《化学反应速率》设计6

《化学反应速率》教学设计教师活动备注【引入】2010年浙江卷高考理综化学试题，第26题化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，我们掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。[教学目的]1.使学生了解化学反应速率的概念及表示方法；2.掌握化学反应速率的计算及化学反应速率的影响因素；3.明确研究化学反应速率的意义。[教学重点]1．化学反应速率的涵义及简单计算2．化学反应速率的影响因素【考纲要求】1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。2．理解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂等)对化学反应速率的影响。展示2010年浙江卷中反应速率及平衡所占的分值，讲解化学反应速率在整个学习化学平衡中的作用来引入本节课的内容。PPT显示考纲要求，使学生知道本节课所要达到的目标【板书】一、化学反应速率【投影】化学反应速率的定义、表达式、单位、意义【例１】下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或生成物浓度的增大B．化学反应速率为0．8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0．8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【例２】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．B．C.D．老师总结化学反应速率的两种计算方法：定义法与比例关系式法。学生回忆化学反应速率的概念。学生概括反应速率的有关注意点学生计算，分析得出速率之比等于化学计量数之比。在解题中总结解题方法，提高学生的解题能力。思考：A、B、C、D若分别是该反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)按不同情况下的反应速率，则哪一种情况下速率最快？A.B.C.D.总结提示：在解决有关反应速率快慢问题时，应注意两个统一：统一物质、统一单位【投影】两道例题，从反应速率的讲解过渡到影响化学反应速率的因素。1.把下列金属分别投入L盐酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（）AFeBAlCMgDCu2.实验室用铁与盐酸制取氢气时，采用哪些方法，可以增大铁与盐酸反应速率？【板书】二、影响化学反应速率的因素【投影】例3，已知例3已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是__________的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______________。【师】既然如此为什么速率后来又随着时间的变化变小了呢？例4.(08全国Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g).△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()课堂习题：【2010福建,12】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4--8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A．µmol·L—1·min—1和µmol·L—1B．µmol·L—1·min—1和µmol·L—1C．µmol·L—1·min—1和µmol·L—1D．µmol·L—1·min—1和µmol·L—1(2010.全国)在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为C(A)=L、C(B)=L及C(C)=0,反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；（2）该反应进行到时的平均反应速度率：实验②：=________；实验③：=________。最后学生概括，教师总结本节课的内容。【课后作业】P71考点一【学生讨论】通过这两道题回忆化学反应速率的影响因素。学生思考，讨论，讲解，复习催化剂对反应速率的影响。培养学生在解题时