第3节 化学反应方程式第一课时

第3节化学反应方程式第一课时讨论：木头燃烧后变成了灰，蜡烛燃烧后留下的蜡油很少，于是有人认为：物质燃烧后的质量变少，一部分物质消失了。是这样的吗？一、质量守恒定律１、活动实验名称是否发生了化学反应天平两边是否平衡白磷燃烧前后质量的测定氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定是平衡平衡是

在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和——这个规律叫做“质量守恒定律”。三、质量守恒定律（P48）思考：

1.2氢气和8克氧气反应,反应结束后还剩1克氢气未反应，则生成水多少？有1克氢气参与反应，所以生成了9克水2.1克的冰融化成1克水，是不是遵循质量守恒定律？质量守恒定律对化学反应有意义，对物理变化无意义。一切化学反应都遵循质量守恒定律。质量守恒定律只是适用于质量守恒，而不是体积或分子数守恒。想一想想一想

为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？铝原子铝原子氧原子氧原子原子总数原子总数4646化学反应前后，原子的种类和数目都_____,所以原子的质量_____，化学反应前后各物质的总质量必然______．不变不变相等２、质量守恒的原因？反应分子中的原子进行重新的排列和组合，在这个过程中：原子的种类数目质量都不变！物质的总质量不变从微观看，化学变化的实质是讨论：在化学反应前后，下列选项中：一定会改变的有_________________；一定不会变的有_________________；可能会改变的有_________________。A.物质种类B.物质总质量C.分子种类D.分子数目E.原子种类F.原子数目G.元素种类H.原子质量A.B.C.D.E.F.G.H.

1、木炭烧成的灰比原来的质量变小了，为什么？（提示：木炭燃烧后的产物主要是二氧化碳气体）

木炭燃烧后生成的二氧化碳扩散到空气中去了，所以留下的灰质量变小了。３、质量守恒定律的应用（1）、解释一些现象３、质量守恒定律的应用（2）、推测一些物质的组成

蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出蜡烛中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?一定有的元素：碳元素、氢元素可能有的元素：氧元素３、质量守恒定律的应用（３）进行有关的计算将24.5克高锰酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9克，则产生气体____克。9.6观察下列反应：从质量守恒定律角度说说你能得到的信息。写一写文字表达式：碳+氧气点燃二氧化碳试一试用化学式表达：C+O2点燃CO2化学方程式：用化学式来表示化学反应的方程式。二、化学反应方程式碳+氧气——二氧化碳点燃C+O2===CO2点燃读法：碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳。１、化学反应方程式的书写原则：以客观事实为依据遵守质量守恒定律书写步骤根据反应事实，左边写反应物，右边写生成物，不同物质用“+”相连，反应物与生成物中间连一短线。以白磷燃烧为例P+O2P2O5配平化学方程式根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变。P+O2P2O5注明反应条件点燃标注生成物状态表示生成气态生成物表示生成沉淀，即固态生成物若反应物中也有气态物质，则不标点燃加热（△）高温通电

催化剂（名称）254如果反应中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体而生成物中有固体的，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。注意！2H2O通电2H2↑+O2↑CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O练习：写出下列反应的化学方程式碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳2.水电解，生成氢气和氧气3.细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁4.过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解制取氧气的化学反应方程式在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷。

在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧分子反应，生成2个五氧化二磷分子。宏观上：微观上：2、化学反应方程式的读法例：

点燃4P2P2O5++5O2练习１、指出下列化学方程式的错误

点燃1.P2＋O5

P2O5

点燃2.Fe＋O2Fe3O4

点燃3.C＋O2↑CO2

燃烧4.S＋O2SO2↑

练习2：配平下列化学方程式H2+O2——H2ONa

+Cl2——NaCl3.Fe2O3+HCl——FeCl3+H2O点燃点燃例题1：写出磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学反应方程式.

点燃4P2P2O5++5O2例题2：写出二氧化碳通入澄清石灰水[化学式Ca(OH)2]生成碳酸钙[CaCO3]白色沉淀和水的化学反应方程式.

CO2CaCO3↓++Ca(OH)2++H2O练1、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10g水受热变成10g水蒸气B.木头燃烧后化为灰烬，质量减小C.铁生锈后变成铁锈，质量增加D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变

B、C2.火箭推进器中盛有液态肼(X)和双氧水(H2O2)，当它们混合反应时，放出大量的热，化学方程式为：