第三章第一课金属的化学性质(第一课时)

第三章第一节金属的化学性质第一课时钠的性质【重点难点】【学习目标】1.通过对金属的性质和金属原子结构的复习，掌握金属钠的性质2.通过探究实验培养学生观察能力，掌握研究物质的一般方法

钠和氧气的反应；钠与水反应；1、金属有哪些共同的物理性质？不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。3、金属有哪些共同的化学性质？金属可以与非金属O2反应、与水、酸、某些盐溶液反应。2、请写出下列反应的化学方程式：

点燃2Mg+O2=2MgO2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

+11281NaMgAl+12282+13283+1128Na++1228Mg2++1328Al3+4、请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：金属的原子结构特点决定了金属原子容易失电子，表现还原性，在化学反应中还原剂，化合价升高，被氧化。原子结构与化学性质有什么联系?一、钠：物类质别属于金属化合价生成NaO、NaOH、NaCl、Na2CO3等可以与非金属（O2）反应、与水、酸、某些盐溶液反应。预测化学性质1、钠与非金属的反应1）、钠与氧气的反应

①金属钠保存在哪里？为什么要这样保存？②用什么工具可以取用、切割金属钠？③钠刚被切开后切面什么颜色？④在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？实验·探究一一、钠的化学性质：实验3-1观察新切割的钠的表面光泽和颜色的变化①金属钠保存在哪里？为什么要这样保存？②用什么工具可以取用、切割金属钠？③钠刚被切开后切面什么颜色？④在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？思考？在常温下，切割金属钠后，看到的现象是什么？分析现象：银白色金属光泽，很快变暗化学方程式：4Na+O2=2Na2O（氧化钠，白色固体）得到结论：金属钠在常温下，被空气中的氧气氧化金属钠放置于空气中，最终会变成什么物质？银白色金属钠（Na）

O2

①表面变暗（Na2O）H2O

②白色固体（NaOH）H2O

③表面变成溶液（NaOH潮解）CO2

④白色块状物质（Na2CO3•10H2O）

风化

⑤白色粉末状物质（Na2CO3）思考？将钠在坩埚中加热，观察现象：①钠的形状是否有变化？②火焰是什么颜色？③生成物是什么颜色？实验·探究二实验3-2钠在空气中加热将钠在坩埚中加热，观察现象：①钠的形状是否有变化？②火焰是什么颜色？③生成物是什么颜色？思考？现象：钠受热融化成闪亮小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。化学方程式：2Na+O2=Na2O2淡黄色固体结论：钠熔点很低，化学性质很活泼，加热条件下能与氧气反应。1、钠与非金属的反应4Na+O2=2Na2O白色固体2Na+O2=Na2O2淡黄色固体2Na+S＝Na2S

点燃2Na+Cl2

＝2NaCl（研磨易爆炸）（产生大量白烟）-2-1反应条件不同，现象不同，产物不同实验·探究三钠与水反应①钠为什么会浮在水面上?②钠为什么会熔化成一个小球?③小球为什么会在水面上游动?④小球为什么会嘶嘶发出响声?⑤滴入酚酞后溶液为什么会变色?思考？钠与水反应:在烧杯中加水，滴入几滴酚酞，然后把一小块绿豆大的钠放入水中实验·探究三现象解释钠的密度比水小反应是放热的，且钠熔点较低产生气体，推动小球四处游动生成碱性物质红：反应后的溶液变成红色浮：钠浮在水面上熔：钠熔化成光亮小球游：在水面上四处游动响：发出“嘶嘶”的响声反应剧烈，生成的气体、小球与水相互撞击而发出声音2、钠与水的反应思考？Na+H2ONaOH+从现象分析溶液变红——四处游动——从元素守恒分析碱性物质中含有的阳离子由

变价得到，因此碱性物质是

。

NaOH从化合价变化分析0钠+1+10H2↑还原剂氧化剂有碱性物质生成有气体物质生成222氧化产物还原产物2Na+2H2O＝2Na++2OH-

+H2↑结论：在常温下，钠与水剧烈反应生成碱和气体，并放出大量的热，钠的熔点低，密度比水小化学方程式：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑1.雨水遇到金属钠为什么会爆炸？↙产生大量的氢气↘放出大量的热?学以致用：如果金属钠燃烧，应该如何灭火呢？2.水为什么会点灯呢？↘引燃思考？思考？金属钠与酸的反应金属钠投到CuSO4溶液中会有什么现象？现象：浮、游、熔、响、蓝色沉淀反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应：2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑结论：钠与盐溶液反应，先与水反应，再与盐反应。4、金属钠与CuSO4溶液反应3、钠与酸的反应（更剧烈）2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑二、钠的物理性质：三、钠的存在和保存：钠保存在煤油中银白色金属，质软，熔点低，是电、热的良导体，密度比水小，比煤油大。钠的性质非常活泼，在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极其丰富，主要以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠形式存在。四、钠的用途：制取钠的化合物，核反应堆的导热剂，冶炼金属，作电源（钠灯）等。研究物质的一般方法物质性质预测实验探究分析现象得出结论物质类别化合价1.金属钠是_______色固体，质地____，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）____________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是___________________，生成物的颜色：______色。银白软淡黄2.下列性质中,不属于大多数金属通性的是(

)A.有金属光泽 B.有延展性C.有良好的导电性和导热性 D.有很高的熔点和硬度3.下列元素在自然界中能以游离态存在的是(

)A.Na B.Mg C.Al D.AuDD4.保存金属钠时，应放在（）A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中5.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤BC6、以下说法错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈7、有关金属钠的叙述不正确的是（）

A．钠的密度比煤油大，保存在煤油中B．金属钠质软，可以用小刀切割

C．钠具有导电性、导热性和延展性D．Na在氧气中燃烧生成氧化钠8、将钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是()A浮在水面上B熔成光亮的小球C迅速游动D．溶液呈红色CDD9、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为________________________________________________________。（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是________________________。（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为____________________________________。（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为__________________________________，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是________________________。（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试