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文档简介

酸碱中和滴定第二课时误差分析课标要求：理解中和滴定实验分析的关键所在及其解决方法教学重难点：中和滴定的实验误差分析①洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；⑤操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。中和滴定过程中，容易产生误差的5个方面是：误差判断依据：C测

=C标×V标

V测或n测=C标×V标1、因仪器润洗不当引起的误差：（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。误差产生的原因(以标准液滴定待测液为例)：分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致C测增大（2）盛装待测液的滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。分析：这时实际n测减小，所以会使V标减小，导致C测减小（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。析分：这时待测液的实际总量变多了，使标液的用量增加，导致C测增大2.读数不规范（1）标准液滴定前仰视，滴定后俯视。分析：V标偏小，导致C测偏小。滴定前滴定后读出值实际值（2）标准液滴定前俯视，滴定后仰视。分析：V标偏大，导致C测偏大。滴定前滴定后实际值读出值思考：

1.取待测液时，先仰视，后俯视，对

测定结果有何影响？

2.取待测液时，先俯视，后仰视，对测定结果有何影响？答案：1.偏大2.偏小（1）盛装标准液的滴定管漏液。分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致C测偏大。（2）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致C测偏大。3.操作不当（3）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。分析：这时会使待测液的总量变少，从而标准液的用量也减少，使C测偏小（4）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。分析：这样使标准液用量增大，所以会造成C测的值偏大。4.终点判断不准（1）强酸滴定强碱时，甲基橙由黄色变为红色，且半分钟内不恢复黄色时停止滴定。分析：终点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以，这属于过晚估计终点，C测偏大。（2）强碱滴定强酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。分析：30s后溶液可能又变成无色，而导致C测的值偏小1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（）A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液练习AC2、用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，不影响碱溶液浓度测定值的是（）

A．酸式滴定管未用标准酸液来洗

B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡

C．向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释

D．盛待测液的锥形瓶用碱液洗涤．C

用标准盐酸滴定待测氢氧化钠，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）

A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定

，

。

B、振荡时碱液飞溅出来

，。

C、读取标准酸时先仰视后平视

，

。D、读取标准酸时先平视后仰视

，

。E、

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