课件-原子核外电子排布的周期性

第二单元元素性质的递变规律原子核外电子排布的周期性授课人：林继阳1．进一步理解元素周期律及其实质。2．了解位、构、性之间的关系。3、理解元素周期表的分区及各区元素特点。4．感受元素周期律与周期表在化学学习、科学

研究和生产实践中的重要作用与价值。【学习目标】1、什么是元素周期律？元素周期律是指元素性质随原子序数递增呈现周期性的变化。【复习回顾】元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。2、元素周期律的实质是什么？原子结构元素性质元素在表中位置3、元素周期表中位、构、性三者关系如何？决定反映决定反映反映决定（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性：从左到右原子半径逐渐

，失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

，元素的金属性逐渐

，非金属性逐渐

，对应氢化物的稳定性逐渐

；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐

；碱性逐渐

；减小减弱增强减弱减弱增强增强增强（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性：同一主族，从上到下：原子半径逐渐

，失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

，金属性逐渐

，非金属性逐渐

；对应氢化物的稳定性逐渐

；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐

；碱性逐渐

；

增大增强增强增强减弱减弱减弱减弱主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外价电子排布最高正价最低负价化合价变化规律金属性和非金属性变化原子半径的变化规律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1金属性减弱非金属性增强同周期从左到右半径逐渐减小【小结】【练一练】具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（）A.原子序数关系：C>B>AB.微粒半径关系：Bn->An+C.C微粒是稀有气体元素的原子.D.原子半径关系是：A<B<CBC【交流与讨论1】（1）同一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？（2）同一主族元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？新课讲授：周期元素种类外围电子排布最多可容纳的外围电子数ⅠA族0族121s11s222345683s13s23p6184s14s24p6185s15s25p6326s16s26p682s12s22p688888课本表2-51-6周期元素的外围电子排布

1、随着原子序数的递增，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化。同周期中（除第1周期外），每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。【结论】

2、同一主族元素的原子外围电子排布相同，不同的只是电子层数。ⅠA－ⅡAⅢＡ－ⅦＡ和０族

ⅠＢ－ⅡＢ

ⅢB－Ⅷ (过渡元素)元素原子的外围电子排布有何特点？【交流与讨论2】原子序数21222324252627282930符号外围电子排布第四周期过渡元素核外电子排布ScTiVCrMnFeCoNiCuZn3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－25d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－25d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－25d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－25d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－25d106s1－26S26p1－56S26p6按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什么？s区、d区、ds区、p区分别对应那些族？【想一想】依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。最后1个电子填充在

轨道上，价电子的构型是

或

，位于周期表的

侧，包括

和

族，除氢外都是

，容易失去电子形成

或

价离子。s区元素nsns1ns2左ⅠAⅡA活泼金属+1+2最后1个电子填充在

轨道上，价电子构型是

，位于周期表

侧，包括

族元素。包括除氢外所有的非金属元素和部分金属元素。p区元素npns2np1～6右ⅢA～ⅦA、零族s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在

，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的

。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。最外层族序数最后1个电子填充在

轨道上，它们的价层电子构型是

，位于长周期的中部。包括

族元素这些元素都是

，常有可变化合价，为过渡元素。d区元素(n－1)d1～9ns2(n－1)d金属ⅢB～Ⅷ价层电子构型是

，即次外层d轨道是

的，最外层轨道上有

个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括

族，处于周期表d区和p区之间。它们都是

，也属过渡元素。ds区元素(n－1)d10ns1～2全充满ⅠB和ⅡB金属1-2最后1个电子填充在f轨道上，它包括镧系和锕系元素，也称为过渡金属。（分别是14种和13种元素）。f区元素包括元素价电子排布元素分类s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns2(n－1)d10ns1～2各区元素特点：活泼金属大多为非金属过渡元素过渡元素小结过渡元素

2、主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数

副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数=价电子数【规律总结】1、周期数=电子层数ⅠB、ⅡB族序数=原子的最外层电子数【思考】为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？

s区（除氢）、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。CD反馈练习1、按电子的排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的【】

A.Fe

B.Mg

C.P

D.La2、某元素原子价电子构型3d54s2，其应在【】

A.第四周期ⅡA族

B.第四周期ⅡB族

C.第四周期ⅦA族

D.第四周期ⅦB族3.已知一元素的价层电子结构为3d64s2，试确定其在周期表中的位置。第四周期，Ⅷ族。4.试确定32号元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族5.判断处于第三周期，ⅣA族元素的电子排布式、原子序数。[Ne]3s23p2，第14号元素6、已知:某元素的原子序数为25