第2节 水的电离和溶液的酸碱性(第7课时)

第5课时酸碱中和滴定2[问题的提出]

上节课学习的酸碱中和滴定的概念、原理和仪器，要准确地测定待测液的浓度，除精确量取液体的体积外，还要合理地选择指示剂，准确地确定滴定终点。第2节水的电离和溶液的酸碱性例1、要用0.1mol/L的盐酸去测某未知浓度的NaOH溶液的浓度，应该如何操作？（1）用碱式滴定管取20mL的NaOH溶液，放入锥形瓶中；（2）往锥形瓶中滴入2—3滴酚酞溶液（3）用酸式滴定管取0.1mol/L的盐酸溶液，调节好起始读数，记录起始读数V1mL（4）往NaOH溶液中逐滴加入盐酸，边滴边摇动锥形瓶，直到瓶中溶液由浅红色变为无色，半分钟颜色不还原，即达到滴定终点，记下滴定管中终点读数V2mL。（5）重复实验2-3次,应用公式计算NaOH

的浓度。（5）实验步骤：1）滴定前的准备：

水洗两管和一瓶；实验液润洗两管；量取定体积待测液；待测液加指示剂；量取标准液记始

数.

2）滴定中：

左手管右手瓶，眼睛注视反应液；最后一滴突变色，半分钟后不还原，即可判断是终点。重复滴定2-3次，取平均值的浓度为了便于观察颜色变化，可在锥形瓶下放一张白纸。3）终点确定的方法：

滴入最后一滴标准液，待测液发生颜色改变，且30秒内不还原成原来的颜色。滴定次数NaOH溶液的体积mL0.1000mol/L

HCl溶液的体积mLNaOH溶液的浓度平均值V1V2ΔVV1V2ΔV10.4520.350.0220.1521.222.050.8021.7030.8521.31.5022.300.10120.10020.10170.101019.920.4520.1320.920.8处理原则:当每组实验的测定的浓度相差不大时,才可以用于取平均值,计算结果.否则,就只能舍弃.20.854）数据处理思考1：酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，它们的变色点并不是PH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？（6）指示剂的选择：例1：在0.1000mol/L的盐酸20.00mL中逐滴滴入0.1000mol/L氢氧化钠溶液40.00mL。计算下列各段溶液的pH值（设一滴为0.04mL）。

①未加入②加入20mL③完全中和前半滴④完全中和后半滴⑤加入40mL解：经计算结果为：①pH=1②pH=7③pH=

4.3

④pH=

9.7⑤pH=12.523

结论：1、在滴定终点前后1滴内，溶液的PH值发生4.3—9.7的突变。2、变色点有一点落在溶液PH值的突变范围内的指示剂就可以选择。3、按PH值突变范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。少半滴，少了0.02mL,相对于20mL,差0.01％.

010203040V(NaOH)mL

12108642PH颜色突变范围9.71）中和滴定曲线4.3酚酞甲基橙强酸滴定强碱强碱滴定强酸——可选甲基橙或酚酞——可选酚酞，一般不选甲基橙2）指示剂的选择方法:石蕊试液——不宜选用。误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标

V待滴定过程中的错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差,从而使C待发生偏差。但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。（7）、滴定误差分析中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：①洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。

1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；

偏高无影响例3、用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？

3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；

偏高4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；

5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；

6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；

7）滴定终点时，滴定管仰视读数；

偏高偏高偏低偏低

8）滴定终点时，滴定管俯视读数；

9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；

10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；

11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；

偏低偏低偏低偏低【课堂练习】1、常温下酸和碱恰好完全中和时，溶液的pH是（）

A、等于7B、大于7C、小于7D、无法确定2、实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～80酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol·L－1

NaOH

溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂DD3、在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0223mol/L的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）矿石中含铁的质量分数

。（2）KMnO4溶液应装在

式滴定管里，原因是

。（3）如果矿石是用盐酸溶解制得的Fe2+溶液里含有Cl-，则测定结果矿石中含铁量

（填偏高、偏低、无影响），原因是

。（4）用KMnO4滴定Fe2+时，

（填“需要”或“不需要”）选择指示剂，滴定终点的现象是

。50.83％酸KMnO4会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管偏高Cl-也可被K