苏教版图像及等效平衡

图像及等效平衡1一、几种平衡图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H⑴转化率－时间

对于反应△H<0m+n>p+q2mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+n<p+qm+n=p+q3⑵含量－时间图mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H△H>0△H>04mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+n>p+qm+n>p+q5⑶转化率－温度－压强图

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+n>p+q△H<0m+n<p+q△H>06⑷含量－温度－压强图mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+n>p+q△H>0m+n<p+q△H>071、如图曲线是在其他条件一定时，反应：2NO2

N2O4；

△H

<O中，NO2最大转化率与温度的关系曲线。图上标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达到平衡状态且ひ(正)>ひ(逆)的点是（）(A)A或E(B)C(C)B(D)DB82、下图表示可逆反应：A(g)+B(g)C(g)，当增大压强时，平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（）。B9

3.

已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)△H<0下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）增大B的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积加入催化剂143212312343

A.B.C.D.D%ab时间tD10B

4.

对于达到平衡的可逆反应:X+YW+Z增大压强则反应速率的变化图象如右下图所示。据此分析X、Y、W、Z的聚集状态是（）A.Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体B.Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体C.X、Y、Z均为非气体，W为气体D.X、Y均为气体，Z、W皆为非气体vV（正）V（正）V（逆）V（逆）时间

t115.已知某可逆反应：mA(气）+nB（气）pC（气）△H在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p和反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是（）A.T1T2p1p2m+np△H<0B.C.D.T1T2p1p2m+np△H>0T1T2p1p2m+np△H>0T1T2p1p2m+np△H<0

0t1t2t3tB%T1P2T2P2T2P1C12浓度/mol·L-1时间/s0.001.002.001.580.21浓度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间/sHIH2或I2从正反应开始从逆反应开始1molH2＋1molI22molHI相当于在425℃时，在1L密闭容器中进行反应：H2+I2

2HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？

13在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。一、等效平衡的概念（1）一定条件下：通常可以是①同T同V，②同T同P（3）平衡混合物各组分的百分含量对应相同，指物质的量分数或体积分数或质量分数相同但各组分的物质的量、浓度可能不同。（2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还是分成几次，）只要起始浓度相当，就达到等效平衡状态。14二、等效平衡的分类1、完全等同——相同组分的百分含量、物质的量、物质的量浓度都相同（等量等效）2、比例相同——相同组分的百分含量相同，但物质的量、物质的量浓度不一定相等（等比等效）15等效平衡建成条件探究（1）

ABCD平衡时D的体积分数

起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(b>a)在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。2mol1mol002mol1mol0016恒温恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态4molSO2

2molO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2O2SO3平衡状态?171、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数不同的可逆反应，等效平衡的判断方法是:

使用极限转化的方法将各种起始量转换成用同一侧物质表示的物质的量，然后观察有关物质的物质的量是否相等。三、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：等效平衡特征：各组分百分含量、n、c均相同18练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是______A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B3molC+1molD3molC+1molD3molC+0.5molD6molC+2molD19练习2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，则Z=

。[2]若X=0.75，Y=

，Z=

。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是

。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=320H2(g)+I2(g)2HI(g)

在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD转化法等效平衡建成条件探究（2）211molH21molI2开始恒温恒容H2a%I2b%HI

c%平衡状态2molH2

2molI2

H2(g)+I2(g)

2HI(g)

1molH2

1molI2

1molH2

1molI2

H2a%I2b%HI

c%平衡状态H2a%I2b%HI

c%平衡状态H2a%I2b%HI

c%平衡状态?222、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:

各组分百分量相同，n、c同比例变化

三、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：使用极限转化的方法将各种起始量转换成用同一侧物质表示的物质的量，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。等效平衡特征：23练习3：对于H2+I2（g）2HI，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有

。编号H2I2HI1起始物质的量1402起始物质的量01.513起始物质的量1124起始物质的量0.10.11.85起始物质的量00a1、23、4、5a/2a/200.52022011024练习4、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD25练习5：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L

。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是___________A、0.3molC+0.1molD

B、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD

C、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB

2molA+1molB2molA+2molB0.2molA+0.1molBABD26在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中发生反应2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒压下等效平衡建成的条件。

ABCD平衡时D的体积分数

起始充入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(a≠b)等效平衡建成条件探究（3）2mol1mol00274molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2开始恒温恒压SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%28与可逆反应气态物质的化学计量数无关,使用极限转化的方法将各种起始量转换成用同一侧物质表示的物质的量，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。3、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是:

各组分百分量、c相同，n同比例变化

三、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：等效平衡特征：29条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)恒温恒容(△n(g)=0)恒温恒压等效平衡总规律投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同

投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分含量相同，

n、c同比例变化

投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分含量、c相同，

n同比例变化30练习2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，则Z

。[2]若X=0.75,则Y

，Z

。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是

。>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥031练习6、在一个1L的密闭容器中，加2molA

1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是_____A、