2021-2022学年湖南省衡阳市耒阳市洲陂中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省衡阳市耒阳市洲陂中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不能用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应，或者表示可溶性碳酸盐浴可溶性强酸的酸式盐反应生成易溶性的盐和二氧化碳、水的反应．【解答】解：A、B、D都是可溶性碳酸盐强酸反应生成易溶性盐和二氧化碳和水的反应可以用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正确；B中碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B错误；故选：B．2.下列反应中氯元素全部被还原的是A．MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

B．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O[来源:学科网ZXXK]C．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

D．Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O参考答案：C略3.元素的化学性质主要取决于下列的

（）

A．最外层电子数

B．核外电子数

C．质子数

D．中子数参考答案：A略4.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A、原子半径：A＜B＜C＜D

B、非金属性：A＞CC、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C

D、单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：BC略5.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是A．N2

B．Cl2

C．SO2

D．NO2参考答案：A略6.下列变化过程中，需吸收能量的是(

)A.H+H→H2 B.H+Cl→HClC.I2→I+I D.C+O2→CO2参考答案：C【详解】A.H+H→H2，形成H-H共价键，应该放出能量，故A错误；

B.H+Cl→HCl，形成H-Cl共价键，应该放出能量，故B错误；C.I2→I+I，I-I键断裂，应该吸收能量，故C正确；D.C+O2→CO，燃烧均为放热反应，故D错误；答案：C7.下列装置或操作能达到实验目的的是A.排水集气法收集NOB.用滴瓶长期保存NaOH溶液C.实验室制取乙酸乙酯D.石油的分馏参考答案：D略8.使用30mL的试管加热液体时，取用的液体的量一般不要超过(

)A．5mL

B．10mL

C．15mL

D．20mL参考答案：B9.向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（）A．NaCl

NaBr

NaI B．NaCl

NaBrC．NaCl

NaI D．NaCl参考答案：C【考点】氯气的化学性质．【分析】在Br﹣、I﹣中，还原性由弱到强为Br﹣＜I﹣，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯气发生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，结合Br2和I2的性质分析．【解答】解：在Br﹣、I﹣中，还原性由弱到强为Br﹣＜I﹣，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯气发生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，溴易挥发，碘易升华，A．当氯气少量时，只发生部分2NaI+Cl2=2NaCl+I2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是氯化钠和溴化钠、碘化钠，故A不选；B．当氯气少量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2，部分2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是氯化钠和溴化钠，故B不选；C．当加入氯气，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体是中不可能是氯化钠和碘化钠，故C选；D．当氯气过量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加热过程中，溴挥发，碘升华，所以剩余固体是氯化钠，故D不选．故选C．10.下列叙述正确的是(

)A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均约为22.4L参考答案：C11.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应

B.氧化铁与铝反应C.钠与乙醇反应

D.Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应参考答案：A分析：A项，灼热的炭与CO2的反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝的反应是氧化还原反应，是放热反应；C项，Na与乙醇的反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，是吸热反应。详解：A项，灼热的炭与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应前后元素的化合价有升降，该反应是氧化还原反应，铝热反应是放热反应；C项，Na与乙醇反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应的化学方程式为Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反应前后元素的化合价没有改变，该反应不是氧化还原反应，是吸热反应；符合题意的是A项，答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应、放热反应和吸热反应的判断。根据反应前后元素的化合价是否有升降判断是否氧化还原反应。熟记典型的放热反应和吸热反应，活泼金属与水（或酸）的置换反应、大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等为放热反应；大多数分解反应、C与H2O（g）的反应、C与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应等为吸热反应。12.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(

)。

A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数

B、2g氢气所含氢原子数目为NA

C、标况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA

D、1L1mo1·L-1

NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA参考答案：B略13.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶。现代科学证明，用银器盛放牛奶，确有其科学道理，因为

A·溶入极微量的银离子，可以杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质B·用银器盛放牛奶，可以补充人体所需的银元素C·银易导热，牛奶凉得快

D·银的化学性质稳定，坚固耐用参考答案：AD14.下列物质中氧原子数目与4.8gO2中氧原子数一定相等的是A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．16gSO3

D．9.6gH2SO4参考答案：B15.无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B无色孔雀石绿属于烃

C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应

D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）（4分）试设计一个原电池，使之发生的总反应方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，画出简易装置图（要求标出正负极材料名称和电解质溶液），写出正、负极电极反应式。（2）（6分）现有如下材料和试剂：锌片、镁片、铁片、铝片、铜片、若干导线、电流计，稀硫酸、浓硝酸、稀盐酸、浓盐酸、硫酸铜溶液。要求：设计一个原电池，铜做负极。则该原电池的正极材料可以选用以上所给的哪种金属

；电解质溶液可选用

；电池的总化学反应方程式

。参考答案：（1）(4分)负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：Cu2++2e-=Cu(2)(6分)铁片或铝片

浓硝酸

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______（填写编号）①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________mol。（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的__________倍。参考答案：(1)②

(2)0.2

(3)2.63解析：（1）在反应2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则表现酸的酸性，答案为②；（2）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol；（3）设质量都是71g，氯气是1mol，得到的电子的物质的量是2mol，ClO2得到的电子的物质的量为71g/67.5g/mol×5＝5.26mol，则ClO2消毒的效率是Cl2的5.26÷2＝2.63倍。点睛：本题以氯气的制法来考查氧化还原反应，注意把握氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，尤其是同一种元素之间发生氧化还原反应，由于氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，因此该题中二氧化氯是还原产物，氯气是氧化产物，氯化钾中的氯原子来自于氯化氢中。18.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：

（1）x=__________

（2）正反应是放热反应，则升高温度，正反应速率

，逆反应速率

。（填升高、降低或不变）

（3）B的转化率为_________。

（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填字母）

A.混合气体的密度不变

B.容器中的压强不再变化

C.生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍

D.单位时间内生成3molA，同时生成1molB参考答案：略19.（17分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是_________

。（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

①P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3