第三节化学平衡第4课时平衡移动图像

第三节化学平衡第四课时温故知新1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)

Z(g)温故知新V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高温度，t3:使用催化剂，t4:减小压强2.一密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3

△H<0,下图

是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列

问题：（1）处于平衡状态的时间段是（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6温故知新程度不同v正≠v逆使用催化剂对反应前后气体体积不变的反应改变压强改变浓度改变压强改变温度平衡不移动平衡移动改变条件速率不变：速率改变如容积不变时充入稀有气体程度相同v正=v逆勒夏特列原理（平衡向减弱这种改变的方向移动）方法指导1.图像问题解题步骤

(1)看懂图像：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图像中有关量的多少。

(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。2.原则

(1)“先拐先平”原则:在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。如：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)方法指导(2)“定一议二”原则：在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。X(s)+2Y(g)

nZ(g)常见类型：n—t图,c—t图,ｖ—t图（t表示时间）。

一、速率图像题解题策略“三看图像”

1.看清坐标含义。

2.看起点和终点：在n—t图和c—t图中，据曲线的起点和终点的相对大小确定反应物和生成物,再从c或n的变化值确定方程式的计量系数。3.看图像的变化趋势：在v—t图中，当只改变一个条件时，一看图像是连续还是突变的，二看图“渐变”与“突变”。典例精析例1.反应A(g)+B(g)

C(g)在密闭容器中进行。若存在三种情况：①200℃，无催化剂；②500℃无催化剂；③500℃有催化剂；情况①是曲线

，情况②是曲线，情况③是曲线。abc思考:通过观察图象的平台高低,可以得到什么结论?结论:1.正反应是吸热反应。2.催化剂只改变反应速率,不影响平衡的移动b例2：合成氨反应：N2+3H22NH3

△H<0。图中t1到

t4时刻表示反应平衡后，只改变某一条件（其他条件不变）

时化学反应速率与时间的变化曲线。请指出t1到t4时刻分别

改变什么条件？

典例精析vt1v正t2t3t4v逆v逆v逆v正v逆=tv正v正增大N2或H2的浓度增大压强

降低温度加催化剂

二、化学平衡移动图形题平衡移动图像包括：C—t，转化率a—t，a%—t，a—P—T，a%—P—T等曲线。

解题策略3.分析图像“定一议二”原则：即温度一定时，讨论压强与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断方程式中左右气体系数的大小或某物质的状态；压强一定时，讨论温度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或吸热反应。

1.“三看”：一看坐标含义，二看特殊点（起点、拐点、终点），三看变化趋势。

2.先拐先平原则判断温度和压强的大小:在转化率(或百分含量)与时间的图像中,先出现拐点,先平衡,代表的温度或压强大。

典例精析例3、现有可逆反应：A(g)+2B(g)nC(g)在相同温度，不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图所示，其中结论正确的是（）A.p1>p2,n>3B.p1<p2,n>3C.p1<p2,n<3D.p1>p2,n=3

A的转

化

率时间p1p2BαAT1.01×1023Pa2.02×1023Pa3.03×1023Pa<>典例精析例4.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度压强的关系如图所示。则在下列空格处填写“>”、“<”或“=”。(1)a+b___c+d；(2)△H___0。

例5、在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)

R(g)＋2L(?)，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是()A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是气体D.正反应放热，L是固体或液体C典例精析T1、P1R%时间0T2、P1T1、P2

例6、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列正确的是（）

A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P,△H>0

B.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＜P,△H>0

C.T2＞T1,P2＞P1,m＋n＜P,△H>0

D.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＞P,△H<0tB%T2P2T1P2T1P1B典例精析典例精析B例7、图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)2R(g)

△H＞0，y轴表示的是(

)

A.平衡时，混合气中R的百分含量

B.平衡时，混合气中G的百分含量

C.G的转化率

D.L的转化率典例精析CDx.PVB%Oy.例8、可逆反应：mA(S)+nB(g)pC(g)

△H＜0

在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数(VB%)

与压强关系如图所示。下列叙述正确的是（）A.m+n<pB.n>pC.n<pD.x点时:V(正)>V(逆)变式练习1下列反应符合下图T-v变化曲线的是()A．4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＜0B．N2O3(g)

NO2(g)＋NO(g)

ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l)

2HNO3(aq)＋NO(g)

ΔH＜0D．2CO(g)

CO2(g)＋C(s)

ΔH＜0V(正)V(逆)VTB

变式练习2ABCDVtV正V逆VtV逆V正VtV逆V正VtV正V逆反应A(g)+B(g)C(g)

△H<0已达平衡,升高温

度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,

则速率对时间的曲线为（）C变式练习3C%t0T2P2T1P2T1P1P2>P1T2<T1m+n>p△H<0

对于mA(g)+nB(g)pC(g)△H有如图所示的变化，则：①p1与p2的关系是

；②m+n与p的关系是

；③T1与T2的关系是

；

④△H与0的关系是

。能力提升1可逆反应mA(s)+nB(g)

pC(g)△H<0，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是()A、m+n＜pB、n＞pC、x点的状态是v正＞v逆

D、x点比y点的反应速度慢B%P0XYC

D能力提升2在某一容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）

xC（g）

△H<0符合下列图象（I）所表示的关系。由此推断对图象（II）的正确说法是（

）A.P3>P4,Y轴表示A的转化率B.P3>P4,Y轴表示B的百分含量C.P3>P4,Y轴表示混合气体密度D.P3>P4,Y轴表示混合气体平均相对分子质量C%t0T2P2T1P2T1P1T0p4p3AD

高考回放t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(09全国卷Ⅱ)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应

生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。⑴根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：0.20.40.60.81.01.2051015n(mol)t(min)XYZ(4)平衡时反应物X的转化率.t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(09全国卷Ⅱ)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应

生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。(2)体系中发生反应的化学方程式.(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率.高考回放X(g)+2Y(g)

2Z(g)(09全国卷Ⅱ)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应

生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的