动状态原子核外电子不同能量原子的核外电子在能层的分布情况2巩固练习巩固练习1，（2009）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．：He

B．

C．1s2

D．

2，短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有（

）A．5 B．6 C．7 D．82巩固练习巩固练习写出24Cr原子的轨道表示式和电子